【題目】低碳經(jīng)濟(jì)成為一種重要的生活理念,二氧化碳的捕集、利用與封存是我國能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向.
(1)以與為原料合成尿素[化學(xué)式為的主要反應(yīng)如下:
①
②
③
則與合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為____________
(2)用催化加氫還可以制取二甲醚:
某壓強(qiáng)下,合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí),的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。
①圖中三點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)分別為,其三者大小的關(guān)系是____________.
②溫度下,將和充入的密閉容器中,經(jīng)過反應(yīng)達(dá)到平衡,則內(nèi)的平均反應(yīng)速率_______,平衡常數(shù)的數(shù)值___________(列出計(jì)算式即可)。
(3)惰性材料做電極,電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液得到可得到多種燃料,其原理如圖所示.則電解時(shí),生成丙烯的電極反應(yīng)式是___________________
(4)以為原料制取碳黑()的太陽能工藝如圖所示。過程2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;則過程1中每消耗 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________________.
(5)一定量溶于溶液中恰好得到 溶液,在常溫下用的鹽酸對其進(jìn)行滴定,所得滴定曲線如圖所示.點(diǎn)所得溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的排列順序是______________(的電離常數(shù)為、..)
【答案】2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=-87.0KJ/mol 3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O 2mol c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
【解析】
(1)依據(jù)蓋斯定律作答;
(2)①該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動;溫度不變,化學(xué)平衡常數(shù)不變,升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)減;
②建立三段式,依據(jù)三段式計(jì)算反應(yīng)速率和平衡常數(shù);
(3)在a電極上CO2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成C3H6,依據(jù)電解原理作答;
(4)依據(jù)過程2中的化學(xué)方程式可得出關(guān)系式6FeO2Fe3O44e-,據(jù)此作答;
(5)c點(diǎn)得到的溶液為等濃度的NaHCO3與NaCl溶液,碳酸氫鈉水解程度大于電離程度,據(jù)此分析作答。
(1)①
②
③
依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算①+②-③得到CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=-87.0 kJmol-1,
故答案為:2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=-87.0 kJmol-1;
(2)①由圖可知,A、C溫度相同,化學(xué)平衡常數(shù)相同,B點(diǎn)溫度高于A、C,KA、KB、Kc三者大小的關(guān)系是KA=Kc>KB,
故答案為:;
②由圖可知,將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中,經(jīng)過5min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%,由題給數(shù)據(jù)建立如下三段式:
2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)
起(mol/L) 3 6 0 0
變(mol/L) 1.8 5.4 0.9 2.7
平(mol/L) 1.2 0.6 0.9 2.7
則0~5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率= =1.08 mol/(L·min);化學(xué)平衡常數(shù)K = = ,
故答案為:1.08 mol/(L·min);;
(3)根據(jù)圖示,在a電極上CO2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成C3H6,a電極為陰極,電極反應(yīng)式為3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O,
故答案為:3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O;
(4)①,6FeO2Fe3O44e-,所以1mol四氧化三鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子,
故答案為:2mol;
(5)c點(diǎn)對應(yīng)的HCl的體積為25mL,與碳酸鈉1:1反應(yīng)生成的是等濃度的NaHCO3與NaCl,因碳酸氫根離子水解程度大于電離程度,使溶液顯堿性,所以其離子濃度大小為:c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),
故答案為:c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】節(jié)能減排措施是我國“十一五”期間提出的政策措施。
(1)煤的燃燒,會產(chǎn)生大量有害氣體。將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣,可有效降低排放。
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1
