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科目:高中化學 來源:2013-2014學年浙江省五校高三第一次聯考化學試卷(解析版) 題型:填空題
A、B、C、D、E、F、G七種元素均是短周期元素,且原子序數依次增大。A原子無中子, B、G原子的最外層電子數均為其電子層數的兩倍,D、G元素原子的最外層電子數相等。X、Y、Z、W、甲、乙六種物質均由上述元素的兩種或三種元素組成,元素B形成的單質M與甲、乙(甲、乙是高中常見的濃酸)均能反應(相對分子質量甲< 乙)轉化關系如圖(反應條件略去),原子E最外層電子數和其電子層數相等。元素F形成的單質是 “21世紀的能源”,是目前應用最多的半導體材料。請回答下列問題:
(1)A2D的熔沸點比A2G高的原因是 。B、D、G各一個原子構成每原子均滿足8電子的分子,其電子式是 。
(2)E4B3和水反應的化學方程式 。
(3)寫出M與甲的濃溶液加熱時反應的化學方程式 。
(4)X、Y、Z、W屬于同一類物質,這類化合物固態(tài)時的晶體類型為 ;X、Y、W都能與Z反應,則Z的結構式為 。
(5)已知CH4 (g)+ 2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O (l) △H1=a kJ/mol
欲計算反應CH4 (g)+ 4NO (g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l)的焓變△H2 , 則還需要查找某化合反應的焓變△H3,當反應中各物質化學計量數之比為最簡整數比時 △H3 = b kJ/mol,則該反應的熱化學方程式為 。
據此計算出△H2 = kJ/mol(用含a和b的式子表示)。
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科目:高中化學 來源:專項題 題型:推斷題
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