Question

15．一定質量的甲烷燃燒后得到的產物為CO、CO₂和水蒸氣，此混合氣體質量為67.2g，當其緩慢經過無水CaCl₂時，CaCl₂增重32.4g，則原混合氣體中CO₂的質量為（　�。�

• A． 8.4 g
• B． 26.4 g
• C． 30.2 g
• D． 34.8 g

Answer 1

分析 CH₄燃燒產物為CO、CO₂、H₂O（g），產物通過無水CaCl₂時，無水CaCl₂的作用是吸收水分，無水CaCl₂增重32.4g為水的質量，根據(jù)H原子守恒可計算CH₄的物質的量，根據(jù)C原子守恒可計算CO和CO₂的總的物質的量，再根據(jù)二者質量可計算CO₂的物質的量，進而計算CO₂質量．

解答 解：無水CaCl₂增重32.4g為水的質量，所以n（H₂O）=$\frac{32.4g}{18g/mol}$=1.8mol，
根據(jù)H原子守恒，可知：n（CH₄）=$\frac{1}{2}$n（H₂O）=$\frac{1}{2}$×1.8mol=0.9mol，
根據(jù)C原子守恒，則：n（CO）+n（CO₂）=0.9mol，
一氧化碳和二氧化碳的總質量為：m（CO）+m（CO₂）=67.2g-32.4g=34.8g，
所以[0.9mol-n（CO₂）]×28g/mol+n（CO₂）×44g/mol=34.8g，
解得：n（CO₂）=0.6mol，
所以生成二氧化碳的質量為：0.6mol×44g/mol=26.4g，
故選B．

點評 本題考查混合物的計算，題目難度中等，注意從質量守恒定律的角度解答，關鍵根據(jù)水的質量判斷甲烷的物質的量，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力．