某工廠用硫酸處理氨氣尾氣，得到銨鹽（不同批次得到a、b、c三種不同的銨鹽）。稱取不同質(zhì)量的銨鹽，加入到固定量的NaOH溶液中并加熱，收集氨氣，得到如下生成氨氣的量與加入銨鹽的量關(guān)系圖：

下列判斷不正確的是：

A．  a對應(yīng)的銨鹽是（NH4）2SO4

B．  b對應(yīng)的銨鹽是（NH4）2SO4和NH4HSO4

C．  c對應(yīng)的銨鹽是NH4HSO4

D．  當(dāng)b和c銨鹽的質(zhì)量相同時(shí)，可得到相同量的氨氣


【知識點(diǎn)】物質(zhì)的性質(zhì) D4  D5

【答案解析】D解析：NH4+、H+與NaOH溶液反應(yīng)的先后順序是OH-首先是和NH4HSO4中的H+反應(yīng)，隨后有多余的OH-再和NH4+反應(yīng)放出氨氣，稱取不同質(zhì)量的銨鹽，加入到固定量的NaOH溶液中并加熱，收集氨氣，

A、如果銨鹽只有（NH4）2SO4，當(dāng)銨鹽相對于氫氧化鈉為少量時(shí)，隨著銨鹽的量的增加放出的氨氣量增加，當(dāng)銨鹽與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)放出的氨氣最多，當(dāng)銨鹽過量時(shí)，氨氣的量也不在增加，故A正確；C、如果銨鹽只有NH4HSO4，當(dāng)NH4HSO4的物質(zhì)的量是NaOH的1/2時(shí)放出的氨氣最多，如果NH4HSO4的物質(zhì)的量大于NaOH的1/2時(shí)放出的氨氣反而減少，當(dāng)NH4HSO4的物質(zhì)的量與NaOH的物質(zhì)的量相等時(shí)，只發(fā)生時(shí)H+與NaOH溶液反應(yīng)，不會(huì)放出的氨氣，故C正確；B、綜合AB可知B正確D錯(cuò)誤。

故答案選D

【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)的先后順序，解題的關(guān)鍵是NH4+、H+與NaOH溶液反應(yīng)的先后順序是OH-首先是和H+反應(yīng)，隨后有多的OH-再和NH4+反應(yīng)放出氨氣。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在200 mL某硫酸鹽溶液中,含有1.5NA個(gè)硫酸根離子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值),同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子。則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為　(　　)

A.1 mol·L-1                          B.2.5 mol·L-1

C.5 mol·L-1                          D.2 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于反應(yīng)A＋B—→C，如果溫度每升高10 ℃，反應(yīng)速率增加為原來的3倍。在10 ℃時(shí)，完成反應(yīng)的20%需要54 min；將溫度提高到40 ℃，完成反應(yīng)的20%需要的時(shí)間為(　　)

A．2 min                               B．3 min

C．6 min                               D．9 min

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在100mL混合液中，HNO3和H2SO4物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L和0.1mol/L，向該混合液中加入1.92gCu粉，加熱充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是（    ）

     A．0.15 mol/L        B． 0.45 mol/L     C．0.35 mol/L           D．0.225 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是   （       ）                                         

A．實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變 

B．實(shí)驗(yàn)II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去

C．實(shí)驗(yàn)III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色

D．實(shí)驗(yàn)IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是(　　)

A．用食醋除去水壺內(nèi)的水垢：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B．用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液：

2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

C．少量Cl2通入FeBr2溶液中：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2

D．過量NaHSO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中：

2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO===CaCO3↓

B．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：

NH＋HSO＋2OH－NH3↑＋SO＋2H2O

C．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2：IO＋5I－＋3H2O===3I2＋6OH－

D．AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法或表示方法正確的是(　　)

A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的能量多

B．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1可知，若將含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ

C．由C(石墨)===C(金剛石)　ΔH＝1.9 kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

D．在100 kPa時(shí)，1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則H2燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，將各為1 mol的CoCl3·6NH3(黃色)、CoCl3·5NH3(紫紅色)、CoCl3·4NH3(綠色)、CoCl3·4NH3(紫色)四種配合物溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即沉淀的氯化銀分別為3 mol、2 mol、1 mol、和1 mol。已知上述配合物中配離子的配位數(shù)均為6。

(1)請根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫出它們的化學(xué)式。

CoCl3·6NH3______________________，

CoCl3·5NH3____________________，

CoCl3·4NH3(綠色和紫色)____________。

(2)后兩種物質(zhì)組成相同而顏色不同的原因是它們互為同分異構(gòu)體，已知綠色的配合物內(nèi)界結(jié)構(gòu)對稱，請?jiān)谙聢D中用元素符號標(biāo)出氯原子的位置。

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