【題目】三聚氰胺含氮量較高，但對人體有害。一些不法乳制品企業(yè)為了提高乳制品中蛋白質含量，向乳制品中添加三聚氰胺，使兒童患腎結石。下圖所示的實驗裝置可用來測定三聚氰胺的分子式。

已知三聚氰胺的相對分子質量為126。取1.26 g三聚氰胺樣品，放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O、N2，實驗測得裝置B增重0.54 g，C增重1.32 g，排入F中水的體積為672 mL(可按標準狀況計算)。

(1)E裝置的作用是________________________。

(2)需要加熱的裝置是____________(填字母)。

(3)裝置D的作用是_________________________。

(4)F處讀數(shù)時應該注意：_________________、__________________。

(5)三聚氰胺的分子式為___________________________________。

【答案】(1)用來排水，以測定氮氣的體積 (2)AD (3)吸收未反應的氧氣(4)量筒內(nèi)的液面與廣口瓶內(nèi)的液面相平 視線與凹液面最低處相切 (5)C3N6H6

【解析】本實驗的原理是通過測量三聚氰胺樣品燃燒產(chǎn)生的CO2和H2O的質量以及生成的氮氣的體積，從而確定各原子的物質的量之比，進而確定分子式。濃硫酸的作用是吸收產(chǎn)生的水蒸氣，堿石灰的作用是吸收產(chǎn)生的CO2，因為O2也不溶于水，所以在用排水法收集N2之前應該用熱的銅網(wǎng)將O2除凈。測量N2的體積時，必須要保證集氣瓶中的N2的壓強和外界大氣壓相等。(5)三聚氰胺的物質的量為＝0.01 mol

n(H2O)＝＝0.03 mol，n(H)＝0.06 mol

n(CO2)＝＝0.03 mol，n(C)＝0.03 mol

n(N2)＝＝0.03 mol，n(N)＝0.06 mol

分子式為C3N6H6。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】公元八世紀，Jabir ibn Hayyan在干餾硝石的過程中首次發(fā)現(xiàn)并制得硝酸(4KNO32K2O+4NO↑+3O2↑)，同時他也是硫酸和王水的發(fā)現(xiàn)者。下列說法正確的是

A. 干餾產(chǎn)生的混合氣體理論上可被水完全吸收

B. 王水是由3體積濃硝酸與1體積濃鹽酸配制而成的

C. 王水溶解金時，其中的鹽酸作氧化劑(Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O)

D. 實驗室可用NaNO3與濃硫酸反應制備少量的HNO3，利用的是濃硫酸的氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶洞中溶有碳酸氫鈣的水，當從洞頂向洞底滴落時，水分的蒸發(fā)、壓強的減小及溫度的升高都會析出碳酸鈣沉淀。下列實驗不能實現(xiàn)碳酸氫鈣轉化為碳酸鈣的是（ ）

A.B.C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是某課外小組從初選后的方鉛礦（主要成分PbS，含少量黃銅礦（CuFeS2））中提取硫磺、銅、鉛的工藝流程：

已知：CuFeS2+4FeCl3=2S+5FeCl2+CuCl2 、PbS+2FeCl3=S+PbCl2+2FeCl2

（1）黃銅礦（　CuFeS2�。┲�Fe元素的化合價為 ______ ，提高方鉛礦酸浸效率的措施有 ______ （寫出兩種方法即可）。

（2）過濾過程中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 ______ ；單質A是 ______ ，在此工藝操作中可循環(huán)利用的物質有鉛和 ______ 。

（3）在酸性的FeCl2溶液中加入H2O2溶液，其反應的離子方程式為 ______ 。

（4）PbSO4與PbS加熱條件下反應的化學方程式為 ______ 。

將沉淀PbSO4與足量的碳酸鈉溶液混合，沉淀可轉化可轉化為PbCO3，寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K= ______ 。（已知Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp（PbCO3）=3.3×10-14）

（5）鉛蓄電池的電極材料分別是Pb和PbO2，電解質溶液為硫酸；鉛蓄電池充放電的總反應方程式為：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，充電時，鉛蓄電池陽極的電極反應式為 ______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】”生活無處不化學”.下列關于生活中的問題解釋不合理的是