H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=-242.0kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ·mol-1
根據(jù)以上數(shù)據(jù),寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式___________。
(2)汽車尾氣的排放是大氣污染物的重要來源,其中含有NO氣體。根據(jù)資料顯示用活性炭還原法可以處理氮氧化物,某硏究小組向固定容積的密閉容器中加入一定量的活性炭和NO發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g) △H=-574kJ·mol-1,并在溫度T時(shí)將所測反應(yīng)數(shù)據(jù)制成下表:
①0到10min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=___________mol·L-1·min-1。
②下列數(shù)據(jù)不再變化可表示該反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________。
a.容器內(nèi)壓強(qiáng) b.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 c.混合氣體的密度
③若容器改為可變?nèi)莘e容器,達(dá)平衡后改變某一條件,一段時(shí)間后,反應(yīng)再次達(dá)到原平衡,請寫出可能改變的條件是___________(任寫一種)。
(3)在某溫度T時(shí)能同時(shí)發(fā)生反應(yīng):
2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g) K1
N2O4(g)2NO2(g) K2
若向一體積固定為2L的密閉容器內(nèi)加入N2O52mol,一段時(shí)間后,容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)n(NO2)=0.4mol,已知K2=0.1,請計(jì)算出K1=___________。
(4)一定條件下,將汽車尾氣通入到氫氧化鈉溶液,尾氣中氮的氧化物可以轉(zhuǎn)化為亞硝酸鈉,工業(yè)上可以用亞硝酸鈉來制備亞硝酸。已知,25℃時(shí)亞硝酸(HNO2)、亞硫酸(H2SO3)的電離平衡常數(shù)分別如下:
Ka1 | Ka2 | |
亞硝酸(HNO2) | 7.1×10-4 | |
亞硫酸(H2SO3) | 1.54×10-2 | 1.02×10-7 |
請回答下列問題
①常溫下,將0.1mol·L-1的亞硝酸稀釋100倍,c(H+)將___________(填“不變”、增大”、“減小”);Ka值將(填“不變”、“增大”、“減小”)___________。
②下列離子方程式能發(fā)生的是___________(填字母)。
a.NO2-+SO2+H2O=HNO2 +HSO3- b. 2HNO2+SO32-=2NO2-+SO2↑+H2O
c.2NO2-+SO2 +H2O=2HNO2 +SO32- d. HNO2+SO32-= NO2-+ HSO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.在一定條件下aA+bBcC+dD達(dá)到平衡時(shí),請?zhí)顚懀?/span>
(1)若A、B、C、D都是氣體,在加壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動,則a、b、c、d關(guān)系是__________________。
(2)已知B、C、D是氣體,現(xiàn)增加A的物質(zhì)的量,平衡不移動,說明A是__________________(填狀態(tài))。
(3)若容器容積不變,加入氣體B,氣體A的轉(zhuǎn)化率__________________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)若加熱后,C的百分含量減小,則正反應(yīng)是__________________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(5)若保持容器壓強(qiáng)不變,且A、B、C、D都是氣體,向容器中充入稀有氣體,則化學(xué)平衡正向移動,則a、b、c、d關(guān)系是__________________。
Ⅱ.工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
(1)在一定溫度下,將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,達(dá)到平衡時(shí)測得c(CO)=0.5mol·L-1。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________________。
(2)若在一體積可變的容器中充入l molCO、 2mol H2和1mol CH3OH,達(dá)到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍,則該反應(yīng)向__________________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動。
(3)若在溫度和容積相同的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投人反應(yīng)物,測得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容器 | 反應(yīng)物投入的量 | 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 | CH3OH的濃度(mol/L) | 能量變化(Q1、Q2、Q3均大于0) |
1 | 2molCO和4molH2 | a1% | c1 | 放出Q1kJ熱量 |
2 | 2molCH3OH | a2% | c2 | 吸收Q2kJ熱量 |
3 | 4molCO和8molH2 | a3% | c3 | 放出Q3kJ熱量 |
則下列關(guān)系正確的是 __________________。
A. c1=c2 B.2Q1=Q3 C.2a1=a3 D.a1 +a2 =1 E.該反應(yīng)若生成2mol CH3OH,則放出(Q1+Q2)kJ熱量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4gH2、11.2LO2、1molH2O中,所含分子數(shù)最多的是__(寫出化學(xué)式,下同),含原子數(shù)最多的是__,質(zhì)量最大的是__,體積最小的是___。
