9．下列有關(guān)離子大量共存或離子方程式書寫正確的是（　　）
A．c（I-）=0.1mol/L 的溶液中：K+、Na+、SO42-、ClO-
B．常溫下，通入SO2氣體的溶液中：Al3+、Ca2+、MnO4-、Cl-
C．控制pH為9-10，用NaClO溶液將含NaCN廢水中的CN-氧化為兩種無污染的氣體：2CN-+5ClO-+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-
D．向含有Ba2+、Cl-、HCO3-的離子組中加入少量的NaOH溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

分析 A．I-與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．SO2與MnO4-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．pH為9-10，為弱堿性溶液，用NaClO溶液將含NaCN廢水中的CN-氧化為兩種無污染的氣體，生成二氧化碳和氮氣；
D．可生成碳酸鋇沉淀．

解答 解：A．I-具有還原性，與具有氧化性的ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯誤；
B．SO2具有還原性，與具有氧化性的MnO4-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；
C．pH為9-10，為弱堿性溶液，用NaClO溶液將含NaCN廢水中的CN-氧化為兩種無污染的氣體，生成二氧化碳和氮氣，方程式為2CN-+5ClO-+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-，故C正確；
D．含有Ba2+，可生成碳酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O，故D錯誤．
故選C．

點評 本題綜合考查離子反應(yīng)，為高頻考點，注意把握離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，把握離子方程式的書寫方法，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．儀器：①容量瓶、②長頸漏斗、③分液漏斗、④滴定管，使用前必須要檢查是否漏液的是（　�。�
A．全部B．①③④C．只有③和④D．只有④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A將少量Fe（NO3）2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液溶液變成血紅色Fe（NO3）2已變質(zhì)
B在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分震蕩．液體分層，下層溶液呈紫紅色．氯的非金屬性比碘強
C炭粉中加入濃硫酸并加熱，導(dǎo)出的氣體通入BaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生有SO2和CO2產(chǎn)生
D向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，然后再向其中滴加KI溶液先生成白色沉淀，后生成黃色沉淀溶解度：AgCl＞AgI
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點為11℃．某小組在實驗室中擬用圖所示裝置制取并收集C1O2．冋答下列問題：
（1）C1O2的制備

已知：SO2+2NaClO3+H2SO4═2C1O2↑+2NaHSO4
①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②欲收集干燥的C1O2，選擇圖中的裝罝，其連接順序為a→g→h→b→c→e→f→d（按氣流方向，用小寫字母表示）．
③裝置D的作用是冷凝并收集ClO2．
④若沒有E裝置，會造成的嚴重后果是B中的溶液會倒吸進入A中，造成燒瓶炸裂．
（2）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：
步驟1：準確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣；量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol/LNa2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL．（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
①步驟2的反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的電子式為．
②滴定終點的實驗現(xiàn)象是溶液恰好由藍色變無色，并保持30s不變．
③原C1O2溶液的濃度為$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用少驟中的字母代數(shù)式表示）．
④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果偏高；若滴定開始仰視讀數(shù)，滴定終點時正確讀數(shù)，則測定結(jié)果偏低．（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某化合物的化學(xué)式為NH5，其電子式為下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該化合物中氫元素的化合價均為+1價
B．該化合物中只有N原子最外層達到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．該化合物中含有$\stackrel{-1}{H}$與$\stackrel{+1}{H}$，二者互為同位素
D．該化合物中既含有共價鍵，又含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．一定條件下，實驗室利用如圖所示裝置，通過測量電壓求算Ksp（AgCl）．工作一段時間后，兩電極質(zhì)量均增大．下列說法正確的是（　�。�
A．右池中的銀電極作負極B．總反應(yīng)為Ag++Cl-=AgCl
C．正極反應(yīng)為Ag-e-=Ag+D．鹽橋中的NO3-向右池方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于有機物的敘述正確的是（　�。�
A．聚乙烯塑料中含有大量碳碳雙鍵，容易老化
B．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被一C3H6Cl取代，形成的同分異構(gòu)體有9種
D．CH2═CHCH2OH能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列試劑中，可以鑒別二氧化碳和二氧化硫的是（　�。�
A．澄清石灰水B．品紅溶液
C．濕潤的藍色石蕊試紙D．硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

18．取3.24g碳酸氫鈣在高溫條件下分解，固體質(zhì)量變化與溫度的關(guān)系如圖所示，試根據(jù)要求回答下列問題：
（1）寫出Ca在元素周期表中的位置：第四周期第IIA族；
（2）寫出CD段反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
（3）通過計算求a、b的數(shù)值，寫出計算過程．

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