A.食鹽不慎灑落在 天然氣的火焰上,觀察到黃色火焰,其原因:2Na+O2Na2O2

B.沾水的鐵制品器皿高溫灼燒會發(fā)黑，其可能原因：3Fe+4H2OFe3O4+4H2

C.Al(OH)3可用于中和過多的胃酸，其原因：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

D.明礬可以凈水，是因為明礬[KAl(SO4)2·H2O]溶于水能生成Al(OH)3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是某品牌飲用礦物質水標簽的部分內(nèi)容。下列說法正確的是

A. 標簽上給出的離子的物理量是物質的量濃度

B. 任何飲用水中氯離子(Cl－)的濃度均在10～27.3 mg/L之間

C. 該品牌飲用礦物質水中c(Mg2＋)的最大值為2×10－4 mol/L

D. 一瓶該品牌飲用礦物質水中SO42－的物質的量不超過1×10－5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物是評價空氣質量的控制標準之一，作為空氣污染物的氮氧化物(NOx)常指NO和NO2。

（1）下列關于氮氧化物有關敘述不正確的是:_______（填序號）

①對人體及動物有毒害作用;②造成土壤污染；③一氧化氮可結合血紅蛋白造成人體缺氧；④是形成酸雨、酸霧的主要原因之一; ⑤增高大氣溫度；⑥與碳氫化合物形成光化學煙霧;⑦參與臭氧層的破壞；⑧一氧化氮分子作為一種傳遞神經(jīng)信息的 信使分子 ，在使血管擴張，免疫，增強記憶力

（2）用CH4催化還原NOx可在一定程度上消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的ΔH＝-1160kJ·mol-1

2NO2(g)+N2(g) 4NO(g) ΔH＝+293 kJ·mol-1

則該條件下，CH4催化還原NO2消除污染的熱化學方程式為_______________。

（3）T1℃時，在剛性反應器中以投料比為1:3的NO(g)與O2(g)反應，其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示[t＝∞時，NO(g)完全反應]。

t/min

0

40

80

160

260

700

∞

p/kPa

32.8

30.7

29.9

29.4

29.2

28.8

26.9

①NO(g)與O2(g)合成的反應速率v＝4.2×10-2×p2(NO)×p(O2)(kPa·min-1)，t＝42 min時，測得體系中p(O2)＝22.4 kPa，則此時的v＝_________kPa·min-1（計算結果保留1位小數(shù)）。

②若降低反應溫度至T2℃，則NO(g)與O2(g)完全反應后體系壓強p∞(T2℃)_________（填“大于”“等于”或“小于”）26.9kPa，原因是___________________________________。

③T1℃時，反應N2O4(g) 2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp＝___kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，是指平衡時體系中生成氣體壓強冪之積與反應物氣體壓強冪之積的比值。計算結果保留3位小數(shù)）。

(4)鈰元素(Ce)是鑭系金屬中自然豐度最高的一種,常見有+3、+4兩種價態(tài)。霧霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收,生成NO2－、NO3－（兩者物質的量之比為1:1)�？刹捎秒娊夥▽⑸鲜鑫找褐械腘O2-轉化為無毒物質,同時再生Ce4+,其原理如圖所示。

①Ce4+從電解槽的_____(填字母代號)口流出。

②寫出陰極的電極反應式：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是(　 　)

A.足量的Fe在Cl2中燃燒只生成FeCl3

B.鐵的化學性質比較活潑，它能和水蒸氣反應生成H2和Fe(OH)3

C.向一瓶未知的近無色溶液中加入KSCN再加入幾滴氯水，溶液變紅，溶液中一定含有FeCl2

D.向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液只含Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中，逐滴加入5molL-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質的量(mol)關系如圖所示。

下列敘述不正確的是( )

A.原溶液中c(Cl-)=0.75 mol·L-1

B.x與y的差值為0.01 mol

C.原溶液的pH=1

D.原溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=10:1

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