與離子方程式H++OH-====H2O相對應(yīng)的化學(xué)方程式是　(　　)

A．Ba(OH)2+2HCl====BaCl2+2H2O

B． NaOH+NaHSO4====Na2SO4+H2O

C．Ba(OH)2+H2SO4====BaSO4↓+2H2O

D．NaOH+CH3COOH====CH3COONa+H2O

 

A、B

【解析】

試題分析：離子方程式H++OH-====H2O所表示的含義是可溶性強堿和強酸反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)。NaHSO4是強酸的酸式鹽,在水溶液中完全電離出H+,相當于強酸,A和B選項都正確;Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)生成的BaSO4是難溶性物質(zhì),C選項錯誤;醋酸屬于弱酸,不能拆成離子的形式,D選項錯誤。

考點：離子反應(yīng)

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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判斷下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是　(　　)

A．硝酸鉀 B．稀硫酸

C．氧化鈉 D．氫氧化鋇

 

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雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是　(　　)

A．該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物

B．該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物

C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H+

D．該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用

 

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某溶液中含有Al3+、Cu2+、Na+、、、Cl-,其中c(Al3+)=0．5 mol·L-1,c(Cl-)=0．8 mol·L-1,c(Na+)=1 mol·L-1,c(Cu2+)=

0．25 mol·L-1,c()=1．2 mol·L-1,則c()為　(　　)

A．0．5 mol·L-1 B．0．8 mol·L-1

C．1 mol·L-1 D．無法計算

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北保定某重點中學(xué)同步作業(yè)（必修1蘇教版）2.2.3離子反應(yīng) 題型：選擇題

仔細分析下列實驗:

實驗1:　　　　　　　　　　　實驗2:

A、B、C試管中的現(xiàn)象如下表所示:

A

B

C

產(chǎn)生白色沉淀,溶液仍為藍色

產(chǎn)生藍色沉淀,溶液變?yōu)闊o色

產(chǎn)生藍色沉淀,溶液為無色

寫出A、B、C試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

(1)A:　 ;

(2)B:　 ;

(3)C:　 。

 

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)已知砒霜As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng)：

As2O3+6Zn+6H2SO4====2AsH3+6ZnSO4+3H2O

（1）請用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

　 。

（2）As2O3在上述反應(yīng)中顯示的性質(zhì)是　 。

A．氧化性　　B．還原性　　C．酸性　　D．堿性

（3）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是　　　　　，還原產(chǎn)物是　 。

（4）若生成0．1 mol AsH3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為　 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北保定某重點中學(xué)同步作業(yè)（必修1蘇教版）2.1氧化還原反應(yīng) 題型：填空題

已知：氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4和+5七種化合價，試據(jù)此判斷下列六種化合物：①NO ②N2O3�、跱2O4　④HNO3�、軳H3�、轓2O中：

（1）氮元素只能作還原劑的是　　　　　　　(填序號，下同)。

（2）可能是HNO2還原產(chǎn)物的是　 。

（3）不可能是N2的氧化產(chǎn)物的是　 。

（4）已知CuO具有氧化性，能夠和氨氣反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，請寫出在加熱條件下CuO和NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式 

　 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北保定某重點中學(xué)同步作業(yè)（必修1蘇教版）1.3原子結(jié)構(gòu) 題型：選擇題

下列各組粒子：①H3O+、N、Na+；②OH-、N、F-；③O2-、Na+、Mg2+；④CH4、NH3、H2O具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組是　(　　)

A．①②③ B．①②④

C．②③④ D．①③④

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省高二上期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述及解釋正確的是 （ ）

A．2NO2(g)(紅棕色) N2O4(g)(無色)　ΔH<0，在平衡后，對平衡體系采取縮小容積、增大壓強的措施，因為平衡向正反應(yīng)方向移動，故體系顏色變淺

B．對于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，平衡后，保持壓強不變，充入Ar，平衡左移

C．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(紅色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl固體，因為平衡向逆反應(yīng)方向移動，故體系顏色變淺

D．H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH<0，在平衡后，對平衡體系采取增大容積、減小壓強的措施，因為平衡不移動，故體系顏色不變

 

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