實現(xiàn)下列變化,必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是
①NaClHCl
②Br-Br2
③HClCl2
④Cl2HCl
⑤HClH2


  1. A.
  2. B.
    ②③
  3. C.
    ④⑤
  4. D.
    ②③④⑤
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

I、下表是實驗室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容:
編號 實驗內(nèi)容 實驗原理 發(fā)生裝置
制氧氣 H2O2→O2
制氨氣 NH4Cl→NH3
制氯氣 HCl→Cl2
(1)上述氣體中:從制備過程看,必須選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是
Cl2
Cl2
(填氣體的化學式,下同);從反應中有無電子轉(zhuǎn)移的角度看,明顯不同于其他氣體的是
NH3
NH3
,寫出實驗室制取該氣體的化學方程式
Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)根據(jù)表中所列實驗原理,從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置,將其編號填入上表的空格中.    
(3)若用上述制備O2的裝置制備NH3,則選擇的試劑為
濃氨水和氫氧化鈉(或生石灰或堿石灰)
濃氨水和氫氧化鈉(或生石灰或堿石灰)

已知:NH3?H2O的電離方程式為:NH3?H2O?NH+4+OH-,試寫出NH3溶于水后,形成的NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)

(4)制備Cl2需用8mol?L-1的鹽酸100mL,現(xiàn)用12mol?L-1的鹽酸來配制.
①需要12mol?L-1的鹽酸的體積為
66.7
66.7
mL(精確到0.1mL)
②在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是
BC
BC
(填寫標號).
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗
C.配制溶液時用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm~2cm處,用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標線相平
D.定容后蓋好瓶塞,用食指頂住,用另一只手手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次
II、(1)常溫下,已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8
寫出該酸HA與NaOH溶液反應的離子方程式式:
HA+OH-═A-+H2O
HA+OH-═A-+H2O
;
(2)t℃時,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,
則該溫度下(t℃),將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計),溶液的pH=
12
12

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科目:高中化學 來源: 題型:

印刷電路板是由塑料和銅箔復合而成,刻制印刷電路時要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”生成CuCl2和FeCl2
(1)寫出反應的離子方程式
 

(2)使用過的腐蝕液會失效,但還可以回收利用,其中有一步需要將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,下列試劑能實現(xiàn)上述變化的是
 
.(填序號)
A.氯氣      B.稀硫酸       C.鐵     D.雙氧水
(3)某課外活動小組為確認生產(chǎn)后的廢液的組成,進行如下實驗:
Ⅰ.取50mL廢液稀釋配成250mL溶液.
Ⅱ.從250mL稀釋溶液取25mL加入足量的AgNO3溶液,生成不溶于硝酸的沉淀8.61g.
Ⅲ.另從250mL稀釋溶液取25mL放入銅片充分反應,銅片質(zhì)量減少了0.256g.
①操作I是配制物質(zhì)的量濃度溶液,所用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須有
 
、
 
.(填儀器名稱)
②下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是
 
(填寫序號).
A  配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水
B  定容時俯視容量瓶的刻度線
C  未洗滌燒杯和玻璃棒
D  搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
③原廢液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化(所加試劑過量部分不予考慮)請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)氣體D和X的分子式:D_____________,X_____________。

(2)A、B混合液中溶質(zhì)A、B物質(zhì)的量n(A)和n(B)必須滿足的條件是_____________。

(3)生成沉淀E的化學反應,用離子方程式表示為__________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

I、下表是實驗室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容:
編號實驗內(nèi)容實驗原理發(fā)生裝置
制氧氣H2O2→O2
制氨氣NH4Cl→NH3
制氯氣HCl→Cl2
(1)上述氣體中:從制備過程看,必須選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是______(填氣體的化學式,下同);從反應中有無電子轉(zhuǎn)移的角度看,明顯不同于其他氣體的是______,寫出實驗室制取該氣體的化學方程式______.
(2)根據(jù)表中所列實驗原理,從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置,將其編號填入上表的空格中.  
(3)若用上述制備O2的裝置制備NH3,則選擇的試劑為______.
已知:NH3?H2O的電離方程式為:NH3?H2O?NH+4+OH-,試寫出NH3溶于水后,形成的NH3?H2O的合理結(jié)構(gòu)______
(4)制備Cl2需用8mol?L-1的鹽酸100mL,現(xiàn)用12mol?L-1的鹽酸來配制.
①需要12mol?L-1的鹽酸的體積為______mL(精確到0.1mL)
②在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是______(填寫標號).
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗
C.配制溶液時用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm~2cm處,用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標線相平
D.定容后蓋好瓶塞,用食指頂住,用另一只手手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次
II、(1)常溫下,已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8
寫出該酸HA與NaOH溶液反應的離子方程式式:______;
(2)t℃時,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,
則該溫度下(t℃),將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計),溶液的pH=______.

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