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【題目】中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關于的敘述錯誤的是

A. 原子序數(shù)116 B. 中子數(shù)177

C. 核外電子數(shù)116 D. 相對原子質量293

【答案】D

【解析】試題分析:A.第116號元素Lv的原子序數(shù)為116,故A正確;B.中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=293-116=177,故B正確;C.原子序數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù),可知核外電子數(shù)為116,故C正確;D293代表該原子的質量數(shù),一種元素有多種核素,質量數(shù)指的是質子與中子質量的和,不同核素的質量數(shù)不同,即一種元素可以有多個質量數(shù),相對原子質量為各核素的平均相對質量,所以同種元素的相對原子質量只有一個數(shù)值,兩者近似相等,故D錯誤。故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】當光束通過下列分散系時,能產生丁達爾效應的是(

A.NaCl 溶液B.FeOH3 膠體C.鹽酸D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示裝置,電流計指針發(fā)生偏轉,同時A極逐漸變粗,B極逐漸變細,C為電解質溶液,則A、B、C可能是下列各組中的

A. AAg,BFe,C為稀AgNO3溶液

B. ACu,BZn,C為稀H2SO4

C. AFe,BAg,C為稀AgNO3溶液

D. AZn,BCu,C為稀H2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列短周期元素的數(shù)據(jù)(已知Be的原子半徑為0.089 nm):

原子半徑

(nm)

0.074

0.160

0.152

0.110

0.099

0.186

0.075

0.082

最高正化合價

+2

+1

+5

+7

+1

+5

+3

最低負化合價

2

3

1

3

(1)⑧號元素的在周期表中的位置是________________;上述元素處于同一主族的有_________________________。(用元素符號表示。

(2)上表中某兩種元素形成的共價化合物中,每個原子都滿足最外層為8電子的穩(wěn)定結構,寫出其電子式:__________________________(任寫一種)。

(3)元素①和⑥能形成兩種化合物,寫出其中較穩(wěn)定的化合物與水反應的離子方程式_____________________________________________________。

(4)含鋰材料在社會中廣泛應用,如各種儲氫材料(Li2NH等)、便攜式電源材料(LiCoO2等)。根據(jù)下列要求回答問題:

作核反應堆最佳熱載體,用作高溫堆減速劑。下列說法正確的是________

A. 互為同位素 B. 屬于同種核素

C. 的化學性質不同 D. 是同種物質

②下列說法不正確的是_________

A. 堿性:Be(OH)2 < LiOH < NaOH < KOH

B. 半徑:K > Na > Li > Li+

C. 氧化性:Li+ < Na+ < K+ < Rb+ < Cs+

D. 金屬性:Cs > Rb > K > Na > Li > Be

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在不同溫度下,向2L密閉容器中加入1mol NO1mol活性炭,發(fā)生反應:

2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g) ΔH=-213.5kJ/mol,達到平衡時的數(shù)據(jù)如下:

溫度/℃

n(活性炭)/mol

n(CO2)/mol

T1

X

T2

0.25

下列說法不正確的是(

A. T2℃時,若該反應經過10min達到平衡,反應速率v(NO)=0.025mol/(L·min)

B. T1℃時,若該反應的平衡常數(shù)K=9/16,則達平衡時NO的轉化率為60%

C. T2℃時,若反應達平衡后再縮小容器的體積,c(N2):c(NO)不變

D. T1℃時,若開始時反應物的用量均減少一半,平衡后NO的轉化率減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
A.若原子X的質子數(shù)為a,則X的質量數(shù)一定不為a
B.若兩種元素形成的離子M2和N+電子層結構相同,則離子半徑M2>N+
C.同周期非金屬氧化物對應水化物酸性從左到右依次增強
D.由兩種元素組成的化合物,若含有離子鍵,就沒有共價鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在某100 mL混合液中,HNO3H2SO4的物質的量濃度分別是0.4 mol·L1、0.2 mol·L1。向該混合液中加入1.92 g銅粉,加熱,待充分反應后(假設反應前后溶液體積不變),所得溶液中的Cu2+的物質的量濃度(mol·L1)( )

