【題目】CH3Cl為無(wú)色,略帶臭味的氣體,密度為2.25g/L,熔點(diǎn)為-24.2℃,20℃時(shí)在水中的溶解度為400mL,易溶于乙醇和丙醇等有機(jī)溶劑。
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室制取CH3Cl的原理是CH3OH +HCl(濃)CH3Cl+H2O。具體步驟如下:
①干燥ZnCl2晶體;
②稱取24g研細(xì)的無(wú)水ZnCl2和量取20mL濃鹽酸放入圓底燒瓶,
同時(shí)量取一定量的甲醇放入分液漏斗中;
③將分液漏斗里的甲醇逐滴滴入燒瓶中并加熱,待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl氣體逸出,可用排水法收集。
請(qǐng)回答:
(1)實(shí)驗(yàn)室干燥ZnCl2晶體制得無(wú)水ZnCl2的方法是 。
(2)反應(yīng)過(guò)程中滴入燒瓶中甲醇的體積比鹽酸少(甲醇與濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度接近)其理由是 。
(3)實(shí)驗(yàn)室為何用排水法收集CH3Cl? 。
Ⅱ.據(jù)某資料記載,CH4分子中的一個(gè)H原子被Cl原子取代后,其穩(wěn)定性受到影響,可被強(qiáng)氧化劑酸性高錳酸鉀氧化,F(xiàn)有四只洗氣瓶;分別盛有以下試劑:
A.1.5%KMnO4(H+)溶液; | B.蒸餾水; | C.5%Na2SO3溶液; | D.98%H2SO4。 |
(1)為證實(shí)這一理論的可靠性,請(qǐng)從上面選擇最恰當(dāng)?shù)南礆馄浚瑢?/span>a裝置生成的氣體依次通過(guò)洗氣瓶 (填洗氣瓶編號(hào)),如果觀察到 則證實(shí)上述資料的正確性。
(2)寫出洗氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(C元素的氧化產(chǎn)物為CO2):
(3)如果CH3Cl是大氣的污染物,上述洗氣瓶之后還應(yīng)接一只盛 的洗氣瓶。
【答案】Ⅰ.(1)在干燥的HCl氣氛中加熱; (2)增大鹽酸的量以提高甲醇的轉(zhuǎn)化率;(3)CH3Cl不易溶于水,用排水法可除去HCl、CH3OH等雜質(zhì)氣體;Ⅱ.(1)BAC ;A紫色褪去;(2)10CH3Cl+14MnO4—+42H+=14Mn2++ 10CO2↑+5Cl2↑+36H2O;SO32—+Cl2+H2O=SO42—+2Cl—+H+;(3)乙醇(或其它有機(jī)溶劑)
【解析】試題分析:Ⅰ.(1)因?yàn)?/span>ZnCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽,發(fā)生水解反應(yīng)生成HCl,為了防止ZnCl2的水解,所以實(shí)驗(yàn)室干燥ZnCl2晶體制得無(wú)水ZnCl2的方法是在干燥的HCl氣氛中加熱。
(2)增大鹽酸的量,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),可提高甲醇的轉(zhuǎn)化率。
(3)CH3Cl在20℃時(shí)在水中的溶解度為400mL,不易溶于水,用排水法可除去HCl、CH3OH等雜質(zhì)氣體。
Ⅱ.(1)實(shí)驗(yàn)室制取CH3Cl的原理是CH3OH +HCl(濃)CH3Cl+H2O,則制取的CH3Cl中含有HCl,所以先通過(guò)蒸餾水,除去HCl雜質(zhì),再通入1.5%KMnO4(H+)溶液,驗(yàn)證CH3Cl能否被酸性高錳酸鉀溶液氧化,最后用5%Na2SO3溶液吸收生成的有毒氣體Cl2,所以將a裝置生成的氣體依次BAC;如果觀察到A中紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色,說(shuō)明CH3Cl能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。
(2)CH3Cl通入酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),CH3Cl被氧化為CO2、Cl2,氧化劑MnO4被還原為Mn2+,根據(jù)電荷守恒和元素守恒,反應(yīng)物中還有H+,生成物中還有H2O,根據(jù)化合價(jià)升高的總價(jià)數(shù)等于降低的總價(jià)數(shù)配平可得離子方程式為10CH3Cl+14MnO4—+42H+=14Mn2++ 10CO2↑+5Cl2↑+36H2O;有毒的Cl2被Na2SO3吸收,離子方程式為SO32—+Cl2+H2O=SO42—+2Cl—+H+。
(3)因?yàn)?/span>CH3Cl易溶于乙醇和丙醇等有機(jī)溶劑,所以如果CH3Cl是大氣的污染物,上述洗氣瓶之后還應(yīng)接一只盛乙醇(或其它有機(jī)溶劑)的洗氣瓶,用來(lái)吸收CH3Cl。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鹵族元素的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)生活中有重要的用途。
(1)溴原子的核外電子排布式為[Ar]__________,有_____個(gè)未成對(duì)電子。
(2)在一定濃度的 HF 溶液中,氟化氫是以締合形式(HF)2 存在的。使氟化氫分子締合的作用力是____________。
(3)根據(jù)下表數(shù)據(jù),分析熔點(diǎn)和硬度變化的原因:________________。
(4)HIO3 的酸性_____(填“強(qiáng)于”或“弱于”)HIO4,原因是_________________。
(5)ClO2中心氯原子的雜化類型為________,ClO3的空間構(gòu)型為__________。
(6)晶胞有兩個(gè)基本要素:
①原子坐標(biāo)參數(shù):表示晶胞內(nèi)部各微粒的相對(duì)位置。下圖是 CaF2 的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù) A 處為(0,0,0);B 處為(, ,0);C 處為(1,1,1)。則 D 處微粒的坐標(biāo)參數(shù)為__________。
②晶胞參數(shù):描述晶胞的大小和形狀。已知 CaF2 晶體的密度為 c gcm3,則晶胞中 Ca2+與離它最近的 F之間的距離為_________ nm(設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值,用含 c、NA 的式子表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近,常溫下均為氣體,在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛某興趣小組通過(guò)圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備吸收釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究
(1)儀器B的名稱是:____,請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟嫵?/span>F中缺少的部分____。
