下列敘述正確的是（　�。�
A、純堿、燒堿均屬堿
B、CO、SO2均屬酸性氧化物
C、凡能電離出H+的化合物均屬酸
D、鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子或銨根離子
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：A．純堿是碳酸鈉屬于鹽；
B．CO屬于不成鹽氧化物；
C．電離出的陽離子全部是氫離子的化合物屬于酸；
D．鹽類是由酸根離子和金屬離子或銨根離子構(gòu)成的化合物．
解答： 解：A．純堿是碳酸鈉，是由鈉離子與碳酸根離子構(gòu)成的屬于鹽，燒堿是氫氧化鈉屬于堿，故A錯誤；
B．CO屬于不成鹽氧化物，SO2屬于酸性氧化物，故B錯誤；
C．電離出的陽離子全部是氫離子的化合物屬于酸，但是能電離出氫離子的不一定是酸，如硫酸氫鈉屬于酸式鹽，能電離出氫離子，故C錯誤；
D．鹽類是由酸根離子和金屬離子或銨根離子構(gòu)成的化合物，則鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子或銨根離子，故D正確．
故選D．
點評：本題考查了物質(zhì)的分類，側(cè)重于酸、堿、鹽、氧化物的考查，注意把握其概念以及物質(zhì)的組成，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
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25mL1.0mol/LH2SO4溶液與足量鋅反應(yīng)，在標準狀況下產(chǎn)生H2多少升？生成硫酸鋅的物質(zhì)的量為多少？

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下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是（　　）
A、100mL  0.5mol/L  MgCl2溶液
B、200mL  0.25mol/L  AlCl3溶液
C、50mL  1mol/L  NaCl溶液
D、25mL  0.5mol/L  HCl溶液

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12.4gNa2X中含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量是
 
，X的相對原子質(zhì)量是
 
．

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已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是（　�。�
A、能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存
B、惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
C、NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
D、向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)的分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（　�。�
A、純堿、醋酸鈉分別屬于堿和鹽
B、HClO具強氧化性，是氧化性酸
C、硫磺是單質(zhì)，不導(dǎo)電，因此硫磺是非電解質(zhì)
D、HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個氫原子，都是二元酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列屬于物理變化的是（　�。�
A、煤的干餾B、石油的裂解
C、煤的氣化D、石油的分餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將FeCl3、AlCl3兩種固體混合物溶于足量水后加入一定量的NaOH溶液，產(chǎn)生1.07g紅褐色沉淀，再向所得濁液中逐滴滴加1.00mol?L-1HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生產(chǎn)沉淀的關(guān)系如圖所示，試回答：
（1）A點的沉淀物的化學(xué)式為
 
，理由是
 
．
（2）寫出A點至B點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）原混合物中AlCl3的質(zhì)量是
 
g，F(xiàn)eCl3質(zhì)量是
 
g．
（4）C點HCl溶液的體積為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO和CO2混合氣體含碳元素36%，取此混合氣體10g，通過足量灼熱的CuO后，將氣體通過足量的澄清石灰水，得到白色沉淀的質(zhì)量是（　�。�
A、5gB、10g
C、20gD、30g

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