【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A. O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物

B. 稀H2SO4能導(dǎo)電，所以稀H2SO4是電解質(zhì)

C. 根據(jù)交叉分類(lèi)法MgSO4既是鎂鹽又是硫酸鹽

D. 根據(jù)是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液

【答案】C

【解析】A、O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的單質(zhì)，不是化合物，A錯(cuò)誤；B、H2SO4是電解質(zhì)，所以H2SO4溶于水能導(dǎo)電，前者是原因，后者是結(jié)果，因果關(guān)系弄錯(cuò)，故B錯(cuò)誤；C、MgSO4中陽(yáng)離子為鎂離子，屬于鎂鹽，陰離子為硫酸根離子，屬于硫酸鹽，故C正確；D、分散系分為溶液、膠體和濁液的本質(zhì)原因是分散系中分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，而不是是否有丁達(dá)爾效應(yīng)特征，D錯(cuò)誤。正確答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】體育競(jìng)技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德，以下是其中檢測(cè)出的兩種興奮劑的結(jié)構(gòu)：（注：苯環(huán)上的鹵原子不易水解，但在一定條件下遇堿液也能緩慢水解）

關(guān)于它們的說(shuō)法中正確的是

A. Y遇到氯化鐵溶液時(shí)顯紫色，并能發(fā)生加成、消去、水解等反應(yīng)

B. 1個(gè)Y分子中最多有8個(gè)碳原子共面

C. 1molX與足量氫氣反應(yīng)，最多可消耗6molH2

D. 在一定條件下， 1mol X與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)溶于水后水解顯堿性的是

A.NaClB.CaOC.CH3COONaD.NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】滌綸廣泛應(yīng)用于衣料和裝飾材料。合成滌綸的反應(yīng)如下：

下列說(shuō)法正確的是

A. 合成滌綸的反應(yīng)為加聚反應(yīng)

B. 對(duì)苯二甲酸和苯甲酸互為同系物

C. 1 mol滌綸與NaOH溶液反應(yīng)，理論上最多可消耗2n mol NaOH

D. 滌綸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.0L 的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)B(g)+C(g) ΔH>0。

容器

溫度（℃）

起始物質(zhì)的量（mol）

平衡物質(zhì)的量（mol）

達(dá)到平衡所需時(shí)間（s）

A(g)

B(g)

C(g)

Ⅰ

T1

0.40

0.10

0.10

t1

Ⅱ

T2

0.80

t2

Ⅲ

T3

0.40

0.15

0.15

t3

下列說(shuō)法正確的是

A. 達(dá)到平衡的時(shí)間：t3>t1

B. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ>容器I

C. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的平均速率為v(A)=(0.10/t1)mol/(L·s)

D. T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1/60mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，元素W是制備一種高效電池的重要材料， X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）

A. 元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2

B. 元素X與氫形成的原子比為1:1的化合物有很多種

C. 元素W、X的氯化物中，各原子均滿(mǎn)足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說(shuō)法中,正確的是( )

①平衡常數(shù)K只與反應(yīng)本身及溫度有關(guān)

②改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變平衡常數(shù)K

③加入催化劑不改變平衡常數(shù)K

④平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān),與反應(yīng)的本身及濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳在氧氣或臭氧中燃燒的能量變化如下圖。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 3O2(g)2O3(g)　ΔH=+242.4 kJ·mol-1

B. 氧氣比臭氧穩(wěn)定,大氣中臭氧層易被破壞

C. 斷裂1 mol O2(g)中的共價(jià)鍵吸收的能量比形成1 mol CO2(g)中的共價(jià)鍵放出的能量少

D. 相同物質(zhì)的量的氧氣比臭氧所含的能量高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T ℃時(shí),在容積為0.5 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)　ΔH<0(m、n、p、q為最簡(jiǎn)整數(shù)比)。A、B、C、D的物質(zhì)的量變化如圖所示。

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________

(2) T ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列措施對(duì)A的轉(zhuǎn)化率無(wú)影響的是____(填選項(xiàng)字母)。

A.升高溫度

B.移走一部分D

C.把容器的體積減小一半

(4) T ℃時(shí),容積為1 L的密閉容器中,起始時(shí)充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D,此時(shí)v(正)____(填“>”“<”或“=”)v(逆),判斷的依據(jù)是______________________。

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