9．在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無(wú)色透明離子組是（　　）
A．Fe3+、K+、Na+、SO42-B．Na+、K+、CO32-、Cl-
C．Mg2+、Na+、Cl-、NO3-D．Ba2+、K+、ClO-、SO42-

分析 強(qiáng)酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答．

解答 解：A．Fe3+為黃色，與無(wú)色不符，故A錯(cuò)誤；
B．酸溶液中不能大量存在CO32-，故B錯(cuò)誤；
C．酸溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，故C正確；
D．酸溶液中不能大量存在ClO-，且Ba2+、SO42-結(jié)合生成沉淀不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．有機(jī)物A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：
①有機(jī)物B是芳香烴的含氧衍生物，其相對(duì)分子質(zhì)量為108，B中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%．
②CH3-CH2-COOH+Cl2$→_{△}^{PCl_{3}}$

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；有機(jī)物M中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是醛基．
（2）條件I為NaOH的醇溶液、加熱；E→H的反應(yīng)類(lèi)型為加聚反應(yīng)．
（3）N的同分異構(gòu)體中，同時(shí)符合下列要求的物質(zhì)有4種．
a．含有苯環(huán)    b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（4）寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：F→E，F(xiàn)→G．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．碳、氮、氧、鐵、銅是常見(jiàn)的幾種元素，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）已知碳、氧、氯三種元素可形成CCl4、ClO2等物質(zhì)，則C、O、Cl的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镺＞Cl＞C．
（2）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282～C，沸點(diǎn)315～C，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類(lèi)型為分子晶體
（4）lmolCH3COOH分子中含有σ鍵數(shù)目為7mol．
（5）維生素B．可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護(hù)神經(jīng)系統(tǒng)的作用．該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為：
①維生素B．中碳原子的雜化軌道類(lèi)型有sp2、sp3
②維生素B，晶體溶于水的過(guò)程中要克服的微粒間的作用力有D．
A．離子鍵、共價(jià)鍵    
B．離子鍵、氫鍵、共價(jià)鍵
C．氫鍵、范德華力
D．離子鍵、氫鍵、范德華力
（6）通常酸式鹽在水中的溶解度大于正鹽，但NaHCO3的溶解度卻小于Na2CO3，這是由于酸式根離子與離子之間形成氫鍵，CO32-比HCO3-多一個(gè)負(fù)電荷，水合作用強(qiáng)于HCO3-，而且HCO3-的H進(jìn)入到CO3電子云程度很大，使CO3的負(fù)電荷進(jìn)一步被中和，水合作用進(jìn)一步降低，所以Na2CO3比NaHCO3的溶解度大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是
 化學(xué)方程式結(jié)論
A 4Cu0$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑ 熱穩(wěn)定性：Cu2O＞CuO
B 2KClO3+I2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KIO3+Cl2 非金屬性：I＞Cl
C H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4 酸性：H2S＞H2SO4
D CH3COOCH2CH3+H2O?CH3COOH+CH3CH2OH 反應(yīng)類(lèi)型：既是水解反應(yīng)，也是加成反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng)
B．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱
D．P、S、Cl最高正價(jià)依次降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：A.5.6LH2S；B.0.6molNH3；C.4.2gCO；D.8.8gCO2
按下列要求把它們從小到大進(jìn)行排列（用A、B、C、D回答）
（1）體積：CDAB
（2）質(zhì)量：CADB
（3）原子個(gè)數(shù)：CDAB．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．m、n、x、y四種主族元素在周期表里的相對(duì)位置如圖所示．已知它們的原子序數(shù)總和為46，則：
（1）元素n的氣態(tài)氫化物的分子式為NH3，空間構(gòu)型為三角錐形
（2）m與y所形成的化合物含極性 鍵，屬非極性分子．（填“極性”或“非極性”）
（3）x位于周期表的第三周期，第ⅥA族；其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（4）由n、y的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)的電子式為，此物質(zhì)在固態(tài)時(shí)屬于離子晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　　）
①H、2H、3H為三種不同的核素；
②H、2H、3H互為同位素；
③H、2H、3H互為同素異形體；
④114號(hào)元素位于周期表第七周期VA族；
⑤氫元素質(zhì)量數(shù)為1；
⑥同位素的“同位”指核素的質(zhì)子數(shù)相同，在元素周期表中占相同的位置；
⑦互為同位素的原子物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同．
A．①②⑥⑦B．①②③⑥C．①②⑥D．①②③⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三個(gè)能級(jí)，各能級(jí)電子數(shù)相等，Y的單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種淡黃色的固體；Z元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2，M原子外圍電子排布式為3dn4sn；W的內(nèi)層電子已全充滿(mǎn)，最外層只有2個(gè)電子．請(qǐng)回答：
（1）X元素在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；W2+離子的外圍電子排布式為3d10
（2）X 能與氫、氮、氧三種元素構(gòu)成化合物 XO（NH2）2，其中X原子和N原子的雜化方式為分別為sp2、sp3，該化合物分子中的π鍵與σ鍵的個(gè)數(shù)之比是1：7；該物質(zhì)易溶于水的主要原因是CO（NH2）2能與水分子間形成氫鍵．
（3）已知Be和Al元素處于周期表中對(duì)角線(xiàn)位置，化學(xué)性質(zhì)相似，請(qǐng)寫(xiě)出Y元素與Be的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O
（4）M晶體的原子堆積方式為六方堆積（如圖1所示），則晶體中M原子配位數(shù)是12．某M配合物化學(xué)式是[M（H2O）5Cl]Cl2•H2O，1mol該配合物中含配位鍵的數(shù)目是6×6.02×1023．

（5）X 的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu)，可與熔融金屬鉀作用．鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見(jiàn)結(jié)構(gòu)的平面投影如圖2所示，則其化學(xué)式可表示為KC8．
（6）Y離子和Z離子比較，半徑較大的是S2-（寫(xiě)離子符號(hào)），元素Y與元素Z形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)是如圖3所示的正方體，設(shè)晶胞中最近的兩個(gè)Z離子的距離為a cm，該化合物的摩爾質(zhì)量為bg/mol，則該晶胞密度的計(jì)算式為4×$\frac{bg/mol}{{N}_{A}mo{l}^{-1}}$÷（$\sqrt{2}$a cm）3．（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）．

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