【題目】實驗室需配制480 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，下列敘述正確的是(　　)

A. 轉移液體時，玻璃棒應緊靠容量瓶口

B. 用托盤天平稱量19.2 g NaOH固體

C. 容量瓶上標有溫度、濃度、容積和壓強

D. 定容時若俯視刻度線觀察液面，會使所配制的NaOH溶液的濃度偏高

【答案】D

【解析】

A．移液體時，玻璃棒應緊靠容量瓶內壁，A錯誤；

B．沒有480mL容量瓶，應選擇500mL容量瓶，需要氫氧化鈉的質量=0.5L×1molL-1×40g/mol=20.0g，B錯誤；

C．容量瓶上標有刻度線、溫度、容積，C錯誤；

D．定容時俯視液面，導致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）6.8克NH3的物質的量為______mol，含質子的物質的量為______mol，該氣體在標準狀況下的體積為_______L．

（2）4.8gO3和0.2molCH4，質量之比是_______，在同溫同壓下的體積之比是______．相同質量的O2和SO2，所含分子的數(shù)目之比為______，所含O 原子的物質的量之比為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下如圖，關閉活塞，在左右兩室（體積相同）各充入一定量H2和Cl2，且恰好使兩容器內氣體密度相同，打開活塞，點燃使H2與Cl2充分反應生成氯化氫氣體:H2+Cl2=2HCl，恢復到原溫度后，下列判斷正確的是

A. 開始時左右兩室分子數(shù)相同

B. 最終容器內無H2存在

C. 反應前后H2室壓強相同

D. 最終容器內密度與原來相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】玫瑰的香味物質中包含苧烯，苧烯的鍵線式為：

(1)1 mol苧烯最多可以跟________mol H2發(fā)生反應。

(2)寫出苧烯跟等物質的量的Br2發(fā)生加成反應所得產物的可能的結構______________(用鍵線式表示)。

(3)有機物A是苧烯的同分異構體，分子中含有“”結構，A可能的結構為____________(用鍵線式表示)。

(4)寫出和Cl2發(fā)生1,4加成反應的化學方程式_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將等物質的量的銅片、鐵片、鋁片、銀片分別置于4個小燒杯中，然后各加入足量的濃硝酸，放出NO2氣體的體積最多的是

A. 銀片 B .鐵片 C.銅片 D.鋁片

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將60℃的硫酸銅飽和溶液100g，冷卻到20℃，下列說法正確的是

A．溶液質量不變

B．溶劑質量發(fā)生變化

C．溶液為飽和溶液，濃度不變

D．有晶體析出，溶劑質量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是（ ）

A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B. b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–

C. c點，兩溶液中含有相同量的OH–

D. a、d兩點對應的溶液均顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的組成與結構決定了物質的性質與變化，回答下列問題：

（1）量子力學把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個____________，電子除空間運動狀態(tài)外，還有一種運動狀態(tài)叫做____________。

（2）硒常用作光敏材料，基態(tài)硒原子的價電子排布式為_______________；與硒同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于硒的元素有_________種。

（3）成語“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3，分子結構如下圖，As原子的雜化方式為___________，雌黃和SnCl2在鹽酸中反應轉化為雄黃（As4S4）和SnCl4并放出H2S氣體，寫出該反應方程式________________。SnCl4分子的空間構型為_______。

（4）金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如圖。

①儲氫原理為：鑭鎳合金吸附H2，H2解離為原子，H儲存在其中形成化合物。若儲氫后，氫原子占據(jù)晶胞中上下底面的棱和面心則形成的儲氫化合物的化學式為_________。

②測知鑭鎳合金晶胞體積為9.0×10－23cm3，則鑭鎳合金的晶體密度為_______。（不必計算出結果，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應：2A（g）+B（g）2C（g）； 反應達到平衡后，再恢復至原溫度。回答下列問題：

（1）可根據(jù)__________現(xiàn)象來判斷甲、乙都已達到平衡。

（2）達到平衡時，隔板K最終停留在0刻度左側a處，則a的取值范圍是____________。

（3）若達到平衡時，隔板K最終停留在左側刻度1處，則甲中C的物質的量為_____mol，乙中C的轉化率________50％（填：＞、＜、＝），此時，乙中可移動活塞F最終停留在右側刻度________處（填下列序號：① ＜6 ② ＞6 ③ ＝6）

（Ⅱ）若一開始就將K、F固定，其它條件均不變，則達到平衡時：

（1）測得甲中A的轉化率為b，則乙中C的轉化率為_________；

（2）假設乙、甲兩容器中的壓強比用d表示，則d的取值范圍是_______________。

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