(2)等質(zhì)量的氧氣和臭氧(O3),它們的物質(zhì)的量之比為__,原子的個(gè)數(shù)之比為__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮氧化物是空氣的主要污染物之一,研究氮氧化物的性質(zhì)對于防治空氣污染有重要意義;卮鹣铝袉栴}:
(1)已知:NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9kJ·mol-1
NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g) △H=-58.2kJ·mol-1
寫出NO與臭氧(O3)反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式______________________。
(2)溫度為T1時(shí),在三個(gè)容積均為1L的密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0
實(shí)驗(yàn)測得:v正=v(NO)消耗= 2v(O2) 消耗= k正c2(NO)·c(O2),v逆=v(NO2) 消耗= k逆c2 (NO2),k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響。
①溫度為T1時(shí), k正/k逆=___________;當(dāng)溫度升高為T2時(shí),k正、k逆分別增大m倍和n倍,則m___________n(填“>”、“<“或“=”)。
②若容器Ⅱ中達(dá)到平衡時(shí) c(NO2)/c(NO)=1,則NO的轉(zhuǎn)化率為___________,x=___________。
③容器Ⅲ中起始時(shí)v正___________v逆(填“>”、“<”或“=”),理由是___________。
④T1時(shí),在1L密閉容器中按照一定比例充入NO(g)和O2(g),達(dá)到平衡時(shí)NO2(g)的體積分?jǐn)?shù)Φ(NO2)隨n(NO)/n(O2)的變化如圖所示,則A、B、C三點(diǎn)中NO的轉(zhuǎn)化率最大的是___________;當(dāng)n(NO)/n(O2)=2.3時(shí),達(dá)到平衡時(shí)Φ(NO2)可能是D、E、F三點(diǎn)中的___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢玻璃粉末中含有二氧化鈰(CeO2)。
(1)在空氣中煅燒Ce(OH)CO3可制備CeO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式________;
(2)已知在一定條件下,電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備Ce,寫出陽極的電極反應(yīng)式________;
(3)某課題組用上述廢玻璃粉末(含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其它少量不溶于稀酸的物質(zhì))為原料,設(shè)計(jì)如圖流程對資源進(jìn)行回收,得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨。
①過濾得到濾渣B時(shí),需要將其表面雜質(zhì)洗滌干凈。洗滌沉淀的操作是________。
②反應(yīng)①的離子方程式為______________________。
③如下圖,氧化還原滴定法測定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。
該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________(保留兩位有效數(shù)字)。若滴定所用FeSO4溶液已在空氣中露置了一段時(shí)間,則測得該Ce(OH)4產(chǎn)品的純度__________ (“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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【題目】是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,且原子序數(shù)之和是原子序數(shù)之和的。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物,是某種元素對應(yīng)的單質(zhì),乙和丁的組成元素相同,且乙是一種“綠色氧化劑”,化合物是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說法正確的是
A. 由四種元素形成的兩種鹽,水溶液中反應(yīng)能生成
B. 與形成的化合物中陰、陽離子個(gè)數(shù)比可為1:1
C. 化合物、乙烯使溴水褪色的原理相同
D. 與形成的化合物中,成鍵原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)
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【題目】回答下列問題。
(1)下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是_____(填序號)。
A.固態(tài)氯化鎂(MgCl2) B.熔融氯化鎂(MgCl2)
C.氯化鈉溶液 D.鋁
(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:
①Na2CO3________;
②H2SO4__________;
③KHSO4_________。
(3)在下列反應(yīng)中,HCl作還原劑的是_____,HCl作氧化劑的是____。
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C.MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O
D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
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【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于3 區(qū)域的( )
A.Cl2+2KBr = Br2+2KCl
B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3
D.2Na2O2+2H2O =4NaOH+ O2↑
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