Question

2．A、B、C、X和Y均為中學常見物質(zhì)，其中A、B、C為單質(zhì)，X、Y為化合物，它們在一定條件下可發(fā)生如右圖所示反應，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 若X是光導纖維的主要成分，工業(yè)上常利用反應I制備B，Y的化學式為CO
• B． 若A、B為生活中常見的兩種金屬單質(zhì)，X是一種黑色磁性物質(zhì)．X與氫碘酸反應的離子方程式為Fe₃O₄+8H⁺+2I^-=3Fe ²⁺+I₂+4H₂O
• C． 若組成A的元素在短周期中原子半徑最大（稀有氣體除外），以Y為電解質(zhì)溶液，氣體B為燃料，C為氧化劑可構成燃料電池，工作一段時間后，Y溶液的pH增大
• D． 若常溫下A、B、C和X均為氣體，Y為固體，管道工人曾利用反應X檢驗氯氣管道是否漏氣，Y的電子式為

Answer 1

分析 A．若X是光導纖維的主要成分，則X為SiO₂，X+A→Y+B為置換反應，C和SiO₂在高溫下發(fā)生置換反應生成Si；
B．若A、B為生活中常見的兩種金屬單質(zhì)，X是一種黑色磁性物質(zhì)，為Fe₃O₄，該反應是鋁熱反應，則A是Al，B是Fe，Y是Al₂O₃，鐵離子具有氧化性，能氧化碘離子生成亞鐵離子同時生成碘單質(zhì)；
C．若組成A的元素在短周期中原子半徑最大（稀有氣體除外），為Na，Na和水發(fā)生置換反應生成NaOH和氫氣，氫氣、氧氣和NaOH溶液構成原電池，放電時電池反應式為2H₂+O₂=2H₂O，放電過程中生成水，氫氧根離子不參加反應，導致溶液中c（OH^-）降低；
D．若常溫下A、B、C和X均為氣體，Y為固體，管道工人曾利用反應X檢驗氯氣管道是否漏氣，氨氣可以檢驗氯氣管道是否漏氣，則X為NH₃、A是Cl₂、B是N₂、Y是NH₄Cl、C是H₂，氯化銨是離子晶體，銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、銨根離子中N-H原子之間存在共價鍵．

解答 解：A．若X是光導纖維的主要成分，則X為SiO₂，X+A→Y+B為置換反應，C和SiO₂在高溫下發(fā)生置換反應生成Si，同時生成CO，所以Y為CO，故A正確；
B．若A、B為生活中常見的兩種金屬單質(zhì)，X是一種黑色磁性物質(zhì)，為Fe₃O₄，該反應是鋁熱反應，則A是Al，B是Fe，Y是Al₂O₃，鐵離子具有氧化性，能氧化碘離子生成亞鐵離子同時生成碘單質(zhì)，離子方程式為Fe₃O₄+8H⁺+2I^-=3Fe ²⁺+I₂+4H₂O，故B正確；
C．若組成A的元素在短周期中原子半徑最大（稀有氣體除外），為Na，Na和水發(fā)生置換反應生成NaOH和氫氣，氫氣、氧氣和NaOH溶液構成原電池，放電時電池反應式為2H₂+O₂=2H₂O，放電過程中生成水，氫氧根離子不參加反應，導致溶液中c（OH^-）降低，所以溶液的pH降低，故C錯誤；
D．若常溫下A、B、C和X均為氣體，Y為固體，管道工人曾利用反應X檢驗氯氣管道是否漏氣，氨氣可以檢驗氯氣管道是否漏氣，則X為NH₃、A是Cl₂、B是N₂、Y是NH₄Cl、C是H₂，氯化銨是離子晶體，銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、銨根離子中N-H原子之間存在共價鍵，氯化銨的電子式為，
故選C．

點評 本題考查無機推斷，涉及置換反應、原電池原理、元素化合物等知識，熟練掌握常見置換反應，注意C和二氧化硅反應時生成CO而不是二氧化碳，為易錯點．