A. 0.15 B. 0.225 C. 0.3 D. 0.45

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CH4超干重整CO2技術可得到富含CO的氣體,用于生產多種化工產品。該技術中的化學反應為:CH4(g)+3CO2(g) 2H2O(g)+4CO(g) ΔH=+330kJ/mol

1下圖表示初始投料比n(CH4):n(CO2)1:31:4,CH4的轉化率在不同溫度(T1T2)下與壓強的關系。[注:投料比用a1、a2表示]

①a2=__________。

②判斷T1T2的大小關系,并說明理由:__________

2CH4超干重整CO2的催化轉化原理示意圖如下:

①過程Ⅰ,生成1mol H2時吸收123.5kJ熱量,其熱化學方程式是__________。

②過程Ⅱ,實現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學方程式是__________

③假設過程Ⅰ和過程Ⅱ中的各步均轉化完全,下列說法正確的是__________。(填序號)

a.過程Ⅰ和過程Ⅱ中發(fā)生了氧化還原反應

b.過程Ⅱ中使用的催化劑為Fe3O4CaCO3

c.若過程Ⅰ投料,可導致過程Ⅱ中催化劑失效

【答案】 1:4 T2>T1 正反應為吸熱反應,溫度升高時甲烷的轉化率增大 CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol 4H2+Fe3O43Fe+4H2O ac

【解析】(1). ①.在相同條件下,投料比越小,甲烷的轉化率越大,據(jù)圖可知,a2a1,故a2表示的是1:4時甲烷的轉化率,故答案為:1:4;

②. CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g)的正反應為吸熱反應,溫度升高時,平衡正向移動,甲烷的轉化率增大,則T2>T1,故答案為:T2>T1,正反應為吸熱反應,溫度升高時甲烷的轉化率增大;

(2). ①.在過程I中,生成1mol H2時吸收123.5kJ熱量,據(jù)圖可知,其熱化學方程式為:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol故答案為:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol;

②. 由過程II的轉化關系來看,混合氣體中的H2Fe3O4還原為Fe,反應方程式為:4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O,故答案為:4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O;

. a. 兩個過程都有元素化合價的改變,都發(fā)生了氧化還原反應,故a正確;b. 過程IIFe3O4最終被還原為Fe,Fe3O4不是催化劑,故b錯誤;c. 若初始投料比時,二者恰好按照題給方程式反應,無CO2生成,導致CaCO3無法參加反應,使催化劑中毒失效,故c正確;答案選ac。

型】
束】
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【題目】工、農業(yè)廢水以及生活污水中濃度較高的會造成氮污染。工業(yè)上處理水體中的一種方法是零價鐵化學還原法。某化學小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過程,實驗如下。

1先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵銹,然后用蒸餾水將鐵屑洗凈。

①除銹反應的離子反程式是__________。

②判斷鐵屑洗凈的方法是__________

2KNO3溶液的pH調至2.5。從氧化還原的角度分析調低溶液pH的原因是__________。

3將上述處理過的足量鐵屑投入(2)的溶液中。如圖表示該反應過程中,體系內相關離子濃度、pH隨時間變化的關系。請根據(jù)圖中信息回答:

①t1時刻前該反應的離子方程式是__________。

t2時刻后,該反應仍在進行,溶液中的濃度在增大,Fe2+的濃度卻沒有增大,可能的原因是__________。

4鐵屑與KNO3溶液反應過程中向溶液中加入炭粉,可以增大該反應的速率,提高的去除效果,其原因是__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、U、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中Y的原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子;XZ中未成對電子數(shù)均為2;U是第三周期元索形成的簡單離子中半徑最小的元素;W的內層電子全充滿,最外層只有1個電子。請回答下列問題:

1XY、Z的第一電離能從大到小的順序是_____________ (用元素符號表示,下同)。

2寫出W的價電子排布式__________________________W同周期的元素中,與W原子最外層電子數(shù)相等的元素還有_____________

3X、YZ的簡單氫化物的鍵角從大到小的順序是__________________________(用化學式表示),原因是__________________________。

4由元素YU元素組成的化合物A,晶胞結構如圖所示(黑球表示Y原子,白球表示U原子),請寫出化合物A的化學式_____________,該物質硬度大,推測該物質為_____________晶體。其中Y元素的雜化方式是_____________

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