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【題目】下列說法中，不正確的是

A.可以利用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液

B.膠體中分散質微粒直徑通常大于100 nm

C.根據(jù)分散質微粒直徑大小，可將分散系分為溶液、膠體和濁液

D.向沸水中逐滴加入1mol·L—1FeCl3溶液，煮沸至液體呈紅褐色，制得Fe(OH)3膠體

【答案】B

【解析】

A、可以利用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液，正確；

B、膠體中分散質微粒直徑介于1——100 nm之間，錯誤；

C、根據(jù)分散質微粒直徑大小，可將分散系分為溶液、膠體和濁液，正確；

D、向沸水中逐滴加入1mol·L—1FeCl3溶液，煮沸至液體呈紅褐色，制得Fe(OH)3膠體，正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)價層電子對互斥理論，判斷H3O＋的空間結構為(　　)

A. 三角錐形 B. 正四面體 C. 平面正三角形 D. 變形四面體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，在這種蘋果汁中加入維生素C，可避免該現(xiàn)象，這些現(xiàn)象體現(xiàn)了（ ）

A.Fe2+具有酸性，維生素C具有堿性

B.Fe2+具有還原性，維生素C也具有還原性

C.Fe2+具有氧化性，維生素C具有還原性

D.Fe2+具有堿性，維生素C具有酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )
A.放熱反應在任意條件下都能自發(fā)進行
B.已知熱化學方程式2A(g)+B(g) 2C (g)△H=-QkJ/mol (Q >0)將2molA(g)和1molB(g)置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的熱量
C.1mol/L的鹽酸與1mol/L的氨水、11mol/L的NaOH溶液等體積混合，充分反應，后者比前者放出的熱量多
D.BaCl2溶液中加過量H2SO4 ， 溶液中一定不存在Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酯可以通過化學實驗來制備。實驗室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯：

（1）試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是________________________________。

（2）試管b中盛放的試劑是飽和_________________溶液。

（3）實驗開始時，試管b中的導管不伸入液面下的原因是___________________。

（4）若分離出試管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的儀器是______（填序號）。

a. 漏斗 b. 分液漏斗 c. 長頸漏斗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三種短周期元素在周期表中的位置關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

X

Y

Z


A.無法確定X,Y,Z是何種元素
B.Z元素沒有負價
C.均是非金屬元素
D.均能形成雙原子分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某密閉容器中加入0.30 、0.10 和一定量的三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如甲圖所示[階段的變化未畫出]。乙圖為時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應條件(濃度、溫度、壓強、催化劑)且互不相同， 階段為使用催化劑。下列說法不正確的是

A. 若，則用的濃度變化表示的階段的平均反應速率為0.004

B. 階段改變的條件一定為減小壓強

C. 若該容器的容積為2，則的起始的物質的量為0.02

D. 若階段，容器內的物質的量減少了0.03，而此過程中容器與外界的熱交換總量為，則該反應的熱化學方程式為:

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在人類社會的發(fā)展進程中，金屬起著重要的作用．下列說法正確的是（ ）
A.地球上絕大多數(shù)金屬元素是以游離態(tài)存在于自然界中的
B.在化學反應中，金屬容易失去電子，是還原劑
C.多數(shù)合金的熔點高于組成它的成分的金屬的熔點
D.硅單質是良好的半導體，所以它是金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項表述中，正確的是（ ）
A.CCl4分子的球棍模型：
B. 所有碳原子可能在同一平面上
C. 命名為2-甲基-1-丙醇
D.乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作為合成聚合物的單體

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