Question

18．二氧化硫是污染大氣的主要有害物質之一，它在大氣中經過一系列的變化能形成危害很大的酸雨．
（1）為了測定酸雨的pH變化，某小組同學收集了某工業(yè)區(qū)的雨水，每隔一段時間測一次pH值得到數(shù)據(jù)如下：

時間/h	0	5	16	24	32	40	48
pH	5.0	4.8	4.6	4.3	4.2	4.0	4.0

試分析pH變化的主要原因：亞硫酸不穩(wěn)定，被氧化生成硫酸導致溶液酸性增強，溶液的pH減小
（2）在我國北方的酸雨主要是由SO₂造成的，其原因是燃料主要為煤，其中含有一些硫單質在其中，于是人們會在煤當中加入一些石灰石在再去燃燒，這樣可以減少污染，這就是我們常說的石灰法脫硫，請用方程式表示其中原理：2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂．

Answer 1

分析 （1）SO₂是酸性氧化物，和水反應生成H₂SO₃，H₂SO₃是弱酸且不穩(wěn)定，發(fā)生的反應為：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，由弱酸生成強酸；
（2）高溫下，碳酸鈣分解生成堿性氧化物CaO，CaO和二氧化硫反應生成硫酸鈣，向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少SO₂的排放，生成CaSO₄．

解答 解：（1）SO₂是酸性氧化物，和水反應生成H₂SO₃，H₂SO₃是弱酸且不穩(wěn)定，發(fā)生的反應為：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，由弱酸生成強酸，導致溶液酸性增強，溶液的pH減小，
故答案為：亞硫酸不穩(wěn)定，被氧化生成硫酸導致溶液酸性增強，溶液的pH減小；
（2）高溫下，碳酸鈣分解生成堿性氧化物CaO，CaO和二氧化硫反應生成硫酸鈣，向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少SO₂的排放，生成CaSO₄，反應方程式為2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂，故答案為：2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂．

點評 本題考查二氧化硫性質，為高頻考點，二氧化硫屬于酸性氧化物，具有酸性氧化物通性，注意酸雨pH變化原因，為易錯點．