短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大，甲是周期表中原子半徑最小的元素，乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙與丁同族，丙、丁、戊同周期，丙單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，戊的最高化合價(jià)為＋7，則         (　　)。
A．原子半徑：乙>丁>丙
B．非金屬性：丙>丁>戊
C．甲與戊形成的化合物是共價(jià)化合物
D．乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均是強(qiáng)酸
　C
　周期表中原子半徑最小的元素是氫，故甲是H；乙形成的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，故乙是N；丁與乙同主族，故丁為P；丙單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，故丙為Si；戊為Cl。原子半徑：Si>P>N，A錯(cuò)誤。非金屬性：Si<P<Cl，B錯(cuò)誤。H2SiO3、H3PO4均為弱酸，D錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
W
X
 
 
Y
Z
 
A．X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
C．X元素形成的單核陰離子還原性弱于Y
D．YZ2分子中各原子的最外層均滿足8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是(　　)。
A．1 mol由元素A、B組成的化合物一定含有18 mol e－
B．元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不可能發(fā)生反應(yīng)
C．含D的鹽溶液既可能顯酸性，也可能顯堿性
D．化合物AE與CE含有相同類(lèi)型的化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(   )
A．元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8
B．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)
C．離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同
D．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

第三周期主族元素R，它的原子最外電子層上達(dá)到飽和所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，但等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍。下列說(shuō)法正確的是(   )
A．常溫下，能穩(wěn)定存在的R的氧化物都能與燒堿溶液反應(yīng)
B．在常溫下，R的氣態(tài)氫化物都能在空氣中穩(wěn)定存在
C．在固態(tài)時(shí)，R的單質(zhì)都不與NaOH溶液反應(yīng)
D．R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

甲、乙、丙、丁、戊、己為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，乙元素最高化合價(jià)與最低價(jià)的代數(shù)和為0；丙、丁、戊的最高價(jià)氧化物的水化物之間都能發(fā)生反應(yīng)。用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）甲的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為         ；用電子式表示乙與戊形成化合物的過(guò)程                  。
（2）丙、丁、戊的離子半徑由大到小的順序?yàn)?u>         ；乙、戊、己的氫化物的還原性最弱的是          。
（3）寫(xiě)出由甲乙兩元素形成的化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式                 ；該物質(zhì)與空氣在酸性條件下可構(gòu)成燃料電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為                             。
（4）丙、丁的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                。由甲、丙、戊、己中部分元素形成的兩種化合物的水溶液之間可以發(fā)生反應(yīng)，該化學(xué)方程式為：                。
（5）按下圖電解丙和己形成化合物的飽和溶液，該裝置可用于家庭用水的消毒。寫(xiě)出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為23。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，M 是地殼中含量最高的金屬元素。
（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖____________，X、Y形成的含18電子的化合物的電子式____________
用電子式表示由W、Z形成的只含離子鍵的化合物的形成過(guò)程______________________
（2）Y、Z、M原子半徑由大到小的順序____________（用元素符號(hào)表示），Z的氫化物穩(wěn)定性_____N的氫化物穩(wěn)定性（填“>” “<”或 “=”）
（3）X和Z組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是_________（填化學(xué)式），此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為：___________________________________________________________。
（4）由以上元素中兩種或多種組成的化合物A、B、C、D有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知A溶液顯堿性，可促進(jìn)水的電離，用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因___________________，寫(xiě)出A與D反應(yīng)的離子方程式______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20號(hào)元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A、B可分別與C組成常見(jiàn)化合物AC、AC2、BC、BC2；D元素的焰色反應(yīng)呈黃色；E、F兩元素單質(zhì)的沸點(diǎn)與元素原子序數(shù)的關(guān)系如圖（圖中原子序數(shù)連續(xù)）。

（1）A在元素周期表中的位置是       。
（2）B2的電子式為    ，C、D、F對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)?u>           （用離子符號(hào)表示）。
（3）C、F的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有         （寫(xiě)出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）。
（4）化合物Y由C、E兩元素組成，將Y、B單質(zhì)與A單質(zhì)按1∶1∶3在一定條件下反應(yīng)可得到Z和AC，Z的化學(xué)式為                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

不能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是
A．生成一種新離子B．生成一種新分子
C．生成一種新原子D．生成一種新物質(zhì)

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