3．實(shí)驗(yàn)室里運(yùn)用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．裝置甲：石油分餾B．裝置乙：溴苯的制取
C．裝置丙：乙烯的制取D．裝置�。阂宜嵋阴サ闹迫�

分析 A．分餾測(cè)定餾分的溫度；
B．苯與液溴在Fe粉作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯；
C．乙醇在濃硫酸作用下加熱170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，測(cè)定反應(yīng)液的溫度；
D．乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，均為液體．

解答 解：A．分餾測(cè)定餾分的溫度，則溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在燒瓶支管口處，故A錯(cuò)誤；
B．苯與液溴在Fe粉作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，長(zhǎng)導(dǎo)管冷凝回流，圖中裝置可為溴苯的制取，故B正確；
C．乙醇在濃硫酸作用下加熱170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，測(cè)定反應(yīng)液的溫度，則溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在液面以下，故C錯(cuò)誤；
D．乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，均為液體，圖中試管口應(yīng)向上傾斜，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分離提純、有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)中，起固氮作用的是（　�。�
A．NH3經(jīng)催化氧化生成NOB．NO與O2反應(yīng)生成NO2
C．N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3D．由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．NOx是大氣污染的主要污染物之一．
（1）硝酸廠常用如下三種方法處理氮氧化物（NO與NO2）尾氣
①催化還原法：在催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2，
②Na2CO3溶液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2，若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則反應(yīng)的離子方程式為2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2．
③燒堿吸收法：氮氧化物（NO與NO2）用燒堿進(jìn)行吸收，產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O，現(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定體積的25%NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收．已知反應(yīng)后溶液中含有0.35mo1NaNO2，若將尾氣中NO與NO2的平均組成記為NOx，則x=1.8．
（2）現(xiàn)將一定量的鐵和銅的混合物分為等質(zhì)量的4份，分別加入等濃度不同體積的稀硝酸（假設(shè)反應(yīng)中稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積與剩余固體的質(zhì)量如表：
硝酸體積（mL）100200300400
剩余固體（g）18.09.600
放出氣體的體積（mL）2240448067208960mL
①稀硝酸的濃度為4mol•L-1
②計(jì)算原混合物中鐵和銅的物質(zhì)的量比為2：1；
③加入400mL稀硝酸，反應(yīng)完全后，溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量為1.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．將18g銅和鐵的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L NO，剩余9.6g金屬；繼續(xù)加入200mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L NO．若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．原混合物中銅和鐵各0.15 mol
B．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1
C．第一次剩余9.6 g金屬為銅和鐵
D．再加入上述200 mL稀硝酸，還會(huì)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．日本福島核電站事故發(fā)生后，在廣東產(chǎn)蔬菜中檢測(cè)到的極微量放射性${\;}_{53}^{131}$I，對(duì)公眾健康沒(méi)有影響，無(wú)需采取防護(hù)措施，公眾不必?fù)?dān)心．下列對(duì)該粒子的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)131B．核外電子數(shù)131C．原子序數(shù)53D．核內(nèi)有78個(gè)中子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列氣體中，無(wú)色無(wú)味的是（　�。�
A．SO2B．NO2C．Cl2D．CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物．回答下列問(wèn)題．
（1）金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素，位于元素周期表的第四周期．該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物．
請(qǐng)寫出四種元素的元素符號(hào)：A：H B：O C：S D：Cl
將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中（如下圖甲所示），溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．

（2）依據(jù)（乙）中的反應(yīng)，可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，則在該原電池工作時(shí)，單質(zhì)E一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為Fe-2e-=Fe2+，石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為2 Fe3++2e-=2Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是（　�。�
A．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=OB．氮?dú)獾碾娮邮剑?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201505/173/a740cabc.png" style="vertical-align:middle" />
C．鈣離子的電子式：Ca2+D．Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．A，B，C，D四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次減小，D在短周期主族元素中原子半徑最大，C原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，B元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=4，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．C的氧化物是堿性氧化物
B．D與A能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1型的離子化合物
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：B＞A
D．工業(yè)上電解由A，C兩種元素組成的化合物制備C單質(zhì)

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