下列說法正確的是(　　)
A．在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后，都能使溶液中的c(OH－)減小
B．反應Hg(l)＋H2SO4(aq)===HgSO4(aq)＋H2(g)在常溫下不能自發(fā)進行，則ΔH<0
C．工業(yè)電解食鹽水中，電解池被陽離子交換膜隔成陰極室和陽極室，目的是避免陽極產(chǎn)生的氣體與燒堿反應
D．在等濃度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，則Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)
AC

試題分析：A、加水稀釋，加氯化銨固體抑制氨水電離，都能使溶液中的c(OH－)減小，正確；B、該反應熵變增加，不能自發(fā)進行焓變大于零，錯誤；C、正確；D、兩種沉淀的類型不同，一般不比較，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式中，錯誤的是（　�。�
A．NaHCO3═Na++HCO3-B．H2SO4═2H++SO42-
C．MgCl2═Mg2++2Cl-D．NH3?H2O═NH4++OH-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．強電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子和離子
B．強電解質(zhì)的水溶液導電性強于弱電解質(zhì)的水溶液
C．強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物
D．強電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是
A．常溫下，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH=1
B．鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量增加，正極pH減少
C．反應CO2(g)+C(s)=2CO(g)在低溫下不能自發(fā)進行，則其△H＞0
D．常溫下，向AgCl濁液中加入少量NaCl飽和溶液，則c(Ag+)、Ksp(AgCl)均減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4③ (NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中水的電離程度：③>②>①
B．常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH值的關系如圖所示，當pH=4．5溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
C．向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液：
Ca2++2HCO3－+2OH－→ CO32－+CaCO3↓+2H2O
D．25°C時，HCN溶液的電離平衡常數(shù)（Ka）與NaCN溶液的水解平衡常數(shù)（K）存在如下關系： Kw ·K = Ka

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是
A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1
B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：
c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)
D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對常溫下pH=3的CH3COOH溶液，下列敘述不正確的是
A．
B．加入少量CH3COONa固體后，c（CH3COO—）降低
C．該溶液中由水電離出的c（H+）是1.0×10-11 mol／L
D．與等體積pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液顯酸性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，取pH＝2的 HA溶液與HB溶液各1 mL，分別加水稀釋，測得pH變化與稀釋倍數(shù)關系如圖所示。下列敘述正確的是

A．HB的電離方程式為HB＝H＋＋B－
B．稀釋前，c(HB) ＞ c(HA)＝0.01 mol·L－1
C．NaA的水溶液中，離子濃度大小為c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．NaA、NaB的混合溶液中：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(HB)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少
A．通入二氧化碳氣體B．加入氫氧化鈉固體
C．通入氯化氫氣體D．加入飽和石灰水溶液

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