Question

在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入少量濃硫酸，然后把試管固定在
鐵架臺上。把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中。塞緊試管口，在玻璃導管口處纏放一團蘸有Na₂CO₃溶液的棉花。給試管加熱，觀察現(xiàn)象。反應一段時間后，停止加熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出a處反應的化學方程式                            。
（2）試管中的液體反應一段時間后，b處濾紙條的變化為                        。待試管中反應停止后，給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜�，濾紙條的變化為                         。
（3）待試管中的液體冷卻后，將試管上層液體倒去，再將剩余物質(zhì)慢慢加入水中，可觀察溶液呈            色。
（4）玻璃導管口處纏放一團蘸有Na₂CO₃溶液的棉花所起的作用是            ，反應
的化學方程式為                            。
（5）若用濃度為18 mol/L的濃硫酸100 mL與過量的銅片，加熱使之反應，則被還原的硫酸（選填“大于”、“等于”或“小于”）          0.9 mol 。

Answer 1

（12分） （1）Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄＋2H₂O＋SO₂↑（2分）
（2）品紅褪色(或者變淺)（1分）濾紙變紅（恢復紅色）（1分） （3）藍色（2分）
（4）吸收二氧化硫，防止污染（2分）  Na₂CO₃+SO₂="=" Na₂SO₃+CO₂（2分）
（5）小于（2分）

解析試題分析：（1）濃硫酸具有強氧化性，和銅反應的方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄＋2H₂O＋SO₂↑。
（2）SO₂具有漂白性，能使品紅溶液褪色，所以b處濾紙條的變化為品紅褪色(或者變淺)；又因為SO₂的漂白是不穩(wěn)定的，加熱又恢復到原來的顏色，則濾紙條的變化為濾紙變紅（恢復紅色）。
（3）硫酸銅溶于水，溶液顯藍色。
（4）由于生成的SO₂有毒，屬于大氣污染物，所以玻璃導管口處纏放一團蘸有Na₂CO₃溶液的棉花所起的作用是吸收二氧化硫，防止污染，反應的方程式是Na₂CO₃+SO₂="=" Na₂SO₃+CO₂。
（5）由于隨著反應的進行，濃硫酸的濃度逐漸減小，而稀硫酸與銅不反應，所以被還原的硫小于0.9mol。
考點：考查銅濃硫酸反應的有關判斷和計算
點評：該題基礎性強，緊扣教材，旨在鞏固學生的基礎，提高學生的應試能力和學習效率。有利于調(diào)動學生的學習興趣，激發(fā)學生的學習積極性。該類試題主要是實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確及靈活運用知識解決實際問題的能力。