Question

17．現(xiàn)有AlCl₃和MgSO₄混合溶液，向其中不斷加入0.1mol/L 的NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，原溶液中Cl^-與SO₄^2-的物質的量之比為（　�。�

• A． 2：1
• B． 2：3
• C． 6：1
• D． 3：1

Answer 1

分析 由圖可知加入6mLNaOH溶液，沉淀達最大量，沉淀為Mg（OH）₂、Al（OH）₃，根據(jù)氫氧根守恒可知2n[Mg（OH）₂]+3n[Al（OH）₃]=n（OH^-），加入0.7mL NaOH溶液時，沉淀由最大值減小為最小值，故1ml NaOH溶液溶解氫氧化鋁沉淀，根據(jù)反應Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O計算n[Al（OH）₃]，再計算出n[Mg（OH）₂]，進而計算原溶液中Cl^-與SO₄^2-的物質的量濃度之比．

解答 解：由圖可知加入6mLNaOH溶液，沉淀達最大量，沉淀為Mg（OH）₂、Al（OH）₃，根據(jù)氫氧根守恒可知2n[Mg（OH）₂]+3n[Al（OH）₃]=n（OH^-）=0.006L×1mol/L=0.006mol，
加入7mL NaOH溶液時，沉淀由最大值減小為最小值，故1mL NaOH溶液溶解氫氧化鋁沉淀，根據(jù)反應Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O可知，n[Al（OH）₃]=n（NaOH）=0.001L×1mol/L=0.001mol，所以n[Mg（OH）₂]=$\frac{0.006mol-0.001mol×3}{2}$=0.0015mol，
溶液中n（Cl^-）=3n[Al（OH）₃]=0.003mol，原溶液中n（SO₄^2-）=n[Mg（OH）₂]=0.0015mol，
所以原溶液中Cl^-與SO₄^2-的物質的量之比為0.003mol：0.0015mol=2：1，
故選：A．

點評 本題考查有關混合物反應的計算，題目難度中等，關鍵是明確各階段發(fā)生的反應，試題考查了學生的分析、理解能力及化學計算能力，注意守恒法的應用．