【題目】奈必洛爾是一種用于血管擴張的降血壓藥物。用于合成奈必洛爾中間體G的部分流程如圖：

已知：乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式為

請回答下列問題：

（1）G物質(zhì)中的含氧官能團(tuán)的名稱是___、___。

（2）反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為___。

（3）上述④、⑤變化過程的反應(yīng)類型分別是___、___。

（4）寫出滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___。

Ⅰ.苯環(huán)上只有兩種取代基

Ⅱ.分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫

Ⅲ.能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2

【答案】醚鍵 羧基 +CH3COOH 加成（還原）反應(yīng) 消去反應(yīng) 、

【解析】

由流程中的信息可知，A與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為C，C與乙二酸乙二酯發(fā)生反應(yīng)生成D，D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，由結(jié)合E和G的結(jié)構(gòu)可以推斷F為，可以確定E轉(zhuǎn)化為F的反應(yīng)是消去反應(yīng)。據(jù)此解答。

（1）G物質(zhì)中的含氧官能團(tuán)有兩種，其名稱分別是醚鍵和羧基。

（2）由A到B的結(jié)構(gòu)變化可以推斷，反應(yīng)A→B為取代反應(yīng)，羥基上的H原子被乙�；〈�，同時還要生成乙酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3COOH。

（3）由上述分析可知，④、⑤變化過程的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)和消去反應(yīng)，與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)也屬于還原反應(yīng)。

（4）C（）的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：Ⅰ.苯環(huán)上只有兩種取代基；Ⅱ.分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫；Ⅲ.能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，則該同分異構(gòu)體的分子中一定有羧基。根據(jù)對稱分析法，苯環(huán)上的兩個取代基一定處于對位，故其結(jié)構(gòu)簡式為或。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，同溫度下涉及如下反應(yīng)：

① 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ΔH1<0 平衡常數(shù)為K1；

② 2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH2<0 平衡常數(shù)為K2；

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH3，平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：_________________。ΔH3=__________(用ΔH1、ΔH2表示)。

(2)①為研究不同條件對反應(yīng)①的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應(yīng)①達(dá)到平衡。測得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1，則平衡后n(Cl2)=______mol，NO的轉(zhuǎn)化率α1=______。

②其他條件保持不變，反應(yīng)②升高溫度，平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率_____((填“增大”“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)K2______(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于溶液的說法中正確的是

A.pH=7的溶液中，Na+、NH4+、CH3COO-、NO3-可以大量共存

B.Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，任何條件下二者不可能相互轉(zhuǎn)化

C.1mol/LNa2SO4溶液中陰離子數(shù)目大于1mol/LNa2CO3溶液中陰離子數(shù)目

D.Na2S溶液與FeC13溶液混合后產(chǎn)生沉淀，該沉淀一定是Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L H2SO4溶液450 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______(填序號)。儀器C的名稱是________。本實驗所需玻璃儀器E的規(guī)格和名稱是________。

（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號)

A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B．長期貯存溶液

C．用來加熱溶解固體溶質(zhì) D．量取220 mL溶液

（3）在配制NaOH溶液的實驗中，其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所配制溶液的濃度將________0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度將________0.1 mol/L。

（4）根據(jù)計算得知：所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為________mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有10 mL、25 mL、50 mL規(guī)格的量筒，應(yīng)選用________mL的最好。

（5）如果定容正確的操作是_________________________。

（6）引流需要玻璃棒，其正確的放置方式_________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是

A. 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇

B. 由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C. 由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷

D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法，不正確的是( )

A.I3AsF6晶體中存在I3＋離子,I3＋離子的幾何構(gòu)型為V形

B.C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序為H＜C＜O

C.水分子間存在氫鍵，故H2O的熔沸點及穩(wěn)定性均大于H2S

D.第四周期元素中，Ga的第一電離能低于Zn

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重要的農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體-堿式氯化銅［CuaClb(OH)c·xH2O］，可以通過以下步驟制備。步驟 1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成 CuCl2。已知Fe3+對該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。步驟2：在制得的CuCl2溶液中，加入石 灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。下列有關(guān)說法不正確的是

A.圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+

B.a、b、c 之間的關(guān)系式為：2a=b+c

C.步驟1充分反應(yīng)后，加入少量CuO是為了除去Fe3+

D.若制備1 mol的CuCl2，理論上消耗標(biāo)況下11.2 LO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用兩種不飽和烴A和D為原料可以合成一類新藥有機物J ，合成路線如下：

已知①

②有機物J結(jié)構(gòu)中含兩個環(huán)。

回答下列問題：

(1)C的名稱是________________。

(2)A→B試劑和反應(yīng)條件為________________。

(3)H→J的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________。

(4)已知符合下列條件的 N的同分異構(gòu)體有___________種，其中核磁共振氫譜顯示環(huán)上只有 3 組峰，且峰面積之比為 4:4:1，寫出符合條件一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________。

①含有基團(tuán)、環(huán)上有三個取代基②與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡 ③可發(fā)生縮聚反應(yīng)，M的所有同分異構(gòu)體在下列表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同是_____。

a．質(zhì)譜儀 b．紅外光譜儀 c．元素分析儀 d．核磁共振儀

(5)利用題中信息和所學(xué)知識，寫出以A和甲烷為原料，合成的路線流程圖____________(其它試劑自選)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，以及少量Fe、Si的化合物，可以用孔雀石為原料制備膽礬( CuSO4·5H2O)，步驟如下：

回答下列問題：

(1)試劑①是一種常見的酸，其化學(xué)式為______。過濾所需要的玻璃儀器有燒杯、__________。

(2)實驗室檢驗 Fe3+的常用方法是_____________________________________ 。

(3)若溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+ 、Fe3+，上述流程中需要用試劑②將溶液A中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，從而形成溶液 B,則試劑②能否使用氯水？（填“能”或“不能”，若填“不能”，請解釋原因）。_________________

(4)由溶液C獲得膽礬，需要經(jīng)過_______、_____、過濾等操作。

(5)取25.00mL溶液A,用1.000×10-2mol/L的 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)離子方程式為：5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3+ Mn2+ +4H2O，若消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液 20.00mL，則溶液A 中Fe2+的濃度為_________mol/L。

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