(10分)學習化學應該明確“從生活中來,到生活中去”道理。在生產生活中,我們會遇到各種各樣的化學物質和化學反應。
(1)工業(yè)上生產玻璃、水泥和煉鐵都要用到的原料是(填名稱) ,工業(yè)煉鐵主要設備是
(2)請你寫出工業(yè)上用氯氣和消石灰反應制取漂白粉的化學反應方程式: 。
(3)請你寫出胃舒平(含有氫氧化鋁)治療胃酸(鹽酸)過多的離子反應方程式: 。
(4)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成,刻制印刷電路板時,要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”。
①寫出FeCl3溶液“腐蝕”銅箔的離子方程式 。
②某化學興趣小組為分析某廠家腐蝕以后所得混合溶液組成,試探性地向100 mL腐蝕后的混合溶液中加入2.80g鐵粉,結果全部溶解且未見固體析出。則混合溶液的組成為(填寫化學式):
(10分)(1)石灰石,煉鐵高爐
(2)2Cl2+2Ca(OH)2==== Ca(ClO)2 +CaCl2+2H 2O
(3)Al(OH)3+3H+= Al3++3H 2O
(4)①2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+②FeCl3、FeCl2、CuCl2(有漏寫的得1分,有錯寫的不給分)
【解析】
試題分析:(1)工業(yè)上生產玻璃、水泥和煉鐵都要用到的原料是石灰石,工業(yè)煉鐵主要設備是煉鐵高爐。
(2)工業(yè)制取漂白粉的化學方程式是2Cl2+2Ca(OH)2==== Ca(ClO)2 +CaCl2+2H 2º。
(3)氫氧化鋁難溶于水,因此和鹽酸反應的離子方程式是Al(OH)3+3H+= Al3++3H 2º。
(4)①氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅,所以反應的離子方程式是
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
②鐵粉結果全部溶解且未見固體析出,這說明溶液中含有大量的鐵離子,因此原溶液的組成是FeCl3、FeCl2、CuCl2。
考點:考查水泥、玻璃、煉鐵的有關判斷以及有關方程式的書寫等
點評:該題屬于基礎性試題,難度不大,關鍵是熟練記住有關原理、概念和性質。
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