6．加熱N2O5時，發(fā)生下列兩個分解反應：N2O5?N2O3+O2，N2O3?N2O+O2；在1L密閉容器中加熱4molN2O5達到化學平衡時O2的濃度為4.50mol/L，N2O3的濃度為1.62mol/L，求其他各物質(zhì)的平衡濃度．

分析 題目計算N2O5、N2O的濃度，反應中容器內(nèi)N原子、O原子數(shù)目不變，根據(jù)原子守恒計算．

解答 解：設N2O5的濃度為xmol/L，N2O的濃度為ymol/L，反應中容器內(nèi)N原子、O原子數(shù)目不變，
根據(jù)氮原子守恒：2x+2y+1.62×2=4×2
根據(jù)氧原子守恒：5x+y+1.62×3+4.5×2=4×5
解得x=0.94，y=1.44
答：N2O5的濃度為0.94mol/L，N2O的濃度為1.44mol/L．

點評 本題考查化學平衡有關計算，注意利用原子守恒進行解得，側重考查學生的分析計算能力．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在由水電離出的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中，可能大量共存的離子組是（　�。�
A．Fe2+、NO3-、Na+、Cl-B．Mg2+、Na+、CH3COO-、Cl-
C．SO42-、HCO3-、K+、Na+D．Ba2+、Na+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．下列物質(zhì)是幾種常見香精的主要成分：
回答下列問題：
（1）薄荷腦的分子式為C9H18O．
（2）鑒別薄荷腦和百里香酚，可選用的試劑是溴水（或氯化鐵溶液）．
（3）寫出百里香酚與足量濃溴水反應的化學方程式：．
（4）寫出往百里香酚鈉溶液中通入CO2發(fā)生反應的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．恒溫恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應：
H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）已知加入1molH2和2molBr2時，達到平衡后，生成a molHBr，（見下表“已知項”）．在相同的條件下，改變起始加入情況，填寫表中空白：
 編號  起始狀態(tài)  平衡時HBr物質(zhì)的量（mol）
  H2  Br2 HBr 
  已知 1 2 0  a
  （1） 2 4 02a
 （2）00.5 10.5a

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某同學做如下實驗：下列說法正確的是（　�。�
裝置
現(xiàn)象電流計指針未發(fā)生偏轉電流計指針偏轉
A．“電流計指針未發(fā)生偏轉”，說明鐵片Ⅰ、鐵片Ⅱ均未被腐蝕
B．用K3[Fe（CN）6]溶液檢驗鐵片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判斷電池的正、負極
C．鐵片Ⅰ、Ⅲ所處的電解質(zhì)溶液濃度相同，二者的腐蝕速率相等
D．鐵片Ⅳ的電極反應式為Fe-3e-=Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)上制取硝酸的主要流程圖如圖1所示，尾氣處理流程圖如圖2所示：

請根據(jù)上述流程，結合所學知識回答：
（1）工業(yè)合成氨的原料是N2和H2，其中N2以空氣為原料制取，方法是分離液態(tài)空氣法．H2可用等物質(zhì)的量的水和天然氣為原料在催化劑作用下高溫制取，其化學方程式為CH4+H2O（g） CO+3H2． 在原料氣制備過程中混有的CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）來實現(xiàn)．己知1100K時該反應的平衡常數(shù)K=0.64，若要使CO的轉化率超過80%，則起始物中c（H2O）：c（CO）不低于5.8：1．
（2）在合成氨的設備（合成塔）中，使用熱交換器的目的是充分利用余熱，節(jié)約能源．往吸收塔通入過量空氣的原因是可使NO循環(huán)利用，全部轉化成HNO3．
（3）利用石灰乳來除去硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2），既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca（NO2）2，其部分工藝流程如圖2所示．已知NO和NO2按1：1通入堿液中生成亞硝酸鹽．工藝流程中采用氣-液逆流接觸吸收（尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋），其目的是使尾氣中NO、NO2被充分吸收；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是Ca（OH）2（填化學式）．該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＜1：1，則會導致產(chǎn)品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高．
（4）工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的過程中產(chǎn)生NOx，也可以用NH3在高溫下催化還原法消除NOx對空氣的污染．寫出NH3與NOx反應的化學方程式4xNH3+6NOx6xH2O+（2x+3）N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某鉻鹽廠凈化含Cr（Ⅵ）廢水并提取CrO3的一種工藝流程如下圖所示
已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31
      Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39
      Ksp[Fe（0H）2]=4.9×10-17
（1）步聚I中，發(fā)生的反應為：2H++2CrO42-?CrO72-+H2O，B中含鉻元素的離子有CrO42-、Cr2O72-（填離子符號）．
（2）步驟Ⅱ中，發(fā)生反應的離子方程式為3HSO3-+Cr2O72-+5H+=3SO42-+2Cr3++4H2O．
（3）當清液中Cr3+的濃度≤1.5mg•L-1時，可認為已達鉻的排放標準，若測得清液的pH=5，清液尚不符合鉻的排放標準，因為此時Cr3+的濃度=327.6mg•L-1．
（4）所得產(chǎn)品中，Cr2O3外，還含有的雜質(zhì)是CaSO4．
（5）步驟Ⅱ還可以用其他物質(zhì)代替NaHSO3作還原劑．
①若用FeSO4•7H2O作還原劑，步驟Ⅲ中參加反應的陽離子一定有Cr3+、Fe3+、H+（填離子符號）．
②若用鐵屑作還原劑，當鐵的投放量相同時，經(jīng)計算，C溶液的pH與c（Cr2O72-）的對應關系如下表所示．
有人認為pH=6時，c（Cr2O72-）變小的原因是Cr2O72-基本上都已轉化為Cr3+．這種說法說法正確，為什么？
答：不正確，C（H+）減小，化學平衡2H++2CrO42-?CrO72-+H2O向逆反應方向移動，溶液中Cr（Ⅵ）主要以CrO42-形式存在．
③用鐵屑作還原劑時，為使所得產(chǎn)品中含鐵元素雜質(zhì)的含量盡可能降低，需要控制的條件有鐵屑過量，將溶液的PH控制在使Cr（OH）3，完全沉淀而氫氧化亞鐵不沉淀的范圍內(nèi)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．儀器名稱為“燒瓶”的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．偏釩酸銨（NH4VO3）為白色或微黃色的晶體粉末，微溶于水和氨水，而難溶于冷水，在釩的濕法冶金中占重要地位．
（1）NH4VO3中釩的化合價為+5；已知釩（V）的原子序數(shù)為23，試判斷V元素在元素周期表中是否為主族元素：否（填“是”、“否”或“無法判斷”）．
（2）偏釩酸銨在常溫下穩(wěn)定，加熱時易分解．它在空氣中分解能得到V2O5，試寫出偏釩酸銨分解的方程式：2NH4VO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$V2O5+2NH3↑+H2O，該反應屬于非氧化還原反應（填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）．
（3）釩的氧化物五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，工業(yè)上常用鋁熱反應得到金屬釩，該反應方程式為3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6V+5Al2O3，得到1molV，需轉移的電子的物質(zhì)的量為5mol．
（4）釩電池（VRB）是一種活性物質(zhì)呈循環(huán)流動液態(tài)的二次電池．某釩電池總反應為VO${\;}_{2}^{+}$+V2++2H+$?_{充電}^{放電}$VO2++V3++H2O．
①放電時釩電池的負極反應式為V2+-e-=V3+，
②用該釩電池進行鐵制品上鍍銅，鐵制品應與電池的負極（填“正極”或“負極”）相連．

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