【題目】為達到下列實驗目的,對應(yīng)的實驗方法以及相關(guān)解釋均正確的是(

選項

實驗目的

實驗方法

相關(guān)解釋

A

測量氯水的pH

pH試紙遇酸變紅

B

探究正戊烷(C5H12) 催化裂解

C5H12裂解為分子較小的烷烴和烯烴

C

實驗溫度對平衡移動的影響

2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應(yīng),升溫平衡逆向移動

D

AlCl3溶液制備AlCl3晶體

AlCl3沸點高于溶劑水

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A選項,不能用pH試紙測量氯水的pH,氯水有漂白性,故A錯誤;

B選項,該裝置不是催化裂化裝置,C5H12裂解為分子較小的烷烴和烯烴,常溫下為氣體,故B錯誤;

C選項,熱水中顏色加深,說明2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應(yīng),升溫平衡逆向移動,故C正確;

D選項,該裝置不能用于AlCl3溶液制備AlCl3晶體,由于氯化鋁易發(fā)生水解,可在HCl氣流中加熱AlCl3溶液制備AlCl3晶體,故D錯誤。

綜上所述,答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,含有少量氧化鐵,利用明礬石制備K2SO4的工藝流程如圖所示:

據(jù)此流程圖回答下列問題:

(1)①焙燒爐中Al2(SO4)3S反應(yīng)的產(chǎn)物是兩種氧化物,該反應(yīng)的化學方程式為______;寫出爐氣的一種用途________。

(2)②中Al2O3參與反應(yīng)的離子方程式為__________

(3)③中調(diào)節(jié)pH不能用CO2的理由是____________________。

(4)工業(yè)冶煉金屬鋁需要定期更換補充陽極碳塊的原因是__________________

(5)純凈氫氧化鋁經(jīng)歷兩次__________________(填反應(yīng)類型)可制得鋁。以AlNiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,該電池負極的電極反應(yīng)式是__________________。

(6)現(xiàn)有明礬石1 625 t,按上述流程制得780 t Al(OH)3,忽略鋁元素的損失,請計算明礬石中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)為____________%。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】影響化學反應(yīng)速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗方法進行探究。

(1)取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進行H2O2的分解實驗,實驗報告如下表所示(現(xiàn)象和結(jié)論略)。

①實驗1、2研究的是__________H2O2分解速率的影響。

②實驗2、3的目的是_______________H2O2分解速率的影響。

(2)查文獻可知,Cu2H2O2分解也有催化作用,為比較Fe3、Cu2H2O2分解的催化效果,該小組的同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗;卮鹣嚓P(guān)問題:

①定性如圖甲可通過觀察_______,定性比較得出結(jié)論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理,其理由是_________。

②定量如圖乙所示,實驗時以收集到40 mL氣體為準,忽略其他可能影響實驗的因素,實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是__________

(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應(yīng):2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2,實驗時發(fā)現(xiàn)開始反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯,但一段時間后突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。對此展開討論:

①某同學認為KMnO4H2C2O4的反應(yīng)是______熱反應(yīng),導致_______________;

②從影響化學反應(yīng)速率的因素看,你認為還可能是________的影響。要證明你的猜想,實驗方案是________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20mL0.05mol·L1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L1氨水,溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是(

A. NaHB溶液可能為酸性,也可能為堿性

B. A、B、C三點溶液的pH是逐漸減小,D、E、F三點溶液的pH是逐漸增大

C. E溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(NH4+)>c(B2)>c(OH)>c(H+)

D. F點溶液c(NH4+)=2c(B2)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到稀硝酸中,兩者恰好完全反應(yīng),假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO,向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g,則下列有關(guān)敘述中正確的是:(

A.加入合金的質(zhì)量不可能為6.4g

B.沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為120mL

C.溶解合金時收集到NO氣體的體積在標準狀況下為2.24L

D.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.2mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2L密閉容器中充入2molSO2和一定量的O2,發(fā)生反應(yīng):2SO2g+O2g2 SO3g,當反應(yīng)進行到4min時,測知SO20.4mol,當反應(yīng)進行到2min時,密閉容器中SO2物質(zhì)的量為

A.等于1.2molB.小于1.2molC.大于1.2molD.無法判斷

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】肉桂醛()是一種食用香精,廣泛應(yīng)用丁牙膏、糖果及調(diào)味品中。苯甲醛和乙醛生成肉桂醛過程如下:下列說法正確的是(

.+CH3CHO

.+H2O

A.1molCH3CHO和環(huán)氧乙烷()混合物中含共用電子對數(shù)目為7NA

B.肉桂醛和苯甲醛互為同系物

C.肉桂醛中所有原子不可能在同一平面上

D.檢驗乙醛中是否有肉桂醛的方法:加入溴水,看是否褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是( )

A. 烯中C=C的鍵能是乙烷中C-C的鍵能的2

B. 氮氣分子中含有1s鍵和2p

C. N-O鍵的極性比C-O鍵的極性大

D. NH44N-H鍵的鍵能不相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:25℃時,Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。將含Fe2O3、AgNi的某型廢催化劑溶于鹽酸,過濾,濾渣為Ag,所得溶液中c(Ni2+)=c(Fe3+)=0.4mol/L。向該溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液(假設(shè)溶液體積不變)。下列說法中正確的是

A.金屬活動性:AgNi

B.加入NaOH溶液時,先產(chǎn)生Ni(OH)2沉淀

C.當?shù)味ǖ饺芤?/span>pH=5時,溶液中lg約為10

D.當?shù)味ǖ饺芤撼手行詴r,Ni2+已沉淀完全

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