Question

4．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 2.4g鎂變成Mg²⁺時失去的電子數(shù)目為0.2N_A
• B． 常溫常壓下，11.2L氧氣所含的O原子數(shù)為N_A
• C． 如果11.2LN₂中含有n個分子，則阿伏加德羅常數(shù)一定為2n
• D． 1 mol•L^-1的KSCN和1mol•L^-1KAl（SO₄）₂溶液中，所含K⁺數(shù)都是N_A

Answer 1

分析 A．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出鎂的物質(zhì)的量，然后計算出失去電子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
B．常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算；
C．不是標(biāo)況下，無法計算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量；
D．缺少溶液體積，無法計算含有鉀離子數(shù)目．

解答 解：A．2.4g鎂的物質(zhì)的量為：$\frac{2.4g}{24g/mol}$=0.1mol，變成0.1mol Mg²⁺時失去0.2mol電子，失去電子的數(shù)目為0.2N_A，故A正確；
B．不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算，故B錯誤；
C．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算11.2LN₂的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．沒有告訴1 mol•L^-1的KSCN和1mol•L^-1KAl（SO₄）₂溶液的體積，無法計算溶液中含有鉀離子的數(shù)目，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有應(yīng)用，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．