9．下列各組混合物不能用分液漏斗分離的是（　　）
A．硝基苯和水B．苯和高錳酸鉀溶液
C．甘油和水D．溴苯和NaOH溶液

分析 根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，則分析選項(xiàng)中物質(zhì)的溶解性即可．

解答 解：A．硝基苯和水不溶，能用分液漏斗進(jìn)行分離，故A錯(cuò)誤；
B．苯和高錳酸鉀溶液不溶，能用分液漏斗進(jìn)行分離，故B錯(cuò)誤；
C．甘油和水互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，故C正確；
D．溴苯和NaOH溶液不溶，能用分液漏斗進(jìn)行分離，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的分離和提純，難度不大，注意分液漏斗能分離的物質(zhì)必須是互不相溶的液體．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．常溫下，將少量的下列固體物質(zhì)投入對(duì)應(yīng)的溶液中，溶液顯紅色的是（　�。�
選項(xiàng)固體溶液
A鈉含酚酞的氯化鈉溶液
B鐵含紫色石蕊試液的氯化鈉溶液
C銅含紫色石蕊試液的氯化鈉溶液
D鋁含酚酞的氯化鈉溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，某晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO2•1.3H2O，已知1mol該晶體的質(zhì)量是122.45g，則該晶體的相對(duì)分子質(zhì)量是122.45；鈷原子與氧原子的物質(zhì)的量之比是1﹕3.3（比值可以用小數(shù)表示）；1mol該晶體中含有的氧原子數(shù)目為3.3NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于鹵素的敘述說(shuō)法正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深
B．元素的最高化合價(jià)均為+7
C．從上到下原子半徑遞減
D．從上到下非金屬的活撥性減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．由以下四種不同的基團(tuán)兩兩結(jié)合而形成的化合物，能與NaOH溶液反應(yīng)的共有（　�。�
①-CH3    
②-OH   
③-C6H5   
④-COOH．
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某學(xué)習(xí)小組探究溴乙烷的消去反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)物．
實(shí)驗(yàn)原理：CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：組裝如圖所示裝置，檢查裝置氣密性，向燒瓶中注入10mL溴乙烷和15mL飽和氫氧化鈉乙醇溶液，微熱，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．一段時(shí)間后，觀察到酸性KMnO4溶液顏色褪去．
（1）甲同學(xué)認(rèn)為酸性KMnO4溶液顏色褪去說(shuō)明溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)，生成了乙烯；而乙同學(xué)卻認(rèn)為甲同學(xué)的說(shuō)法不嚴(yán)謹(jǐn)，請(qǐng)說(shuō)明原因：乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)出來(lái)的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色；改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置后，再次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，卻又發(fā)現(xiàn)小試管中溶液顏色褪色不明顯．該小組再次查閱資料，對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行進(jìn)一步的改進(jìn)．
資料一：溴乙烷于55℃時(shí)，在飽和氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生取代反應(yīng)的產(chǎn)物的百分比為99%，而消去反應(yīng)產(chǎn)物僅為1%．
資料二：溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)比較適宜的反應(yīng)溫度為90℃～110℃，在該范圍，溫度越高，產(chǎn)生乙烯的速率越快．
資料三：溴乙烷的沸點(diǎn)：38.2℃．
（2）結(jié)合資料一、二可知，丙同學(xué)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置后，溶液顏色褪色不明顯的原因可能是反應(yīng)溫度較低，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+NaBr．
（3）結(jié)合資料二、三，你認(rèn)為還應(yīng)該在實(shí)驗(yàn)裝置中增加的兩種儀器是①冷凝管（或者用較長(zhǎng)的導(dǎo)氣管） ②量程為200℃溫度計(jì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含SiO2），為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.84g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的$\frac{1}{10}$置于錐形瓶中，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20mL．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是增大接觸面積，使原料充分反應(yīng)、加快反應(yīng)速率．
（2）裝置a和c的作用分別是_bd和e（填標(biāo)號(hào)，可以多選）．
a．除去SO2氣體    b．除去空氣中的水蒸氣          c．有利于氣體混合
d．有利于觀察空氣流速         e．除去反應(yīng)后多余的氧氣
（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是使反應(yīng)生成的SO2全部進(jìn)入d裝置中，使結(jié)果精確．
（4）通過(guò)計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為50%．
（5）若用如圖2裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d，同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖洽冢ㄌ钚蛱?hào)）．
（6）若將原裝置d中的試液改為Ba（OH）2，測(cè)得的黃銅礦純度會(huì)產(chǎn)生誤差，假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，可能的原因主要有空氣中的CO2與Ba（OH）2反應(yīng)生成BaCO3沉淀或BaSO3被氧化成BaSO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如下表：
元素編號(hào)元素特征信息
AA的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
BB的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子
CC的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
DD與B同周期，該周期中D的簡(jiǎn)單離子半徑最小
EB、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分
FF元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4
（1）D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是；化合物Y所含的化學(xué)鍵名稱離子鍵、共價(jià)鍵；B2C2的電子式表示為．
（2）D、E、F的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是（用化學(xué)式表示）S2-＞Cl-＞Al3+．
（3）寫出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O．
（4）將一定質(zhì)量的Mg和D的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．則固體混合物中Mg的質(zhì)量為3.6g；原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．相對(duì)分子質(zhì)量越大的分子組成的物質(zhì)，其熔沸點(diǎn)越高
B．在相同物質(zhì)的量的情況下，多元酸溶液的酸性都比一元酸溶液強(qiáng)
C．在復(fù)分解反應(yīng)中弱酸也可以生成強(qiáng)酸
D．同一元素，價(jià)態(tài)越高，氧化性肯定越強(qiáng)

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