【題目】下列變化中,吸收的熱量用于克服分子間作用力的是( )
A.加熱氯化鈉晶體使之熔化
B.加熱碘化氫氣體使之分解
C.加熱硅晶體使之熔化
D.液氨受熱蒸發(fā)
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2011年中國已超北美成為全球液晶顯示器第二大市場。生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學清洗劑NF3是一種溫室氣體,其存儲能量的能力是CO2的12000~20000倍,在大氣中的壽命可長達740年之久,以下是幾種化學鍵的鍵能:
下列說法中不正確的是 ( )
A.過程F2(g)→2F(g)吸收能量
B.過程N(g)+3F(g)→NF3(g)放出能量
C.反應N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)的ΔH<0
D.NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成,仍可能發(fā)生化學反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素,且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子,在周期表中的位置如圖所示。E的氫氧化物是兩性氫氧化物;E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。請回答下列問題:
(1)A在元素周期表中的位置 。
B的最高價氧化物化學式為 。
寫出C元素氣態(tài)氫化物的電子式 。
(2)D的單質(zhì)與水反應的化學方程式為_ 。
(3)五種元素中原子半徑最小的是______(填元素符號),這些元素的最高價氧化物的對應水化物中________酸性最強。
(4)C的一種氧化物是常見的大氣污染物。為防止大氣污染,某化工廠用NaOH溶液、石灰和O2處理含C的上述氧化物的尾氣,使其轉(zhuǎn)化為石膏(CaSO4·2H2O)。假設(shè)在轉(zhuǎn)化過程中C元素不損失,每天處理1120 m3(標準狀況下)含2%(體積分數(shù))上述氧化物的尾氣,理論上可以得到多少千克石膏(請寫出計算過程)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:
回答下列問題:
(1)NaClO2中Cl的化合價為_______。
(2)寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式_______。
(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時,為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為________、________。“電解”中陰極反應的主要產(chǎn)物是______。
(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________,該反應中氧化產(chǎn)物是_________。
(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【2016屆雅安三診】某學生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生的藍綠色沉淀組成,小組進行下列實驗探究。
【提出假設(shè)】
假設(shè)1:沉淀為Cu(OH)2
假設(shè)2:沉淀為
假設(shè)3:沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為nCuCO3mCu(OH)2]
【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解(假設(shè)均不含結(jié)晶水)。
【物質(zhì)成分探究】
步驟1:將所得懸濁液過濾,用蒸餾水洗滌,再用無水乙醇洗滌
步驟2:甲同學取一定量固體,用氣密性良好的右圖裝置(夾持儀器未畫出)進行定性實驗。
請回答下列問題:
(1)假設(shè)2中的沉淀為 。
(2)假設(shè)1中沉淀為Cu(OH)2的理論依據(jù)是 。
(3)無水乙醇洗滌的目的____ __。
(4)若反應后A中藍綠色固體變黑,C中無明顯現(xiàn)象,證明假設(shè)______(填寫序號)成立。
(5)乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用 試劑后,便可驗證上述所有假設(shè)。
(6)乙同學更換B試劑后驗證假設(shè)3成立的實驗現(xiàn)象是 。
(7)在假設(shè)3成立的前提下,某同學考慮用Ba(OH)2代替Ca(OH)2,測定藍綠色固體的化學式,若所取藍綠色固體質(zhì)量為27.1g,實驗結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加2.7g,C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g。則該藍綠色固體的化學式為 。
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【題目】Na2CO3俗稱純堿,是基本化工原料。下列涉及Na2CO3的方程式中,正確的是( )
A.Na2O2與CO2反應生成Na2CO3 Na2O2 +CO2 = Na2CO3 +O2
B.Na2CO3溶液呈堿性 CO32-+H2O H2CO3+OH-
C.Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH CO32-+2H+= CO2↑+H2O
D.飽和Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4 CO32-+CaSO4 = CaCO3+SO42-
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【題目】乙醇的沸點是78 ℃,能與水以任意比混溶,易與氯化鈣結(jié)合生成配合物。乙醚的沸點為34.6 ℃,難溶于水,乙醚極易燃燒。實驗室制乙醚的反應原理是:
2CH3CH2OHCH3CH2—O—CH2CH3 (乙醚)+H2O
實驗步驟:
Ⅰ.乙醚的制備
在分液漏斗中加入2 mL 95%的乙醇,在一干燥的三頸燒瓶中放入12 mL 95%的乙醇,在冷水浴中的冷卻下邊搖動邊緩慢加入12 mL濃硫酸,使混合均勻,并加入2粒沸石。實驗裝置如下圖:
將反應瓶放在電熱套上加熱,使溫度迅速地上升到140 ℃,開始由分液漏斗慢慢滴加乙醇,控制流速并保持溫度在135~140 ℃之間。待乙醇加完后,繼續(xù)反應10 min,直到溫度上升到160 ℃止。關(guān)閉熱源,停止反應。
Ⅱ.乙醚的精制
將餾出物倒入分液漏斗中,依次用8 mL 15% NaOH溶液、8 mL飽和食鹽水洗滌,最后再用8 mL飽和氯化鈣溶液洗滌2次,充分靜置后分液。將乙醚倒入干燥的錐形瓶中,用塊狀無水氯化鈣干燥。待乙醚干燥后,加入到蒸餾裝置中用熱水浴蒸餾,收集33~38 ℃的餾分。
請根據(jù)上述信息,完成下列問題:
(1)乙醚的制備和精制過程中都需要使用沸石,其作用是________________________,
如果實驗中忘記加沸石,需要怎么處理?______________________________________。
(2)乙醚的制備和精制過程中都需要使用溫度計,其水銀球位置是否相同?________(填“是”或“否”),原因是_____________________________________________________________。
(3)儀器C的名稱為________。
(4)如果溫度太高,將會發(fā)生副反應,產(chǎn)物是__________。
(5)精制乙醚中,加入15% NaOH溶液的作用是_________,加入飽和氯化鈣溶液的作用是_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應條件略去,箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)。下列各組物質(zhì)中,不滿足下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( )
甲 | 乙 | 丙 | 戊 | |
A | NH3 | Cl2 | N2 | H2 |
B | C | SiO2 | CO | CuO |
C | Al(OH)3 | NaOH溶液 | NaAlO2溶液 | CO2 |
D | 乙醇乙酯 | NaOH溶液 | 乙醇 | 乙酸 |
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【題目】金屬(M)–空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點,有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應方程式為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知:電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是( )
A.采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴散至電極表面
B.比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池,Al–空氣電池的理論比能量最高
C.M–空氣電池放電過程的正極反應式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n
D.在M–空氣電池中,為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜
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