【題目】被譽(yù)為“太空金屬”的鈦(Ti),在自然界中主要以金紅石(TiO2)的形式存在.由于金紅石熔點(diǎn)高,為金屬Ti的直接制備帶來了困難.在工業(yè)上常常采用將其先轉(zhuǎn)化成熔沸點(diǎn)較低的TiCl4后再進(jìn)行還原的方法.金紅石轉(zhuǎn)化成TiCl4的反應(yīng)方程式如下:
TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO
(1)指出該反應(yīng)的氧化劑 , 氧化產(chǎn)物;
(2)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移;
(3)當(dāng)有6mol電子轉(zhuǎn)移,則有mol還原劑被氧化.
【答案】
(1)Cl2;CO
(2)解:在反應(yīng)中,C元素的化合價由0升高到+2價,失電子數(shù)目是2,Cl元素的化合價由0降低為﹣1價,得到電子數(shù)目共為2,Cl元素守恒,所以氯氣前邊系數(shù)是2,根據(jù)電子守恒,碳單質(zhì)和一氧化碳前邊系數(shù)都是2,根據(jù)鈦元素守恒,所以二氧化鈦前邊系數(shù)是1,方程式為:TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO,電子轉(zhuǎn)移情況如下: ,故答案為:
(3)3
【解析】解:(1)Cl元素的化合價降低,C元素的化合價升高,則Cl2為氧化劑,C為還原劑,CO是氧化產(chǎn)物,所以答案是:Cl2;CO;(3)根據(jù)化學(xué)方程式,當(dāng)消耗2mol碳單質(zhì)時,轉(zhuǎn)移的電子為4mol,當(dāng)有6mol電子轉(zhuǎn)移,則有3mol還原劑C被氧化,所以答案是:3.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等,回答下列問題:
(1)鉛是碳的同族元素,比碳多4個電子層,鉛在元素周期表的位置是第①周期、第②族;PbO2的酸性比CO2的酸性③(填“強(qiáng)”或“弱”).
(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為④ .
(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得,反應(yīng)的離子方程式為⑤;PbO2也可以通過石墨為電極,Pb(NO3)2與Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取,陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為⑥ , 陰極上觀察到得現(xiàn)象是⑦;若電解液中不加入Cu(NO3)2 , 陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為⑧ , 這樣做的主要缺點(diǎn)是⑨ .
(4)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示,已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%(即 ×100%)的殘留固體.若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或mPbO2nPbO,列式計算x值和m:n值⑩ .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì),為測定AlN的含量,設(shè)計如下兩種實(shí)驗(yàn)方案。已知:AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的樣品,用圖1裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
(1)如圖1,C裝置中球形干燥管的作用是______。
(2)完成以下實(shí)驗(yàn)步驟:組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,首先檢查裝置氣密性,再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來的實(shí)驗(yàn)操作是_______________,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體.打開K1,通入氮?dú)庖欢螘r間,測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖?/span>____________。
(3)由于裝置存在缺陷,導(dǎo)致測定結(jié)果偏高,請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見________________。
【方案2】用圖2裝置測定mg樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。
(4)為測定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體可以是_____。(填字母序號)
a.CCl4 b.H2O c.NH4Cl溶液 d.C6H6
(5)若mg樣品完全反應(yīng),測得生成氣體的體積為VmL(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。若將a處膠管用彈簧夾夾住,并把分液漏斗上口導(dǎo)管撥開,其它操作均同上,則最終測定的結(jié)果將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法不正確的是
A. 圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系:B>C>A=D=E
B. 若從A點(diǎn)到D點(diǎn),可采用在水中加入少量酸的方法
C. 若從A點(diǎn)到C點(diǎn),在溫度不變時向水中加入適量NH4Cl固體
D. 若處在B點(diǎn)時,將pH=2的硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合后,溶液顯中性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各反應(yīng)中,氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是( )
A.Cl2+H2O?HCl+HClO
B.2KClO3 2KCl+3O2↑
C.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
D.2H2O ?2H2↑+O2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】700 ℃時,向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1):
反應(yīng)時間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列說法正確的是 ( )
A. 反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)=mol·L-1·min-1
B. 保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O,達(dá)到平衡時n(CO2)=0.30 mol
C. 保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20 mol H2O,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大,H2O的體積分?jǐn)?shù)增大
D. 溫度升高至800 ℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】光纖通信是一種現(xiàn)代通信手段,光纖是光導(dǎo)纖維的簡稱,制造光導(dǎo)纖維的主要原料是( )
A.銅B.鋁
C.石英砂D.水玻璃
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持及加熱儀器已略).
(1)制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸,則相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為: .
裝置B中飽和食鹽水的作用是;
(2)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱.當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r,可以看到無色溶液逐漸變?yōu)?/span>色,打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩.觀察到的現(xiàn)象是 .
(3)裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯,試寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式: .
(4)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入
a | b | c | d | |
Ⅰ | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 |
Ⅱ | 堿石灰 | 無水氯化鈣 | 濃硫酸 | 無水氯化鈣 |
Ⅲ | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】微量元素含量少但對人的健康卻起著重要作用。下列各組元素全部是微量元素的是( )
A. B、K、Cl、 Mn B. Fe、Zn、Cu、Mn
C. Mo、Mg、Mn、Cu D. Mg、Fe、Ca、Cu、
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