【題目】銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O。某學習小組取0.98g（用精密天平測量）Cu(OH)2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示：另外，某同學繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖2所示。則下列分析正確的是（ ）

A. 圖1中，a到b的過程中有0.01 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移

B. 圖1整個過程中共生成0.26 g水

C. 圖2三條曲線中，表示CuO和其所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是A

D. 圖1中A和B化學式分別為Cu2O和CuO

【答案】A

【解析】試題分析：由0.98 gCu(OH)2可知其物質(zhì)的量為0.01 mol，若全部生成CuO，則質(zhì)量為0.01 mol×80 gmol-1＝0.8g，所以A點是CuO；若全部生成Cu2O，則質(zhì)量為0.005 mol×144 gmol-1＝0.72g，所以B點是Cu2O，即D不正確；A到B的反應是氧化銅分解生成氧化亞銅和氧氣，根據(jù)化學方程式Cu(OH)2CuO+H2O、4CuO2Cu2O+O2↑可知，0.26 g是水和氧氣的質(zhì)量和，故B錯誤；CuO和其中所含Cu元素的質(zhì)量關(guān)系（以CuO的質(zhì)量為10g計算）為： CuO～Cu

80 64

10g 8g

觀察圖2可知，B曲線符合上述質(zhì)量關(guān)系，表示的是CuO，而A點上的任何一點都表示金屬氧化物的質(zhì)量小于其中所含金屬元素的質(zhì)量，故C錯誤；氧化銅的物質(zhì)的量是0.01mol，則根據(jù)反應式4CuO2Cu2O+O2↑可知，A到B的過程中有0.01 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，故A正確，答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某溫度下的水溶液中，c(H＋)＝10x mol/L，c(OH－)＝10y mol/L，x和y的關(guān)系如圖所示。計算：

（1）該溫度下水的離子積為___________

（2）該溫度下，0.01 mol/L的NaOH溶液的pH為___________

Ⅱ.已知25 ℃時，Ka(CH3COOH)＝1.6×10－5。

（1）向0.1 mol·L－1醋酸溶液中加入一定量1 mol·L－1鹽酸時，上式中的數(shù)值是否發(fā)生變化________(填是或否)解釋原因______________________

（2）若醋酸的起始濃度為0.010 mol·L－1，平衡時c(H＋)=______________

Ⅲ. 已知常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH＝5.60,c(H2CO3)＝6.25×10－5mol·L－1。

若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3 HCO＋H＋的平衡常數(shù)K1＝________。(已知10－5.60＝2.5×10－6)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向容積為2L的密閉容器中充入一定量的H2O和CO，維持700℃發(fā)生反應：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t1<t2)：

反應時間/min

n(CO)/mol

H2O/ mol

0

1.20

0.60

t1

0.80


t2


0.20

下列說法正確的是

A. 反應在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1

B. 其他條件不變，起始時容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，達平衡時，n(CO2)＝0.40 mol

C. 保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分數(shù)減小

D. 若溫度升至800℃，上述反應的平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，ag氣體A與bg氣體B的分子數(shù)相等，則下列說法中不正確的是（ ）
A.A和B的相對分子質(zhì)最之比為a：b
B.同溫同壓下，A和B的原子數(shù)之比為b：a
C.同質(zhì)量的A和B的物質(zhì)的量之比為b：a
D.同溫同壓下，同體積的A和B的質(zhì)量之比為a：b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列金屬中，遇到鹽酸或強堿溶液都能放出氫氣的是（ ）

A．Cu B．Mg C．Fe D．Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應，稱為Glaser反應。

該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。如圖是用利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：

（1）B的化學名稱為______________________________。

（2）③的反應類型為_________________________________。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________________________。用1 mol E合成1,4-二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣________________________________mol。

（4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為____________________________________________________________________________________________________________。

（5）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為3：1，寫出其中2種的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應N2＋3H22NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是( )

A. N2(g)＋3H2(g) 2 NH3(l) ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1

B. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1

C. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1

D. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表述中不正確的是( )

A. 1 mol氧 B. 1 mol H C. 1 mol SO42－ D. 1 mol CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

A．硫酸銅 B．氮氣 C．酒精 D．蔗糖

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