【題目】向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,充分反應(yīng)后,再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是( )
A.原NaOH溶液的濃度為0.1mol/L
B.通入CO2的體積為448mL
C.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為(NaOH):(Na2CO3)=1:3
D.所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為(NaHCO3):(Na2CO3)=2:1
【答案】D
【解析】A 根據(jù)化學(xué)反應(yīng),向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體,可能發(fā)生的反應(yīng)有:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3兩種可能的情況,再加入鹽酸,將Na2CO3或NaHCO3全部反應(yīng)生成NaCl,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中原子守恒,則有n(Na+)=n(Cl﹣),所以n(NaOH)=n(HCl)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol,既得c(NaOH)=0.2mol/L,故A錯(cuò);
B 根據(jù)題中的圖象,加鹽酸25mL是與Na2CO3反應(yīng),在加鹽酸到100mL是與NaHCO3的反應(yīng),設(shè)溶液中有Na2CO3 xmol,生成NaHCO3 mmol
Na2CO3 +HCl═NaHCO3+NaCl
1mol 1mol 1mol
x 0.025L×0.2mol/L mmol
解得:x=0.005mol,m=0.005mol
設(shè)75mL鹽酸反應(yīng)的NaHCO3的物質(zhì)的量ymol,生成zmolCO2,則有
NaHCO3+HCl═CO2↑+NaCl
1mol 1mol 1mol
ymol 0.075L×0.2mol/L zmol
解得:y=0.015mol,z=0.015mol
根據(jù)原子守恒,加入鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí),共產(chǎn)生CO2 0.015mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.336L,故B錯(cuò);
C所得溶液的溶質(zhì)成分為Na2CO3、NaHCO3,沒(méi)有NaOH,故C錯(cuò)誤;
D根據(jù)題中的圖象,加鹽酸25mL是與Na2CO3反應(yīng),在加鹽酸到100mL是與NaHCO3的反應(yīng),設(shè)溶液中有Na2CO3 xmol,生成 NaHCO3 mmol
Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl
1mol 1mol 1mol
x 0.025L×0.2mol/L mmol
解得:x=0.005mol,m=0.005mol
設(shè)75mL鹽酸反應(yīng)的NaHCO3的物質(zhì)的量ymol,生成zmolCO2,則有
NaHCO3+HCl═CO2↑+NaCl
1mol 1mol 1mol
ymol 0.075L×0.2mol/L zmol
解得:y=0.015mol,z=0.015mol
求得通入CO2反應(yīng)后,Na2CO3 、NaHCO3 的物質(zhì)的量分別為0.005mol、0.01mol,既得
n( NaHCO3 ):n(Na2CO3)=2:1,故D正確.故選:D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】維生素C又稱“抗壞血酸”,在人體內(nèi)有重要的功能。例如,能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+,這說(shuō)明維生素C具有_____________(填“氧化性”或“還原性”),F(xiàn)e3+有_____________(填“氧化性”或“還原性”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在下列反應(yīng)中,水既不作氧化劑,也不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是( )
A. Na2O2+H2O B. Na2O+H2O
C. Na+H2O D. CO2+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列除雜的方法中,正確的是
A. 除去乙烷中少量的乙烯:光照下通入Cl2,生成液態(tài)CH2Cl-CH2Cl,氣液分離
B. 除去甲苯中的苯甲酸:加入NaOH溶液后,靜置分液
C. 除去乙酸乙酯中的乙酸:用NaOH溶液中和,然后蒸餾
D. 除去乙醇中少量的水:加入生石灰,然后蒸餾
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是( )
選項(xiàng) | ① | ② | ③ | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 | 實(shí)驗(yàn)裝置 |
A | 稀硫酸 | Na2S | AgNO3與AgCl的溶液 | Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) | |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 | |
C | 稀鹽酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2 溶液 | SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀 | |
D | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性:硝酸>碳酸>硅酸 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于氯水的敘述正確的是( )
A. 新制氯水中只有Cl2分子和H2O分子
B. 光照氯水有氣體逸出,該氣體是Cl2
C. 氯水在密閉無(wú)色玻璃瓶中放置數(shù)天后酸性將減弱
D. 新制氯水可以使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】近年來(lái),霧霾天氣成為我國(guó)華北地區(qū)乃至全國(guó)的環(huán)境問(wèn)題之一。
Ⅰ汽車尾氣是空氣污染的重要原因。汽車尾氣凈化原理為:
2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H <0。
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________。
(2)在一恒容的絕熱容器(不與外界發(fā)生熱交換)中模擬上述反應(yīng)。下面各示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。
Ⅱ煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有大量硫、氮的氧化物,會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境污染問(wèn)題。
(1) 硫、氮的氧化物都會(huì)形成酸雨。為減少酸雨產(chǎn)生,下列措施中不可行的有_______(填序號(hào))。
a.少用煤作燃料 b.把工廠的煙囪加高 c.燃料脫硫
d.燃煤時(shí)鼓入足量空氣 e.開發(fā)新能源
(2)煤燃燒產(chǎn)生的氮的氧化物可以用CH4催化還原。已知:
CH4(g) + 2NO2(g) = N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) △H =-867kJ/mol
2NO2(g) = N2O4(g) △H =-56.9kJ/mol
H2O(l) = H2O(g) △H =+44kJ/mol
寫出CH4(g) 還原N2O4(g)生成N2(g) 、CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮化鈣(Ca3N2)是一種重要的化學(xué)試劑,通常條件下為棕色易水解的固體。某小組在實(shí)驗(yàn)室制備氮化鈣并測(cè)定其純度,設(shè)計(jì)如下實(shí)臉(夾持裝置略去):
I.氮化鈣的制備。
(1)加熱條件下,鈣和氮?dú)庵苽涞}的反應(yīng)方程式為_________。
(2)按氣流由左到右的方向,上述裝置合理的連接順字為__________(填儀器接口字母)。
(3)按連接好的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①實(shí)驗(yàn)步驟如下,檢查裝置氣密性,加入藥品:_______(請(qǐng)按正確順序填入下列步驟的字母標(biāo)號(hào))。
a.點(diǎn)燃裝置C處酒精燈,反應(yīng)一段時(shí)間
b.打開分液漏斗活塞
c.點(diǎn)燃裝置A處酒精燈
d.熄滅裝置A處酒精燈
e.熄滅裝置C處酒精燈
f.關(guān)閉分液漏斗活塞
②裝置B的作用為_________。
③裝置C的硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象為_________。
(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Ca3N2中混有鈣單質(zhì):_______________。
II.測(cè)定氮化鈣純度。
i.稱取4.0g反應(yīng)后的固體,加入足量水,將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL 1 .00mol/L鹽酸中,充分反應(yīng)后,將所得溶液稀釋到200 . 00 mL;
ii.取20 . 00mL稀釋后的溶液,用0 . 2mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的鹽酸,到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25 . 00 mL。
(5)所取固體中氮化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)紅細(xì)胞中血紅素結(jié)構(gòu)如圖所示,回答下列問(wèn)題:
①Fe2+的軌道表示式[Ar]________。
②所含短周期元素電負(fù)性從大到小的順序是___________。
③羧基中碳原子的雜化軌道方式是______________。
④在肺部,血紅素中的Fe2+結(jié)合的水分子與氧分子交換,形成氧合血紅蛋白,經(jīng)動(dòng)脈運(yùn)送到組織釋放出O2;然后血紅素結(jié)合組織代謝所產(chǎn)生的CO2,經(jīng)靜脈送回肺中與水分子交換,最后將CO2排出體外,完成呼吸過(guò)程。血紅素中Fe2+與CO2中____原子以____形式結(jié)合,這種結(jié)合是可逆的,比Fe2+與N的結(jié)合弱的原因是______________。
(2)磁性氧化鐵Fe3O4含有Fe2+和Fe3+,其晶體屬于立方晶系,氧原子呈面心立方密堆積,Fe3+和一半的Fe3+隨機(jī)占據(jù)八面體空穴,電子可在Fe2+、Fe3+間迅速發(fā)生轉(zhuǎn)移,另一半Fe3+作陽(yáng)離占據(jù)四面體空穴。Fe3O4是一種鹽,其真實(shí)結(jié)構(gòu)可較好地表示為_________[Fe2+和Fe3+分別用Fe(II)、Fe(III)表示];該晶體_____導(dǎo)電(填“能”、“不能”);該晶體的密度為5.18g·cm-3,其晶胞中最近的兩個(gè)氧原子之間的核間距_________cm(列出計(jì)算式,不必計(jì)算最終結(jié)果)。
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