13．下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是（　�。�
A．工業(yè)合成氨時使用催化劑
B．配制SnCl2溶液時加入一定量的鹽酸
C．25℃時，在稀硫酸溶液中由水電離出的c（H+）＜1×10-7mol/L
D．AgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A、使用催化劑平衡不移動，故A不符合；
B、SnCl2是強酸弱堿鹽，水解溶液呈酸性，所以加入一定量的鹽酸起抑制作用，故B符合；
C、強酸和強堿對水的電離起抑制作用，所以由水電離出的c（H+）＜1×10-7mol/L，故C符合；
D、同離子效應(yīng)，氯化鈉中氯離子對氯化銀的溶解平衡起抑制作用，所以AgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度，故D符合；
故選A．

點評 本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意把握影響平衡移動的因素以及使用勒夏特列原理的前提．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在新制氯水中存在多種分子和離子，下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是（　　）
A．加入AgNO3后，再加稀硝酸酸化，有白色沉淀產(chǎn)生，說明有Cl-
B．新制氯水使紅玫瑰變?yōu)榘酌倒�，說明有Cl2
C．將KHCO3固體加入新制的氯水中，有氣泡產(chǎn)生，說明有HClO
D．光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體一定是Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和H2混合氣體中含N個原子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨水含有NA個NH3分子
C．1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1N
D．1.0 L 1.0 mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．鑒別苯酚溶液、已烯和甲苯，可選用的最佳試劑（　�。�
A．溴水B．FeCl3溶液C．新制Cu（OH）2懸濁液D．酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．少量的硫磺和甲基苯酚都可以添加到肥皂中做消毒劑
B．可以通過煤的干餾得到苯、二甲苯等化工原料粗品
C．神州十一號航天員的航天服由碳化硅陶瓷和碳纖維復(fù)合制成，它是一種新型無機復(fù)合材料
D．經(jīng)過一定化學(xué)變化，可以從海水中提取氯化鈉或鎂等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列除去雜質(zhì)的實驗方法不正確的是（　�。�
A．除去Cl2中少量HC1氣體：通過飽和食鹽水后再干燥氣體
B．除去Na2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱
C．除去Fe（OH）3膠體中溶有的少量NaCl：加入適量水后過濾
D．除去CuCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍過量的CuO后過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在某溫度下，一密閉容器中模擬工業(yè)合成氨：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0；反應(yīng)起始各物質(zhì)的量如表：
  N2 H2 NH3
 起始物質(zhì)的量（mol） 2 2 0
達到平衡之后的 H2轉(zhuǎn)化率α，NH3的體積分?jǐn)?shù)為x%，下列說法錯誤的是（　�。�
A．平衡時NH3的物質(zhì)的量：0mol＜n（NH3）＜$\frac{4}{3}$mol
B．平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{α}{3}$
C．現(xiàn)將容器體積壓縮到原來的一半，再次到達平衡之后，N2的體積分?jǐn)?shù)變小
D．其他條件不變，若起始充入 N2、H2、NH3的物質(zhì)的分別為：1.5mol、0.5mol、1mol，則到達平衡時，NH3的體積分?jǐn)?shù)為x%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．Fe（OH）3可用來制顏料、藥物，作凈水劑．現(xiàn)設(shè)計實驗研究制備Fe（OH）3的方法．
資料：新制Fe（OH）3在溶液中存在兩種電離：Fe3++3OH-?Fe（OH）3?H++FeO2-+H2O
（1）向3支盛有1mL 1.0mol•L-1 FeCl3溶液的試管中，分別加入3mL不同濃度的NaOH溶液，都產(chǎn)生紅褐色沉淀．充分反應(yīng)后，過濾，取濾液分成兩等份，分別進行實驗，實驗記錄如表：
 
 
 		 
5.0 		 
6.0 		 
7.0
實驗Ⅰ：滴入幾滴KSCN溶液不變紅不變紅不變紅
實驗Ⅱ：先加入過量稀硫酸，再滴入幾滴KSCN溶液不變紅變紅變紅
①產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式是Fe3++3OH-?Fe（OH）3↓．
②當(dāng)c（NaOH）≥6.0  mol•L-1時，實驗Ⅱ中溶液變紅的原因是FeO2-+4H+?Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3（用離子方程式表示）．
（2）有同學(xué)提出可用某些鹽與FeCl3反應(yīng)制備Fe（OH）3．
①向1mL 1.0mol•L-1 FeCl3溶液中滴加1.0mol•L-1Na2CO3溶液，立即有大量氣泡并有紅褐色沉淀產(chǎn)生．有同學(xué)提出沉淀中可能含有碳酸鹽．將沉淀過濾、洗滌后取樣，加入少量稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，證明沉淀中含有碳酸鹽．
②向1mL 1.0mol•L-1FeCl3溶液中滴加1.0mol•L-1Na2SO3溶液，溶液由黃色變?yōu)榧t色，無丁達爾效應(yīng)，繼續(xù)滴加Na2SO3溶液，最終得到紅褐色沉淀．經(jīng)檢驗沉淀中除Fe（OH）3外還含有FeSO3．產(chǎn)生FeSO3的原因是2Fe3++SO32-+H2O?2Fe2++SO42-+2H+、Fe2++SO32-?FeSO3↓．
（3）比較（1）和（2），制備Fe（OH）3的合理方法是1mL1.0mol•L-1FeCl3溶液與3mL濃度小于6.0mol•L-1的NaOH溶液（注明試劑和用量）．
（4）FeSO4溶液僅與一種試劑反應(yīng)也可制Fe（OH）3，該試劑的化學(xué)式是NaClO（寫出一種即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)與危險化學(xué)品標(biāo)志的對應(yīng)關(guān)系不正確的是（　�。�
ABCD
汽油氧化鈉濃硫酸天然氣

易燃?xì)怏w
氧化劑
腐蝕品
易燃?xì)怏w
A．AB．BC．CD．D

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