5．將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一容積可變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X（g）+Y（g）???2M（s）+2Z（g）△H＜0．若改變某個(gè)條件并維持新條件直至達(dá)到新平衡，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較，正確的是（　�。�
 改變的條件正、逆反應(yīng)速率變化新平衡與原平衡比較
A升高溫度逆反應(yīng)速率增大量大于正反應(yīng)速率增大量X的體積分?jǐn)?shù)增大
B增大壓強(qiáng)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小Z的濃度不變
C減小壓強(qiáng)正、逆反應(yīng)速率都減小Y的體積分?jǐn)?shù)變大
D充入一定
量的Z		逆反應(yīng)速率增大X的體積分?jǐn)?shù)變大
A．AB．BC．CD．D

分析 A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，逆反應(yīng)速率增大量大于正反應(yīng)速率增大量，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，X的體積分?jǐn)?shù)增大；
B..反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動(dòng)移動(dòng)，但體積減小，反應(yīng)混合物各組分的濃度增大；
C．反應(yīng)前后氣體的體積不變，減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡不移動(dòng)移動(dòng)，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)不變；
D．充入一定量的Z，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動(dòng)．

解答 解：A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，逆反應(yīng)速率增大量大于正反應(yīng)速率增大量，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，X的物質(zhì)的量增大，混合氣體總的物質(zhì)的量不變，故X的體積分?jǐn)?shù)增大，故A正確；
B．反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動(dòng)移動(dòng)，但體積減小，Z的濃度增大，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)前后氣體的體積不變，減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡不移動(dòng)移動(dòng)，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)不變，所以Y的體積分?jǐn)?shù)不變，故C錯(cuò)誤；
D．因?yàn)镸為固體，所以充入一定量的Z，等效為成比例增加生成物，所以正逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動(dòng)，所以X的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素，題目難度不大，B選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易認(rèn)為平衡不移動(dòng)反應(yīng)混合物各組分的濃度不變．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．已知常溫下0.01mol•L-1 H2SO4（強(qiáng)酸）溶液中c（H+）=0.011mol•L-1，回答下列問(wèn)題．
（1）NaHSO4溶液中各微粒濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HSO4-）＞c（H+）＞c（SO42-）＞c（OH-），Na2SO4溶液呈堿性性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是SO42-+H2O?OH-+HSO4-（用離子方程式表示）．
（2）常溫下，0.01mol•L-1的NaHSO4溶液中c（H+）＞0.001mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）2mol•L-1 NaHSO4溶液與1mol•L-1 Ba（OH）2溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為2OH-+2HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O+SO42-．若繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，反應(yīng)的離子方程式為SO42-+Ba2+=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．下列有機(jī)化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

已知：
（1）
（2）
其中化合物A苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）B中含有的官能團(tuán)的名稱羥基和醛基．
（3）①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；化合物F的核磁共振氫譜顯示有4個(gè)峰．
（4）寫出C與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式：+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O．
（5）已知兩分子H能形成六元環(huán)酯，寫出反應(yīng)②的條件NaOH的水溶液加熱；反應(yīng)③的化學(xué)方程式n$\stackrel{一定條件下}{→}$+nH2O．
（6）化合物C有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出其中滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①遇氯化鐵溶液顯紫色     ②苯環(huán)上有三個(gè)取代基   ③苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各離子的核外電子排布與Ar原子不相同的是（　�。�
A．S2-B．Ca2+C．F-D．Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗，其目的是用銅液吸收在生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體．銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3?Ac  其中Ac-表示醋酸根離子CH3COO- 完成下列填空：
（1）如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是bc（選填編號(hào)）
a．減壓        b．增加NH3的濃度      c．升溫        d．及時(shí)移走產(chǎn)物
（2）銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3、（NH4）2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3
（3）銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序?yàn)镃＞N＞O＞H
（4）通過(guò)比較NH3和PH3的穩(wěn)定性可判斷氮、磷兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．有下列物質(zhì)：①CaCl2  ②PH3  ③H2O2  ④Na2O2  ⑤KOH  ⑥（NH4）2SO4  ⑦F2（答題填編號(hào)）
（1）只含有離子鍵的物質(zhì)①；  
（2）只含共價(jià)鍵的物質(zhì)②③⑦；
（3）屬于離子化合物的物質(zhì)①④⑤⑥；
（4）屬于共價(jià)化合物的物質(zhì)②③．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．對(duì)氣體的轉(zhuǎn)化與吸收的研究，有著實(shí)際意義．
（1）一定條件下，工業(yè)上可用CO或CO2與H2反應(yīng)生成可再生能源甲醇，反應(yīng)如下：
3H2+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.0kJ/mol   K1（Ⅰ）
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H2=-90.8kJ/mol  K2（Ⅱ）
則CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H3-41.8kJ/mol和K3=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用K1和K2表示）
（2）在一定溫度下，將0.2mol CO2和0.8mol H2充入容積為2L的密閉容器中合成CH2OH（g）．5min達(dá)到平衡時(shí)c（H2O）=0.025mol/L，則5min內(nèi)v（H2）=0.015mol/（L•min）．下圖圖象正確且能表明該反應(yīng)在第5min時(shí)一定處于平衡狀態(tài)的是b．

若改變某一條件，達(dá)到新平衡后CO2的濃度增大，則下列說(shuō)法正確的是cd．
a．逆反應(yīng)速率一定增大b．平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)c．平衡常數(shù)不變或減小d．CO2的物質(zhì)的量可能減小
（3）反應(yīng)II可在高溫時(shí)以ZnO為催化劑的條件下進(jìn)行．實(shí)踐證明反應(yīng)體系中含少量的CO2有利于維持ZnO的量不變，原因是ZnO+CO?Zn+CO2，體系中有二氧化碳可以抑制Zn被還原（寫出相關(guān)的化學(xué)方程式并輔以必要的文字說(shuō)明；已知高溫下ZnO可與CO發(fā)生氧化還原反應(yīng)）．
（4）實(shí)驗(yàn)室里C12可用NaOH溶液來(lái)吸收．室溫下，若將一定量的C12緩緩?fù)ㄈ?.2mol/L NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)得溶液A，反應(yīng)過(guò)程中水的電離程度變大（填“變大”、“變小”或“不變”，下同），$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（HClO）}$變�。芤築為0.05mol/L的（NH4）2SO4溶液，則A、B兩溶液中c（ClO-），c（Cl-），c（NH4+），c（SO42-）由大到小的順序?yàn)閏（Cl-）＞c（NH4+）＞c（ClO-）＞c（SO42-）（已知：室溫下HClO的電離常數(shù)Ka=3.2×10-8，NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=1.78×10-5）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．非金屬元素原子組成的化合物不可能是離子化合物
B．ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
C．同一主族元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物
D．NH5中的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)，1 mol NH5中含有4NA個(gè)N-H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．NH4Fe（SO4）2•12H2O化學(xué)名稱為鐵銨礬是一種重要的無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品，純品是無(wú)色的晶體，在230℃失去結(jié)晶水．放置空氣中表面變成淺棕色，在33℃時(shí)變?yōu)樽厣铝邢嚓P(guān)敘述正確的是（　�。�
A．由硫酸鐵溶液與硫酸銨溶液按一定比例混合后蒸發(fā)結(jié)晶而得
B．此溶液中與下列粒子可以大量共存：H+、SO42-、I-、C6H5OH
C．此溶液中離子濃度大小關(guān)系為：SO42-＞Fe3+＞H+＞OH-
D．將含0.1 molNH4Fe（SO4）2溶液中滴加0.1 molBa（OH）2，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓

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同步練習(xí)冊(cè)答案