如下表所示，為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)），所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是

不純物質(zhì)

除雜試劑

分離方法

A

苯（甲苯）

KMnO4（酸化），NaOH溶液

分液

B

NH4Cl溶液（FeCl3）

NaOH溶液

過濾

C

乙酸乙酯（乙酸）

KOH溶液，水

分液

D

CO3（SO2）

Na2CO3

洗氣

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法錯誤的是                                                     （    ）

A．6.02×1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值    

B．阿伏加德常數(shù)個微粒的物質(zhì)的量是1mol

C．1mol 12C原子的質(zhì)量為12g              

D．硫酸的摩爾質(zhì)量是98克

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將4.6 g金屬鈉投入到95.6 g水中，得到的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（    ）。

    A．4.6％    B．7.6％    C．8％    D．10％

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德國著名行業(yè)雜志《應(yīng)用化學(xué)》上刊登文章介紹：某中德聯(lián)合研究小組設(shè)計制造了一種“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個水分子關(guān)在里面。下列說法正確的是  

    A．水、雙氧水、水玻璃都是純凈物     B．石墨和C60互稱為同位素

    C．磷酸鈣是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)           D．一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C60是化學(xué)變化

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 兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能電離出K＋、Cr3+、SO42－，若將2.83 g X中的Cr3+全部氧化為Cr2O72－后，溶液中的Cr2O72－可和過量KI溶液反應(yīng)，得到3.81g I2，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－＋6I－＋14H+＝2 Cr3+＋3I2＋7H2O  。若向溶有2.83 gX的溶液中，加入過量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀．由此可推斷出X的化學(xué)式為                                         

A．　K 2SO4 ·2Cr2（SO4）3　　　　      B． 2K 2SO4 ·Cr2（SO4）3

C．  K 2SO4 ·Cr2（SO4）3　　　　 　    D． K 2SO4 ·1/2Cr2（SO4）3

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有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽離子

K+         Na+        Cu2+       Al3+

陰離子

SO42－   HCO3－    NO3－      OH－

為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：

    ①將它們?nèi)苡谒�，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；

    ②將E溶液滴人到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

    ③進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有B、C為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；

    ④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有C、D

中產(chǎn)生白色沉淀；

    ⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：

   （1）寫出B、D的化學(xué)式：B              ，D             。

   （2）將含l mol A的溶液與含l mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物化學(xué)式為________________。

   （3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理                           。

   （4）在A溶液中加入過量澄清石灰水，其離子方程式為                         .

   （5）向20mL 2mol/L C溶液中加入60mL E溶液，充分反應(yīng)后得到0.78g沉淀，則E

溶液的物質(zhì)的量濃度可能是             moI/L。

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已知aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是(　　)

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D>C              B．原子序數(shù)：B>A>C>D

C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：B>A    D．四種元素一定屬于短周期元素

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第三周期元素A、B、C，其原子序數(shù)依次增大，已知A的焰色為黃色，C的某種氧化物是形成酸雨的主要原因，且這三種元素的最高價氧化物的水化物有一種具有兩性，且他們兩兩之間都能反應(yīng)生成鹽和水。

（1）填出元素符號A __________B __________C__________

(2)　C 2－ 離子結(jié)構(gòu)示意圖為               

（3）A和C形成的化合物的電子式為                  ，屬于         化合物。

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將V1 mL 1.00 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50 mL)。下列敘述正確的是(　　)

A．做該實(shí)驗(yàn)時環(huán)境溫度為22 ℃

B．該實(shí)驗(yàn)表明所有化學(xué)反應(yīng)化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能

C．NaOH溶液的濃度為1.50 mol·L－1

D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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