Question

甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別進(jìn)行測(cè)定Na₂CO₃和NaOH混合物中Na₂CO₃含量的實(shí)驗(yàn)。

（1）甲組：沉淀分析法

把m g混合物溶解后假如過(guò)量BaCl₂，然后將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干、稱量，固體質(zhì)量為w g，根據(jù)沉淀質(zhì)量計(jì)算原混合物中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         。寫出反應(yīng)的離子方程式                。如果原溶液中過(guò)量的Ba²⁺濃度達(dá)到0.01mol/L，則溶液中殘留的CO₃^2-的質(zhì)量的量濃度是         。（Ksp（BaCO₃）=2.58×10^-9）

（2）乙組：氣體分析法

把m g混合物與過(guò)量鹽酸反應(yīng)后，用如上圖裝置測(cè)定產(chǎn)生的CO₂氣體的體積，為減小CO₂的溶解，B中溶液應(yīng)是           ，選用該溶液后實(shí)驗(yàn)結(jié)果還是不準(zhǔn)確，原因是       。針對(duì)上述問(wèn)題，乙組同學(xué)改用測(cè)定反應(yīng)結(jié)束后容器A中溶質(zhì)質(zhì)量的方法測(cè)定Na₂CO₃和NaOH混合物中Na₂CO₃含量，如果在加熱蒸發(fā)的過(guò)程中操作不當(dāng)引起固體飛濺，則測(cè)出的樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將        。（填“偏大”或“偏小”）

（3）丙組：滴定分析法

稱量m g混合物試樣于錐形瓶中，加水使之溶解后，加酚酞指示液2滴，用c mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液至溶液由紅色恰好變?yōu)闊o(wú)色（Na₂CO₃+HCl===NaHCO₃+NaCl），消耗HCl 溶液V₁mL，然后，加入甲基橙指示液1~2滴，繼續(xù)用HCl標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬∟aHCO₃+HCl==NaCl+CO₂↑+H₂O），消耗HCl溶液V₂mL。則樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              。

Answer 1

（1），Ba₂+CO₃^2-=BaCO₃↓，2.58×10^-7mol/L

（2）飽和NaHCO₃,CO₂帶出HCl與NaHCO₃反應(yīng)生成CO₂

　 HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑　　 偏小

（3）