（7分）在0.1L密閉容器中有0.1molSO2和0.05molO2發(fā)生反應(yīng)，恒溫下30min后達(dá)到平衡。
（1）若得到0.06molSO3，求達(dá)平衡時SO2的濃度；
（2）求30min內(nèi)的反應(yīng)速率：v（SO3）、v（O2）、v（SO2）。
（3）求平衡時氣體壓強(qiáng)與開始時氣體壓強(qiáng)之比。
（1）0.4mol/L（2分）(2)0.02mol/(L.min),0.01 mol/(L.min),0.02 mol/(L.min)（3分） (3)4:5（2分）
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下恒容的密閉容器中，反應(yīng)A2(g)＋B2(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等且都為零
B．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時間變化
C．單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時生成n mol B2
D．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某反應(yīng)物和產(chǎn)物均為氣態(tài)的可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，在T時刻改變條件，平衡被破壞，在新的條件下又可建立新的平衡�；瘜W(xué)反應(yīng)速率的變化規(guī)律的圖像如圖所示。觀察圖像，據(jù)此判斷T時改變的條件可能是下列的
A．其他條件不變升高溫度
B．其他條件不變增大壓強(qiáng)
C．其他條件不變使用催化劑
D．保持溫度及生成物濃度不變增大反應(yīng)物濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在某溫度下，向容積為2 L的恒容密閉容器中充入0．10 mol AB2和一定量的B2發(fā)生反應(yīng)：2AB2（g）+B2（g）2AB3（g），當(dāng)容器中的氣體壓強(qiáng)不再變化時測得AB2的轉(zhuǎn)化率為80％。已知該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0×102，則開始時加入B2的物質(zhì)的量為
A．0.20 molB．0.12 molC．0.10 molD．0.040 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有3個體積相等的密閉容器。都進(jìn)行下列反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g) H2O(g)＋CO(g)，反應(yīng)所處的溫度相同，但起始濃度不同。其中甲：CO2 = H2 =" a" mol；乙：CO2 =" a" mol ，H2 =" 2a" mol ；丙：CO2 =H2 =H2O(g)=" a" mol 。達(dá)到平衡時，CO2的物質(zhì)的量由大到小的順序是
A．甲>乙>丙B．甲>丙>乙C．丙>甲>乙D．乙>甲>丙

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在1 L密閉容器中，充入一定量的A發(fā)生反應(yīng)：A(g)2B(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變影響平衡的一個條件，反應(yīng)達(dá)到新的平衡。右圖Ⅰ、Ⅱ兩曲線分別表示整個反應(yīng)過程中兩種物質(zhì)的濃度變化關(guān)系。下列說法正確的是（   ）
A．a(chǎn)點(diǎn)和d點(diǎn)分別表示兩個不同的平衡狀態(tài)
B．在a點(diǎn)，B的物質(zhì)的量濃度為0.67 mol／L
C．20s～t2s，表示降低溫度使平衡移動的過程
D．0s～10s間，用B表示的反應(yīng)速率為mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某反應(yīng)中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是
A．反應(yīng)為 X + 2Z＝ Y
B．反應(yīng)為 X + Y 2Z
C．4 s 時，反應(yīng)達(dá)到平衡
D．12 s 時，反應(yīng)不再進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已經(jīng)建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變時化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，下列敘述正確的是①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加 ②生成物的產(chǎn)量一定增加  ③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加 ④反應(yīng)物的濃度一定減小  ⑤正反應(yīng)速率一定比逆反應(yīng)速率大
A ①②③④⑤        B  ②④⑤       C ②⑤       D  ⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g) △H<0。在一定溫度下將1mol A和2molB加入如右圖所示甲容器中，將2 molC和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，在恒溫下使兩容器內(nèi)反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是

A．保持乙中壓強(qiáng)不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，乙中平均相對分子質(zhì)量增大
B．保持溫度和乙中壓強(qiáng)不變，向乙中再加入2 mol D，達(dá)到新平衡后，一定有c(B)乙＞c(B)甲
C．若該溫度下反應(yīng)的K=1，則甲中B和乙中C的轉(zhuǎn)化率均為66.7%
D．保持溫度和活塞位置不變，甲中再加入1 mol A和2mol B，達(dá)到新的平衡后，c(B)甲＝2c(B)乙

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