Question

設N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

• A、標準狀況下，44.8 L NO與22.4 LO₂混合后氣體中分子總數(shù)為3N_A
• B、標準狀況下，N_A個SO₃分子所占的體積約為22.4 L
• C、標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A
• D、25℃時，PH=13的1L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮和四氧化二氮存在化學平衡分析；
B、依據(jù)氣體摩爾體積的應用條件分析；
C、根據(jù)氯氣與氫氧化鈉溶液的反應中，氯氣既是氧化劑，也是還原劑分析轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
D、根據(jù)C（H⁺）×C（OH^-）=10^-14解題．

解答： 解：A、標準狀況下，44.8L NO為2mol，22.4L O₂物質(zhì)的量為1mol，混合后反應2NO+O₂=2NO₂；生成二氧化氮為2mol，二氧化氮和四氧化二氮存在化學平衡，2NO₂?N₂O₄；反應后的氣體中分子總數(shù)小于2N_A，故A錯誤；
B、標準狀況下，SO₃不是氣體，所以1molSO₃的體積不是22.4L，故B錯誤；
C、標況下，22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，與足量的氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1N_A，故C正確；
D、pH=-lgC（H⁺），根據(jù)25°C時，C（H⁺）×C（OH^-）=10^-14，由于pH=13，故C（H⁺）=10^-13
所以C（OH^-）=0.1mol/L
所以n（OH^-）=0.1×1.0=0.1mol
所以為0.1N_A
故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應用，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題．