某同學(xué)利用家中廢舊材料制作一個(gè)可使玩具揚(yáng)聲器發(fā)出聲音的電池，裝置如圖所示。下列說法正確的是

A．碳棒上發(fā)生的主要反應(yīng)為：2H＋＋2e－=H2↑
B．鋁質(zhì)易拉罐將逐漸得到保護(hù)
C．電池總反應(yīng)為：4Al＋3O2＋6H2O==4Al(OH)3
D．電子方向?yàn)椋轰X質(zhì)易拉罐→導(dǎo)線→揚(yáng)聲器→導(dǎo)線→碳棒→浸透食鹽水的布

C

解析試題分析：A、碳棒上發(fā)生的主要反應(yīng)為： O2＋4e－＋2H2O＝4OH－，錯(cuò)誤；B、負(fù)極上鋁失去電子變成鋁離子，鋁質(zhì)易拉罐將得不到保護(hù)，錯(cuò)誤；C、正確；D、電子不會(huì)進(jìn)入溶液，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查電化學(xué)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

電浮選凝聚法處理污水的原理如圖所示。電解過程生成的膠體能使污水中的懸浮物凝聚成團(tuán)而除去，電解時(shí)陽極也會(huì)產(chǎn)生少量氣體。下列說法正確的是

A．可以用鋁片或銅片代替鐵片
B．陽極產(chǎn)生的氣體可能是O2
C．電解過程中H+向陽極移動(dòng)
D．若污水導(dǎo)電能力較弱，可加入足量硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖，有關(guān)說法正確的是

A．電池工作時(shí)，Na＋ 向負(fù)極移動(dòng)
B．電子由電極2經(jīng)外電路流向電極1
C．電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O
D．電極2發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+ 4H + + 4e－＝2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有關(guān)右圖裝置中的敘述正確的是

A．這是電解NaOH溶液的裝置
B．這是一個(gè)原電池裝置
C．Pt為負(fù)極，其電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－= 4OH－
D．Fe為陽極，其電極反應(yīng)為：Fe－2e－＋2OH－ = 2Fe(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是(     )

A．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的pH不變
B．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH－向正極移動(dòng)
C．充電時(shí)電池的負(fù)極應(yīng)與電源的負(fù)極相連接
D．充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)2－e－＋OH－＝NiOOH＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖所示裝置中都盛有0.1 mol/L的NaCl溶液，放置一定時(shí)間后，裝置中的四塊相同鋅片，腐蝕速率由快到慢的正確順序是

A．③①④② B．①②④③ C．①②③④ D．②①④③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖為某原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是

A．原電池工作時(shí)，電子從銅極流向鋅極
B．原電池工作時(shí)，銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C．正極反應(yīng)為Zn—2eˉ=Zn2+
D．原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

“天宮一號(hào)”飛行器白天靠太陽能帆板產(chǎn)生電流向鎳氫電池充電，夜間鎳氫電池向飛行器供電。鎳氫電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖。若電池總反應(yīng)為：Ni(OH)2NiO（OH）+1/2H2，充電時(shí)陰極反應(yīng)為：H2O+e-=1/2H2+OH-。則下列說法正確的是（  ）

A．充電時(shí)a極為正極
B．放電時(shí)NiO（OH）發(fā)生氧化反應(yīng)
C．充電時(shí)，K+移向a極，OH-移向b極
D．放電時(shí)正極反應(yīng)為：NiO（OH） + H2O +e- = Ni(OH)2 + OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知在pH為4~5的溶液中,Cu2+幾乎不水解,而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生擬用電解CuSO4溶液的方法測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。該同學(xué)向pH=3.8酸化的、含有Fe2(SO4)3雜質(zhì)的CuSO4溶液中加入過量的黑色粉末X,充分?jǐn)嚢韬髮V液用右圖所示裝置電解,其中某電極增重a g,另一電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V mL。下列說法正確的是(　　)

A．銅電極連接電源正極
B．黑色粉末X是鐵粉
C．銅的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式是
D．石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)是4OH--4e-O2↑+2H2O

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