20．下列變化過程中，不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是（　　）
A．H2、I2、HI平衡時(shí)的混合氣體加壓后顏色變深
B．Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液顏色變深
C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后逐漸變淺
D．氯氣中混有氯化氫，可通過飽和NaCl溶液除去

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A．可逆反應(yīng)為H2（g）+I2（g）?2HI（g），增大壓強(qiáng)I2的濃度增大，顏色加深，反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，故A正確；
B．鉻酸根在酸性環(huán)境下可以變成重鉻酸根，實(shí)質(zhì)是：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，黃色溶液逐漸變成橙色，溶液顏色變深，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g），正反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，加壓后二氧化氮的濃度增大，所以氣體有色加深，由于增大了壓強(qiáng)，平衡向生成四氧化二氮的方向移動(dòng)，故加壓后顏色先變深后變淺，可以平衡移動(dòng)原理解釋，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、氯氣溶于水發(fā)生Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，飽和食鹽水中氯離子濃度較大，抑制氯氣的溶解，能用勒夏特列原理解釋，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，主要是濃度變化和平衡移動(dòng)的理解應(yīng)用，注意可逆反應(yīng)為H2（g）+I2（g）?2HI（g）反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室欲用固體NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器：①燒杯  ②100mL量筒  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平（帶砝碼）
（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有①④⑤⑥（填代號(hào)）；
（2）實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：攪拌、加速溶解、引流，防止液滴飛濺；
（3）在配制過程中，若其它操作均正確，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是D．
A．沒有洗滌溶解氫氧化鈉后的燒杯和玻璃棒            B．稱量時(shí)間過長
C．容量瓶洗凈后未干燥，含有少量蒸餾水              D．定容時(shí)俯視標(biāo)線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．有機(jī)物CH2Cl-CH2Cl用系統(tǒng)命名法命名為：二氯乙烷
B．1mol與足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷所含分子數(shù)為NA
D．乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，乙醇分子中的碳氧鍵沒斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列系統(tǒng)命名法正確的是（　�。�
A．2-甲基-4-乙基戊烷B．3，4-二乙基-4-戊烯
C．2-甲基-3-丁炔D．對(duì)二甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．自從英國化學(xué)家巴特列（N．Bartlett）首次合成了第一種稀有氣體的化合物XePtF6以來，人們又相繼發(fā)現(xiàn)了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等．巴特列為開拓稀有氣體化學(xué)作出了歷史性貢獻(xiàn)．
（1）請(qǐng)根據(jù)XeF4的結(jié)構(gòu)示意圖（圖1）判斷這個(gè)分子是極性分子還是非極性分子？非極性分子．
（2）XeF2晶體是一種無色晶體，圖2為它的晶胞結(jié)構(gòu)圖．XeF2晶體屬于哪種類型的晶體？分子晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（　�。�
A．元素周期表是按照元素相對(duì)原子質(zhì)量大小排列而成的
B．元素周期表有7個(gè)橫行，也是7個(gè)周期；有18個(gè)縱行，即18個(gè)族
C．凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按從左到右的順序原子最外層電子數(shù)由1遞增到8
D．凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按從上到下的順序電子層數(shù)逐漸增多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)上制備補(bǔ)血?jiǎng)┏Ｓ锰妓醽嗚F，某興趣小組對(duì)碳酸亞鐵的制備與性質(zhì)進(jìn)行探究．
（1）利用如圖1裝置制備碳酸亞鐵：

①裝置中儀器A的名稱為分液漏斗．實(shí)驗(yàn)時(shí)要配制100mL 4mol•L-1 H2SO4溶液，需用98%（ρ=1.84g•cm-3）的濃硫酸體積為21.7mL．
②制備FeCO3時(shí)，將B中混合溶液壓入裝置C的操作是關(guān)閉活塞3，打開活塞2．
（2）探究碳酸亞鐵性質(zhì)：
如圖2，稱取一定質(zhì)量的純凈FeCO3放入硬質(zhì)玻璃管中，打開K，通入氧氣，加熱硬質(zhì)玻璃管．乙瓶中澄清石灰水不再產(chǎn)生沉淀時(shí)（CO32-全部轉(zhuǎn)化為CO2），停止加熱，繼續(xù)通入氧氣至玻璃管冷卻，稱量剩余固體的質(zhì)量．
①為確定剩余固體中是否含有Fe2+，除稀硫酸外，還需要選用的試劑是酸性高錳酸鉀溶液．
②若開始時(shí)稱取23.2g FeCO3固體，反應(yīng)后稱得剩余固體質(zhì)量凈減7.2g．通過計(jì)算確定剩余固體成分是Fe2O3，寫出硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO．
（3）FeCO3可用于乳制品、營養(yǎng)液成分乳酸亞鐵的制備：將FeCO3加入乳酸溶液中，再加入鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，然后再加入適量乳酸．
①反應(yīng)后加入適量乳酸的作用是除去過量鐵粉，且抑制Fe2+的水解．最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得乳酸亞鐵晶體．分離過程中加入無水乙醇的目的是減少乳酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出．
②已知人體不能很好地吸收利用Fe3+，科學(xué)研究表明服用含乳酸亞鐵的補(bǔ)血?jiǎng)⿻r(shí)，同時(shí)服用維生素C，有利于鐵元素的吸收．維生素C在這一過程中的作用是作還原劑，防止Fe2+被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（X為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：

①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)B；
②第三周期元素的最高化合價(jià)C；
③堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)Z．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知某元素的化合價(jià)為+7價(jià)，下列說法中正確的是（　　）
A．該元素在元素周期表中一定處于ⅦA族
B．該元素可能是氟元素
C．該元素的某種化合物可能具有漂白性
D．該元素的單質(zhì)一定是非金屬

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