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【題目】某課外興趣小組需要用 18 mol/L 的濃硫酸配制80mL 3.0 mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下: 計算所用濃硫酸的體積 量取一定體積的濃硫酸 稀釋 檢漏、 轉移、洗滌 定容、搖勻 回答下列問題:

(1)所需濃硫酸的體積是________mL, 量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_________(用下列編號填空) 。

A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL

(2)第⑤步實驗的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線__________改用___________向容量瓶中滴加蒸餾水至___________為止。塞緊瓶塞,倒轉搖勻并裝試劑瓶。

(3)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響? (填偏大 ”“ 偏小無影響”)

①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中 ______________;

②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_________________;

③在轉入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫_________;

④取完濃硫酸后洗滌量筒,并把洗滌液倒入燒杯___________。

【答案】16.7B1~ 2 cm膠頭滴管凹液面的最低處與刻度線相切偏小無影響偏大偏大

【解析】

(1)配制80mL 3.0 mol/L稀硫酸,需要選用100 mL的容量瓶,因此需要18 mol/L濃硫酸的體積為 ,量筒的選擇方法為近而大”,選擇25 mL量筒;
(2)定容操作為:繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1 2 cm,改用膠頭滴管向容量瓶滴加至凹液面與刻度線相切;
(3).所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中,因為濃硫酸會吸水,導致濃硫酸的濃度偏小,導致最終配制稀硫酸的濃度偏小;
.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水,因為定容時還需要加入蒸餾水,所以不影響配制結果;
.在轉入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫,根據熱脹冷縮的原理,體積減小,濃度偏大;
. 取完濃硫酸后洗滌量筒,并把洗滌液倒入燒杯,導致量取濃硫酸的體積增大,最終結果偏大。

練習冊系列答案
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【題目】A、B、C、X均為中學常見的純凈物,它們之間有如下轉化關系(副產物已略去)。

試回答:

(1)若X是金屬單質,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產生不溶于稀HNO3的白色沉淀,則B的化學式為________;C溶液在貯存時應加入少量X,理由是(用必要的文字和離子方程式表示)________________,檢驗此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是__________

(2)若A、B、C為含有金屬元素的無機化合物,X為強電解質,A溶液與C溶液反應生成B,則B的化學式為________,X的化學式可能為(寫出不同類物質)________________,反應①的離子方程式為_________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法中正確的是(

A. 5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反應中,生成28 g N2,轉移的電子數(shù)目為3.75NA

B. 常溫常壓下,ag某氣體含分子數(shù)為b,則cg該氣體的體積為

C. 2mol/LCaCl2溶液中Cl-的數(shù)目為4NA

D. 46g NO2N2O4的混合氣體中含有的氧原子個數(shù)為3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有一種新型的固體氧化物型燃料電池,裝置如圖所示,在兩極上分別通入甲烷和空氣,電解質是摻雜了 Y2O3的ZrO3固體。在高溫熔融狀態(tài)下能傳導O2-。下列說法正確的是

A. a處通入的甲烷

B. 工作時,在熔融電解質中,O2-離子移向d電極

C. c電極為正極,發(fā)生氧化反應

D. d電極的電極反應式:O2+4e-=2O2-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】軟錳礦的主要成分是MnO2,還含有少量金屬鐵、鎂、鋁、鋅、銅的化合物等雜質。黃鐵礦的主要成分是FeS2,還含有硅、鋁的氧化物等雜質。工業(yè)上用軟錳礦制備碳酸錳并回收硫酸銨,其主要流程如下:

已知金屬離子從開始形成氫氧化物沉淀,到沉淀時溶液的pH如下表:

金屬離子

Fe2+

Fe3+

Al3+

Cu2+

Mn2+

開始沉淀pH

7.5

2.7

4.1

5.9

8.8

完全沉淀pH

9.5

3.7

5.4

6.9

10.8

1提高浸出率的可采取的措施有____。

a.適當升高溫度 b.攪拌 c.加適量純堿 d.加壓

2浸取完成后,取浸取液少許,加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,則浸取時發(fā)生的主要反應的化學方程式是__________________________。

3調節(jié)pH5.45.8的目的是______________

4濾渣3的主要成分的化學式是_______。

5采用50℃碳化的原因是_________________________________。該過程發(fā)生反應的離子方程式是__________________

6檢驗碳酸錳產品完全洗凈的方法是_______________________________。

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【題目】在一定條件下發(fā)生反應2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),1molSO3氣體通入1L容積恒定的密閉容器中,維持容器內溫度不變,5min末測得SO3的物質的量為0.4mol。則下列說法正確的是( )

A. 0~5min,O2的生成速率v(O2)=0.06mol·L-1·min-1

B. 若起始時充入3molSO3,起始時SO3分解速率不變

C. 若某時刻消耗了0.5molSO3同時生成了0.25molO2,則表明該反應達到了平衡狀態(tài)

D. 達到平衡時,SO2SO3的濃度相等

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【題目】下列物質屬于電解質的是(
A.銅
B.NaOH
C.蔗糖
D.CO2

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【題目】下列物質的每步轉化在給定條件下能一步實現(xiàn)且較合理的是 ( )

A.

B.

C.

D.

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【題目】在密閉容器里,AB 反應生成C,其反應速率分別用vA、vBvC表示,已知2vB=3vA3vC=2vB,則此反應可表示為 (  )

A.2A + 3B = 2CB.A + 3B = 2CC.3A + B = 2CD.A + B = C

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