【題目】提出元素周期律并根據(jù)周期律編制第一個元素周期表的科學家是

A. 道爾頓 B. 牛頓 C. 門捷列夫 D. 阿佛加德羅

【答案】C

【解析】A.道爾頓提出了近代原子學說,故A錯誤; B.牛頓提出的萬有引力定律以及牛頓運動定律,故B錯誤;C.俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律,并編制出元素周期表,故C正確;D.阿佛加德羅提出了分子學說,故D錯誤;故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】不可用于比較FCl非金屬性的是(

A.溶液pH值:NaF>NaCl

B.共價鍵極性:C-F>C-Cl

C.單質(zhì)氧化性:F2>Cl2

D.氫化物穩(wěn)定性:HF>HCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于明礬的說法不正確的是

A. 化學式為KAl(SO4)2·12H2O B. 屬于混合物

C. 是一種硫酸鹽 D. 水溶液能導電

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】干電池原理示意圖如圖所示,電池總反應為:Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2,下列說法正確的是

A. 常見鋅錳干電池為二次電池

B. 碳為電池的正極

C. Zn極上發(fā)生還原反應

D. 反應2NH4++2e=2NH3↑+H2在負極上發(fā)生

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于細胞中化學元素的敘述,正確的是

A. 細胞中一種元素的作用能被其他元素替代

B. 細胞中的脫氧核苷酸和脂肪酸都不含有氮元素

C. 主動運輸機制有助于維持細胞內(nèi)元素組成的相對穩(wěn)定

D. 細胞中的微量元素因含量極少而不如大量元素重要

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下,NH3和H2S氣體的密度比是;同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比是;同溫同密度同體積的NH3和H2S氣體中所含H個數(shù)比是;若兩者所含H個數(shù)相等,它們的物質(zhì)的量之比是;同溫同體積下,同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的壓強之比是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向含有下列離子的溶液中滴加NaCl并通入足量SO2氣體后,溶液中還可能大量共存的離子組是(

A.NH4+H+、NO3-B.H+Fe2+、SO42-

C.Ag+Fe3+、SO42-D.Fe3+、Ba2+HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列熱化學方程式或敘述正確的是

A. 1 mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣,放出642 kJ的熱量:N2H4(l)+O2(g) ===N2(g)+2H2O(g) ΔH+642 kJ·mol1

B. 12 g石墨轉(zhuǎn)化為CO放出110.5 kJ的熱量2C(石墨,s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol1

C. 已知H2(g)+ O2(g) ===H2O(l) ΔH=-286 kJ·mol12H2O(l) ===2H2(g)+O2(g)ΔH+572 kJ·mol1

D. 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol1,則在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N2(g)1.5 mol H2(g)充分反應放出46.2 kJ的熱量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在容積為1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應N2O4(g) 2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。

回答下列問題:

(1)反應的△H___________0(填“大于”“小于”);100℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段,反應速率v(N2O4)_____________molL-1s-1,反應的平衡常數(shù)K1______________

(2)100℃時達到平衡后,改變反應溫度為T,c(N2O4)0.0020 molL-1s-1的平均速率降低,經(jīng)10 s又達到平衡。

① T __________100℃(填“大于”“小于”),判斷理由是______________________________________;

溫度T時反應的平衡常數(shù)K2 ___________________

(3)溫度T時反應達平衡后,將反應容器的容積減少一半,平衡向______________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。

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