【題目】框圖中甲、乙為單質(zhì),其余均為化合物,B為常見液態(tài)化合物,A為淡黃色固體,F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物,G遇KSCN溶液顯紅色。
請問答下列問題:
(1)反應(yīng)①﹣⑤中,既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是_____(填序號)
(2)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_______________________________________
(3)甲與B反應(yīng)的離子方程式________________________________________
(4)在實驗室將C溶液滴入F溶液中,觀察到的現(xiàn)象是____________________________________
(5)在F溶液中加入等物質(zhì)的量的A,A體現(xiàn)的性質(zhì)為_____________________________________
【答案】①⑤ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑ 先生成白色沉淀,然后迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色 氧化性、還原性
【解析】
甲、乙為單質(zhì),二者反應(yīng)生成A為淡黃色固體,則A為Na2O2,甲、乙分別為Na、氧氣中的一種;B為常見液態(tài)化合物,與A反應(yīng)生成C與乙,可推知B為H2O、乙為氧氣、C為NaOH,則甲為Na;F、G所含元素相同且均為氯化物,G遇KSCN溶液顯紅色,則G為FeCl3,F為FeCl2,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,E為Fe(OH)3,D為Fe(OH)2,據(jù)此分析解答。
根據(jù)以上分析可知甲為Na,乙為氧氣,A為Na2O2,B為H2O,C為NaOH,D為Fe(OH)2,E為Fe(OH)3,F為FeCl2,G為FeCl3,則
(1)反應(yīng)①~⑤中,①②⑤屬于氧化還原反應(yīng),③④屬于非氧化還原反應(yīng);①⑤屬于化合反應(yīng)。故既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于化合反應(yīng)的是①⑤;
(2)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
(3)甲與B反應(yīng)即鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。
(4)將NaOH溶液滴入FeCl2溶液中,先生成氫氧化亞鐵沉淀,再被氧化生成氫氧化鐵,因此觀察到的現(xiàn)象是:先生成白色沉淀,然后迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色。
(5)在FeCl2溶液中加入等物質(zhì)的量的Na2O2,發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為:4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Na++O2↑。所以根據(jù)生成物有氫氧化鐵和氧氣可知過氧化鈉中氧元素化合價既升高又降低,則過氧化鈉體現(xiàn)的性質(zhì)為氧化性、還原性。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬鈦(Ti)的機械強度高,抗蝕能力強,有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸浸鈦鐵礦(其主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO 3它難溶于水,但能與酸反應(yīng))的方法制取二氧化鈦 ,再由二氧化鈦 制取金屬鈦。工藝流程如下:
回答下列問題
(1) FeTiO3中鈦元素的化合價為____。
(2)稀硫酸與FeTiO3反應(yīng)的離子方程式為:____。
(3)過程V表現(xiàn)了金屬鎂的還原性比金屬鈦的還原性____(填“強”或“弱”)。
(4)寫出過程IV的化學(xué)方程式____(注意焦炭過量)。
(5)酸浸中,鐵的浸出率與時間、溫度的關(guān)系如圖所示,如圖可知,當(dāng)鐵的浸出率為70%時,可采用的實驗條件為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將鐵片放入下列溶液中,鐵片溶解,溶液質(zhì)量增加,但沒有氣體放出的是( )
A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.Fe2(SO4)3溶液D.稀硝酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如下試劑的保存方法,其中不能用氧化還原反應(yīng)解釋的是( )
A. 鈉保存在煤油中 B. 氯水保存在棕色的試劑瓶中
C. 保存FeSO4溶液需加入少量鐵粉 D. 盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì),按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是( )
A. 燒堿、液態(tài)氧、干冰 B. 生石灰、白磷、漂白粉
C. 氯水、鐵紅、氯化氫 D. 空氣、氮氣、膽礬
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧族元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì),我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識去認識和理解。
(1)H+可與H2O形成H3O+,H3O+ 立體構(gòu)型為_________。H3O+中H﹣O﹣H鍵角比H2O中H﹣O﹣H鍵角大,原因為_________________________________________。
(2)COCl2的空間構(gòu)型為____________;溴的價電子排布式為________________。
(3)根據(jù)已經(jīng)掌握的共價鍵知識判斷,鍵的極性F-H _______ O-H(“>”,“=”或“<”)
(4)溴化碘和水反應(yīng)生成了一種三原子分子,該分子的結(jié)構(gòu)式為____________________ ,中心原子雜化軌道類型為________________。
(5)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是________。
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
第一電離能(kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
(6)下列分子既不存在sp σ鍵,也不存在pp π鍵的是________。
A.HCl B.HF C.SO2 D.SCl2
(7)ClO2-立體構(gòu)型為____________,寫出與ClO2-互為等電子體的一種分子為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】擬用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體(圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去;必要時可以加熱;a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)。下列可以得到干燥純凈的氣體的選項是( )
選項 | 氣體 | a | b | c | d |
A | CO2 | 鹽酸 | CaCO3 | 飽和Na2CO3溶液 | 濃硫酸 |
B | NH3 | 飽和NH4Cl溶液 | 消石灰 | H2O | 固體NaOH |
C | Cl2 | 濃鹽酸 | MnO2 | 飽和NaCl溶液 | 濃硫酸 |
D | NO2 | 濃硝酸 | 銅屑 | H2O | 固體NaOH |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法不正確的是
A. 水合銅離子的模型如圖1所示,1個水合銅離子中有4個配位鍵
B. CaF2晶體的晶胞如圖2所示,每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2+
C. H原子的電子云圖如圖3所示,H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動
D. 金屬銅中Cu原子堆積模型如圖4為最密堆積每個Cu原子的配位數(shù)均為12
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