【題目】下列表示物質(zhì)的化學(xué)式可以稱為分子式的是( )
A.SiO2
B.CO2
C.Cu
D.KOH
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三氧化二錳(Mn2O3)在現(xiàn)代工業(yè)上位用廣泛,在鋰離子電池的制備中有重要的作用。 用軟錳礦 (主要成分為MnO2)和硫錳礦(主要成分為MnS)制備高純度Mn2O3的工藝流程如圖所示。
(1) 反應(yīng)①中會生成一種非金屬單質(zhì),則該非金屬單質(zhì)是___________,該反應(yīng)的還原劑是__________。(填化學(xué)式)
(2) 操作X為蒸發(fā)濃縮、_____________、過濾、洗滌烘干。在洗滌操作中,常用酒精洗滌MnSO4 H2O晶體,主要目的是______________。
(3) Mn2O3與MnO2類似,加熱時也能與濃鹽酸反應(yīng)放出Cl2,該反應(yīng)的離子方程式為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)下列7種物質(zhì):
①白磷(P4) ②水晶 ③氯化銨 ④氫氧化鈣 ⑤氟化鈉 ⑥過氧化鈉 ⑦干冰
固態(tài)時都為晶體,其中既有范德華力,又有非極性鍵的晶體是 (填寫序號,下同),只存在離子鍵的是 ,熔化時只破壞共價鍵的是 。
(2)下圖是XeF4的結(jié)構(gòu)示意圖,據(jù)此判斷XeF4是 (填“極性”、“非極性”)分子。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】100℃時,將0.1 mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中,然后將燒瓶放入100℃ 的恒溫槽中,燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色:N2O4(g) 2NO2 (g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2 ;②NO2生成速率與NO2消耗速率相等;③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化;④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化;⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變;⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深;⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化;⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化。
A.②③⑥⑦ B.①④⑧ C.只有①④ D.只有⑦⑧
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【題目】2015年10月,我國著名藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾新型藥物青蒿素和雙氫靑蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎,成為首位獲得諾貝爾科學(xué)獎的華人女科學(xué)家,震驚世界,感動中國。青蒿素(C15H22O5)的結(jié)構(gòu)如圖甲所示。請回答下列問題:
(1)組成靑蒿素的三種元素電負性由大到小的順序是_________;在基態(tài)O原子中,核外存在________對自旋方向相反的電子。
(2)下列關(guān)于青蒿素的說法正確的是_______(填序號)。
a.青蒿素中既存在極性鍵又存在非極性鍵
b.在青蒿素分子中,所有碳原子均處于同一平面
c.圖中數(shù)字標識的五個碳原子均只以σ鍵與其他原子成鍵
(3)在確定青蒿素結(jié)構(gòu)的過程中,可采用硼氫化鈉(NaBH4)作為還原劑,其制備方法為4NaH+ B(OCH3)3NaBH4+3CH3ONa。
①NaH為______晶體,圖乙是NaH晶胞結(jié)構(gòu),則NaH晶體的配位數(shù)是______;若晶胞棱長為a,則Na原子間最小核間距為_______。
②B(OCH3)3中B采用的雜化類型是__________。寫出一種與B(OCH3)3具有相同空間構(gòu)型的分子或離子:______________________。
③NaBH4結(jié)構(gòu)如圖丙所示,結(jié)構(gòu)中存在的作用力有__________。NaBH4是有機化學(xué)中的一種常用還原劑,其在熱水中水解生成偏硼酸鈉和氫氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(4)硼(B)及其化合物在化學(xué)中有重要的地位?茖W(xué)家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39k時呈超導(dǎo)性,在硼化鎂晶體的理想模型中,鎂原子和硼原子是分層排布的,一層鎂一層硼相間排列。圖丁是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿z軸方向的投影,白球是鎂原子投影,黑球是硼原子投影,圖中的硼原子和鎂原子投影在同—平面上。根據(jù)圖示確定硼化鎂的化學(xué)式為_______________。
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【題目】回答下列問題:
(1)寫出泡沫滅火器的滅火原理的離子方程式
(2)已知25℃,101 kPa時:
S(s)+O2(g)==SO2(g) H=-296.8 kJ/mol
2Cu(s)+O2(g)==2CuO(s) H=-314.6 kJ/mol
Cu(s)+S(s)==CuS(s) H=-53.1 kJ/mol
寫出CuS(s)與O2(g)反應(yīng)生成CuO(s)和SO2(g)的熱化學(xué)方程式 。
(3)已知常溫下AI(OH)3的Ksp=l.0×10-33,若溶液中c(Al3+)為1.0 mol/L,請計算Al3+開始沉淀的pH= 。常溫下,濃度均為0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合液中,PH = a,則醋酸的電離常數(shù)約為Ka = 。
(4)在常溫下,向V L pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定濃度的NaHSO4稀溶液,當溶液中的Ba2+ 恰好沉淀完全時,溶液pH=11。則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比為 ,NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A.2.4gMg與足量鹽酸反應(yīng)失去0.2NA個電子
B.標準狀況下,22.4L水中含有NA個H2O分子
C.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中有2NA個Na+
D.78gNa2O2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
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【題目】在1100℃,一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H=a kJ/mol(a >0),該溫度下K=0.263,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( )
A.若生成1 mol Fe,則吸收的熱量小于a kJ
B.若升高溫度,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢,則化學(xué)平衡正向移動
C.若容器內(nèi)壓強不隨時間變化,則可以判斷該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)
D.達到化學(xué)平衡狀態(tài)時,若c(CO)=0.100 mol/L,則c(CO2)=0.0263 mol/L
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