【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )

A．0.5mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的數(shù)目為1.5NA

B．7.1gCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C．5.6 g鐵與0.1 mol氯氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.2NA

D．在0.1mol藍(lán)礬晶體和1L 0.1moL·LAlCl3溶液中，金屬陽(yáng)離子總數(shù)均小于0.1NA

【答案】C

【解析】

試題分析：A．不能確定硫酸鐵溶液的體積，不能計(jì)算硫酸根的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B．7.1g是0.1mol，與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，B錯(cuò)誤；C．5.6g鐵是0.1mol，與0.1 mol氯氣充分反應(yīng)時(shí)氯氣不足，鐵過(guò)量，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，C正確；D．在0.1mol藍(lán)礬晶體含有0.1mol金屬陽(yáng)離子，由于鋁離子水解，因此1L 0.1moL·LAlCl3溶液中金屬陽(yáng)離子總數(shù)小于0.1NA，D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－

②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O，下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是（ ）

A. ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 B. BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－

C. Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－ D. BrO3－＞Cl2＞C1O3－＞IO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在酸性高錳酸鉀溶液中加入過(guò)氧化鈉粉末，溶液褪色，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+．下列判斷正確的（ ）

A．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑

B．O2是還原產(chǎn)物，Mn2+是氧化產(chǎn)物

C．通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生22.4 L O2時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol e﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤的氣化是高效、清潔的利用煤炭的重要途徑之一。

（1）焦炭與水蒸氣反應(yīng)是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法。已知：

① C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) ΔH = -393.5 kJ·mol-1

② CO(g) + O2 (g) = CO2 (g) ΔH = -283.0 kJ·mol-1

③ H2(g) + O2 (g) = H2O (g) ΔH = -241.8 kJ·mol-1

則碳與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是 ，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度的升高將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）CO可以與H2O(g)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表數(shù)據(jù)進(jìn)行投料，在800℃時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，K=1.0。

H2O

CO

CO2

H2

甲 n/ mol

0.10

0.30

0.10

0.50

乙 n/ mol

0.20

0.20

0

0

起始時(shí)，甲容器中反應(yīng)向 （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行；平衡時(shí)，乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率為 。

②右圖表示上述反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況。則t2時(shí)刻發(fā)生改變的所有可能的條件是 。

（3）以CO為燃料制作燃料電池，電池的正極入O2和CO2，負(fù)極通入CO，電解質(zhì)是熔融碳酸鈉，工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為 ，若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8g Al，則理論上需要氧氣的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高良姜素是姜科植物高良姜根中的提取物，它能使鼠傷寒沙門(mén)氏菌TA98和TA100發(fā)生誘變，具有抗病菌作用．下列關(guān)于高良姜素的敘述正確的是( )

A．高良姜素的分子式為C15H15O5

B．高良姜素分子中含有3個(gè)羥基、8個(gè)雙鍵

C．高良姜素能與碳酸鈉溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液等反應(yīng)

D．1mol高良姜素與足量的鈉反應(yīng)生成33.6LH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S﹣F鍵．已知：1mol S（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mol F﹣F、S﹣F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ．則S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反應(yīng)熱△H為（ ）

A．﹣1780kJ/mol B．﹣1220 kJ/mol C．﹣450 kJ/mol D．+430 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（ ）

A．d曲線代表溶液中Br﹣變化情況

B．原溶液中FeI2的物質(zhì)的量為2mol

C．原溶液中n（Fe2+）：n（Br﹣）=2：3

D．當(dāng)通入2mol Cl2時(shí)，溶液中離子反應(yīng)為：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)葡萄糖的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．葡萄糖的分子式是C6H12O6

B．葡萄糖屬于有機(jī)高分子化合物

C．葡萄糖是人體重要的能量來(lái)源

D．葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A．常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+) 將增大

B．常溫下, 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0

C．硫酸銅飽和溶液降低溫度時(shí)有晶體析出，可用熵判據(jù)來(lái)解釋

D．用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，一定能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)

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