(2)打開B的活塞,A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cl2和ClO2,寫出反應(yīng)化學(xué)方程式:_______________________; 調(diào)節(jié)分液漏斗B的旋塞,減緩稀鹽酸滴加速度的作用是________
(3)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成1.81g NaClO2,此時(shí)F中溶液的顏色不變,則裝置C中裝的藥品的作用是:__________。
(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為:_____________________________________________________________________。
(5)在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),理論上產(chǎn)生ClO2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________ (保留兩位小數(shù)); 此時(shí)裝置F的作用是:______________
(6)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖2所示,若將其用于水果保鮮,你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是____,(選填“I”或“II”)
理由是:_________________________________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)接觸法制硫酸工藝中,其主反應(yīng)是在恒容、溫度為450℃并有催化劑存在的條件下進(jìn)行:
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-190Kj/mol
①下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是____________。
a. (O2)正=2 (SO3)逆 b.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
c.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化 d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
②在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2,半分鐘后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中含SO30.18mol,則 (O2)=__________mol·L-1·min-1,若繼續(xù)通入0.40 mol SO2和0.20molO2則平
衡______移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”),再次達(dá)到平衡后,________mol3) <_____mol。
(2)工業(yè)生成尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2],反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3 (g)+ CO2(g) CO(NH2)2(1)+H2O(1),該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下:
T/℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
①ΔH_______0(填“>”、“<”或“=”)
②在一定溫度和壓強(qiáng)下,若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比(氨碳比)=x,下圖是氨碳比(x)與CO2平衡轉(zhuǎn)化率(α)的關(guān)系,α隨著x增大而增大的原因是___________。
③右圖中的B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列結(jié)構(gòu)或物質(zhì)被酶徹底水解后產(chǎn)物最接近的一組是
A.酶與核酸 B.中心體與核糖體 C.DNA與染色體 D.胰島素與唾液淀粉酶
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的方法正確的是
A.NH4+:加NaOH溶液,加熱,滴入酚酞溶液檢驗(yàn)所得溶液
B.CO32-:加入稀鹽酸,產(chǎn)生無(wú)色能使澄清石灰水變渾濁的氣體
C.Fe3+:加入KSCN溶液,溶液呈血紅色
D.Cl-:加入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常見(jiàn)的七種元素。
(1)N、Na+、Fe3+、Cu2+四種微;鶓B(tài)的核外電子排布式中未成對(duì)電子數(shù)最多的是____________。
(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是______(填寫序號(hào))。
a. b.
c. d.
(3)分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°,并有對(duì)稱性,分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)式為___________,1個(gè)分子中含有_________個(gè)π鍵。
(4)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖,該離子化合物的化學(xué)式為_____________。已知該晶胞的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶胞邊長(zhǎng)_______cm。(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì)),所用試劑和方法不正確的是
A. KCl溶液(I2):酒精,萃取
B. Fe(OH)3膠體(NaCl):滲析
C. Cl2(HCl):通過(guò)飽和食鹽水洗氣
D. NaHCO3溶液(Na2CO3):通入過(guò)量CO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng)N2+O22NO在密閉容器中進(jìn)行,下列哪些條件能加快反應(yīng)的速率
A. 縮小體積使壓強(qiáng)增大B. 增大體積使壓強(qiáng)減小
C. 體積不變充入H2使壓強(qiáng)增大D. 壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大
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