精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

(1)純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”(侯氏制堿法)兩種工藝。
①“氨堿法”產生大量CaCl2廢棄物，寫出該工藝中產生CaCl2的化學方程式    ；
②寫出“聯(lián)合制堿法”有關反應的化學方程式________________。
③CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同______________________________________；
(2)鋼鐵工業(yè)對促進經濟和社會發(fā)展起了重要作用。
① 煉鋼時，加入硅、錳和鋁的目的是_______________________。
② 不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹____(填“前”或“后”)加入。
③ 煉鐵和煉鋼生產中，尾氣均含有的主要污染物是________。從環(huán)保和經濟角度考慮，上述尾氣經處理可用作_________。

(1)①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
②NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl  2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
③氨堿法中的二氧化碳來源于石灰石的煅燒，聯(lián)合制堿法中的二氧化碳來自于合成氨中工業(yè)中的廢氣。
(2)①脫氧調整鋼的成分  ②后   ③ CO   燃料或還原劑

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關海水綜合利用的說法正確的是

A．海水中含有鉀元素，只需經過物理變化就可以得到鉀單質
B．用惰性電極電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂
C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制得金屬鈉
D．從海帶中提取碘單質的過程不涉及氧化還原反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

合成氨反應（N2+3H22NH3+92.4KJ）在化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。工業(yè)合成氨生產示意圖如圖所示。

30. X的化學式為         ；X的狀態(tài)為_______態(tài)。
31. 據右圖分析，下列說法正確的是         （填寫編號）。
a．在此溫度下，有利于平衡正向移動，可提高氨的產量
b．鐵觸媒的使用有利于平衡正向移動
c．工業(yè)生產受動力、材料、設備等條件的限制，選擇此壓強
d．為提高原料的轉化率，采用循環(huán)操作
32. 常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導電。
① 氨水中水的離子積常數的數值是_______________________；
② 將相同體積、相同物質的量濃度的氨水和鹽酸混合后，
溶液中離子濃度由大到小依次為                    。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(1)下列反應原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是(　　)。

A．2HgO2Hg+O2↑B．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
C．2MgO2Mg+O2↑D．2Ag2O4Ag+O2↑
(2)簡要說明不符合工業(yè)實際的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　。 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

技術的發(fā)展與創(chuàng)新永無止境，我國化工專家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下圖：

(1)向沉淀池中要通入CO2和氨氣，應先通入________(填化學式)，原因是________________。
(2)沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是________________。
(3)母液中的溶質主要是________。向母液中通氨氣后再加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通入氨氣的作用是________________。
(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了________(填上述流程中的編號)的循環(huán)，物質X是________，從沉淀池中提取沉淀的操作是________________。
(5)寫出煅燒爐中發(fā)生反應的化學方程式____________________________。
(6)這樣制得的產品碳酸鈉中可能含有的雜質是________(填化學式)，為檢驗該雜質的存在，具體操作是__________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

海南省是海洋大省，海水是一種豐富的資源，工業(yè)上從海水中可提取許多種物質，廣泛應用于生活、生產、科技等方面。下圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖。

回答下列問題：
(1)流程圖中操作a的名稱為_________________________________________。
(2)工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來制取純堿，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿。
①則氣體A應是_______________(填化學式)，其過程反應方程式為_______________________________。
②濾液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物質，工業(yè)上是向濾液D中通入NH3，并加入細小食鹽顆粒，冷卻析出不含有NaHCO3的副產品NH4Cl晶體，則通入NH3的作用是_______________________________________________。
(3)鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。操作b是在__________氣氛中進行，若在空氣中加熱，則會水解生成Mg(OH)Cl，寫出有關反應的化學方程式_________________________________________。
(4)一氯堿廠每天消耗234噸NaCl，這些NaCl能生產質量分數為32%的燒堿溶液__________噸，同時轉移__________mol電子。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

從海水制備金屬鎂的流程如圖所示：

（1）為了節(jié)約成本，充分利用海灘資源，用貝殼經過一系列反應可以制得石灰乳，請寫出有關反應的化學方程式：__________；__________。
（2）向石灰乳中加入MgCl2溶液，充分攪拌、過濾、洗滌。寫出該反應的化學方程式：__________。
（3）從熔點與硬度方面來看，鎂合金與鎂相比較，其特點有__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產工藝如下：

已知：①  2KOH + Cl2 =" KCl" + KClO + H2O（條件：溫度較低）
②  6KOH + 3Cl2 =" 5KCl" + KClO3 + 3H2O（條件：溫度較高）
③  2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O
回答下列問題：
（1）該生產工藝應在             （填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行；
（2）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學方程式                                   ；
（3）K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因                            ；
（4）與MnO2 －Zn電池類似，K2FeO4 －Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為________，該電池總反應的離子方程式為_____。
（5）在“反應液I ”中加KOH固體的目的是①            ，②               ；
（6）從“反應液II ”中分離出K2FeO4后，副產品是              （寫化學式）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法錯誤的是（ ）

A．對廢舊金屬的最好處理方法是回收、再用
B．提煉金屬要經過礦石的富集、冶煉、精煉三步
C．活潑金屬的冶煉都是通過電解其鹽溶液
D．熱還原法中還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣或活潑金屬等

查看答案和解析>>

同步練習冊答案