Question

（2009?肇慶二模）下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．常溫下，1L0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中含CH₃COO^-數(shù)為6.02×10²²

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH₃和CH₄的混合氣體，所含電子總數(shù)為6.02×10²³

C．含1mol硅原子的SiO₂晶體中Si-O鍵的個(gè)數(shù)為6.02×10²³

D．分解H₂O₂制O₂，每生成1molO₂轉(zhuǎn)移1.204×10²⁴個(gè)電子

Answer 1

分析：A、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡；
B、NH₃和CH₄都是10電子微粒；
C、1mol二氧化硅中含有4molSi-O鍵；
D、過(guò)氧化氫變化為氧氣化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，降低到-2價(jià)；

解答：解：A、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，1L0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中含CH₃COO^-數(shù)小于6.02×10²²，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH₃和CH₄的混合氣體物質(zhì)的量為0.1mol，所含電子總數(shù)為6.02×10²³，故B正確；
C、含1mol硅原子的SiO₂晶體中Si-O鍵的個(gè)數(shù)為4×6.02×10²³，故C錯(cuò)誤；
D、分解H₂O₂制O₂，氧化氫變化為氧氣化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，降低到-2價(jià)；每生成1molO₂，轉(zhuǎn)移1.204×10²⁴個(gè)電子，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，二氧化硅結(jié)構(gòu)，過(guò)氧化氫的氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移計(jì)算．