10．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液顯堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等．則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．離子半徑：丙＞�。疽�
B．單質(zhì)的還原性：�。颈炯�
C．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
D．甲、乙、丙的氧化物均只有一種

分析 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，該氫化物為氨氣，則甲為H，乙為N；甲和丙同主族，處于IA族，丙的原子序數(shù)大于氮，則丙為Na；丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，丁在第三周期第ⅢA族，則丁為Al，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，該氫化物為氨氣，則甲為H，乙為N；甲和丙同主族，處于IA族，丙的原子序數(shù)大于氮，則丙為Na；丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，丁在第三周期第ⅢA族，則丁為Al．
A．N3-、Na+、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：N3-＞Na+＞Al3+，故A錯(cuò)誤；
B．單質(zhì)的還原性：Na＞Al＞氫氣，故B錯(cuò)誤；
C．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鋁，硝酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，與硝酸、氫氧化鈉反應(yīng)，故C正確；
D．甲的氧化物有水、過(guò)氧化氫，乙的氧化物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，丙的氧化物有氧化鈉、過(guò)氧化鈉，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固考查，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性是解答本題的突破口，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．15.8gKMnO4與100mL12mol/L（過(guò)量）濃鹽酸充分反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，通過(guò)計(jì)算回答：
（1）產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（2）被氧化HCl的物質(zhì)的量．
（3）在反應(yīng)后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成沉淀的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．KI溶液中：Ca2+、Na+、ClO-、Cl-
B．滴入酚酞試液顯紅色的溶液中：Al3+、K+、AlO2-、SO42-
C．c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
D．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+、Mg2+、HCO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．金屬元素在自然界中分布很廣，其中銅等在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用．

（1）科學(xué)家通過(guò)X射線推測(cè)膽礬結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，
①寫(xiě)出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；金屬銅采用下列C（填字母代號(hào)）堆積方式

②膽礬中含有的微粒間作用力有abde（填字母代號(hào)）．
a．離子鍵   b．極性鍵  c．金屬鍵   d．配位鍵    e．氫鍵    f．非極性鍵
③銅離子形成膽礬中配離子的離子方程式為：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+；
（2）合成氨工業(yè)中，原料氣（N2、H2及少量CO、NH3的混合氣）在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合銅（I）溶液來(lái)吸收原料氣體中的CO（Ac-表示CH3COO-），其反應(yīng)是：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3]Ac．CO[醋酸碳基三氨合銅（Ⅰ）]△H＜0
①C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N
②氨分子中N原子的雜化方式為sp3
（3）銅的化合物種類(lèi)也很多，其常見(jiàn)價(jià)臺(tái)為+1，+2價(jià)．如CuO、Cu2O、CuH等，如圖2是同的一種氯化銅的晶胞結(jié)構(gòu)，則它的化學(xué)式是CuCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物
B．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑
C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類(lèi)型的晶體
D．由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示：
CH3COOHHClOH2CO3
K（CH3COOH）
=1.8×10-5		K（HClO）
=3.0×10-8		K（H2CO3）a1=4.4×10-7
K（H2CO3）a2=4.7×10-11
常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸時(shí)，溶液的pH隨加水量變化的曲線如如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．圖象中a、c兩點(diǎn)所處的溶液中$\frac{c（{P}^{-}）}{c（HP）．c（O{H}^{-}）}$相等（HP代表CH3COOH或HClO）
C．圖象中a點(diǎn)酸的濃度大于b點(diǎn)酸的濃度
D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO${\;}_{3}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．根據(jù)元素周期律，由列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè)，推測(cè)不合理的是事實(shí)（　�。�
  事實(shí) 推測(cè)
 A 12Mg與水反應(yīng)緩慢，20Ca與水反應(yīng)較快 56Ba（IIA族）與水反應(yīng)更快
 B Si是半導(dǎo)體材料，同族Ge也是半導(dǎo)體材料Ⅳ族的元素都是半導(dǎo)體材料，
 C HCl在1500℃時(shí)分解，HI在230℃時(shí)分解 HBr的分解溫度介于二者之間
 D Si與H2高溫時(shí)反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng) P與H2在高溫時(shí)能反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（　　）
選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論
ANaCl溶液電石酸性KMnO4乙炔具有還原性
B濃硝酸Na2CO3苯酚鈉溶液酸性：硝酸＞碳酸＞苯酚
C濃鹽酸KMnO4FeBr2氧化性：Cl2＞Br2
D濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某有機(jī)物的蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的3.625倍．把1.16g該有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，將生成的混合物依次通過(guò)足量濃硫酸和堿石灰，分別增重1.08g和2.64g，試求該有機(jī)物的分子式，要求有一定的答題步驟．

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