Question

經(jīng)測(cè)定等濃度的KHSO₄溶液與的HCl溶液中的氫離子濃度基本相同，則KHSO₄的電離方程式可以表示為

 

（1）往KHSO₄溶液中加入鋅片，預(yù)計(jì)可以觀察到的現(xiàn)象是

 

，反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（2）某同學(xué)向一定量的KHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至混合液呈中性，此時(shí)的變化可以用離子方程式表示為

 

，繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，其變化可以用離子方程式表示為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě),電離方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：

分析：硫酸氫鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鉀離子、氫離子和硫酸根離子；
（1）鋅與硫酸氫鉀溶液中的氫離子反應(yīng)生成氫氣；
（2）溶液為中性時(shí)，硫酸氫鉀與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2：1，硫酸根離子過(guò)量，離子方程式按照氫氧化鋇的組成書(shū)寫(xiě)；繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，過(guò)量的硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀．

解答： 解：等濃度的KHSO₄溶液與的HCl溶液中的氫離子濃度基本相同，說(shuō)明硫酸氫鉀在溶液中完全電離，則KHSO₄的電離方程式可以表示為：KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-，
故答案為：KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-； 
（1）硫酸氫鉀溶液中存在大量氫離子，鋅與氫離子反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，所以會(huì)有無(wú)色氣泡生成，
故答案為：有無(wú)色氣泡冒出；Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
 （2）向一定量的KHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至混合液呈中性，氫離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，過(guò)量的鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，（2）中需要明確題干要求：溶液為中性，則氫離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，離子方程式按照氫氧化鋇的組成書(shū)寫(xiě)．