【題目】在一10 L的密閉容器中充入SO2O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。測得4 min內(nèi),O2的物質(zhì)的量由開始的18 mol降到14 mol,再過t min,O2的物質(zhì)的量變?yōu)?0 mol。求:

(1)4 min末SO3的濃度。

(2)4 min內(nèi)用SO2表示的反應(yīng)速率。

(3)t (填“>”“<”或“=”)4 min,理由是

【答案】(1)0.8 mol·L-1

(2)0.2 mol·L-1·min-1

(3)>;隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度逐漸減小,反應(yīng)速率降低

【解析】反應(yīng)生成SO3的物質(zhì)的量是消耗O2物質(zhì)的量的2倍,4 min內(nèi)O2的物質(zhì)的量由開始的18 mol降到14 mol,則生成的SO3的物質(zhì)的量為8 mol,4 min末c(SO3)==0.8 mol·L-1,4 min內(nèi)用SO2表示的反應(yīng)速率與用SO3表示的反應(yīng)速率相等,故v(SO2)=v(SO3)==0.2 mol·L-1·min-1,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度逐漸減小,反應(yīng)速率降低,故再消耗等量的O2所需的反應(yīng)時間t>4 min。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下02mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后假設(shè)混合積為二者之和,所得溶液中部分微粒分及濃度如圖所示,下列說法不正確的是

AHA是弱酸

B該混合液pH > 7

C該混合溶液中:cA-+cY=cNa+

D圖中x表示HA,Y表示OH-,Z表示H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知鍵能數(shù)據(jù):C-HakJ/mol,O2中看作O=ObkJ/mol,C=OmkJ/mol,H-OnkJ/mol。則可計算CH4(g+2O2(g=CO2(g+2H2O(gH,此反應(yīng)H

A.(+4a+2b-2m-4n

B.(+4a+2b-2m-4nKJ/mol

C.-(+4a+2b-2m-4nKJ/mol

D.(+4a+2b-m-2nKJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列設(shè)計的實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康氖?/span>

A. 制備Fe(OH)2:用圖1所示裝置,向試管中加入NaOH溶液,振蕩

B. 測定H2的生成速率:用圖2所示裝置,制取一定體積的H2,記錄時間

C. 除去苯中少量苯酚:向苯和苯酚的混合液中加入濃溴水,過濾

D. 檢驗淀粉是否水解:取0.5 g淀粉于潔凈的試管中,先加入5 mL稀硫酸,水浴加熱,一段時間后再加入少量新制氫氧化銅懸濁液,水浴加熱,觀察實驗現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化工廠常用濃氨水檢驗管道是否漏氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,當(dāng)有10.65gCl2消耗時,被氧化的氨的質(zhì)量為(

A3.4g B1.7g C6.8g D0.85g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g); H= +49.0 kJ·mol1

CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);H= -192.9 kJ·mol1

下列說法正確的是

A. CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol1

B. 反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

C. CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D. 根據(jù)②推知反應(yīng): CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)H>-192.9kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】微量元素在生物體內(nèi)雖很少,卻是維持正常生命活動不可缺少的,這可以通過下面哪一實例得到說明( )

A. Mg是葉綠素的組成成分 B. 油菜缺少B時會出現(xiàn)“花而不實”

C. 缺P會影響ATP的合成 D. 動物血液Ca鹽含量太低會抽搐

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是

A反應(yīng)物濃度

B參加反應(yīng)的各物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

C溫度和壓強(qiáng)

D.是否加入催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請認(rèn)真觀察下圖,然后回答問題:

①圖中所示反應(yīng)是_________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)________(填“需要”或“不需要”)加熱,該反應(yīng)的ΔH= kJ/mol(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

②已知熱化學(xué)方程式:H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol。該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ/mol,則其逆反應(yīng)的活化能為__________kJ/mol。

③對于同一反應(yīng),圖中虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子的百分?jǐn)?shù)增多,反應(yīng)速率加快,你認(rèn)為最可能的原因是:________________。

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